1樓：豪豪
以ch4分子的形成為例。
基態c原子的外層電子構型為2s22px12py1。在與h原子結合時，2s上的乙個電子被激發到2pz軌道上，c原子以激發態2s12px12py12pz1參與化學結合。當然，電子從2s激發到2p上需要能量，但由於可多生成二個共價鍵，放出更多的能量而得到補償。
在成鍵之前，激發態c原子的四個單電子分占的軌道2s、2px、2py、2pz會互相「混雜」，線性組合成四個新的完全等價的雜化軌道。此雜化軌道由乙個s軌道和三個p軌道雜化而成，故稱為sp3雜化軌道。經雜化後的軌道一頭大，一頭小，其方向指向正四面體的四個頂角，能量不同於原來的原子軌道。
形成的四個sp3雜化軌道與四個h原子的1s原子軌道重疊，形成（sp3-s）σ鍵，生成ch4分子。
由於雜化軌道的電子雲分布更為集中，雜化軌道的成鍵能力比未雜化的各原子軌道的成鍵能力強，故形成ch4分子後體系能量降低，分子的穩定性增強。
2樓：秒懂百科
雜化軌道：一種現代價鍵理論
化學雜化軌道理論，請問化學中的雜化軌道理論那些SP,SP2,SP3 是什麼意思
1.雜化 雜化軌道 雜化是指在形成分子時，由於原子的相互影響，若干不同型別能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.雜化的過程 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等過程。如ch4分子的形成過程 碳原子2s...
用雜化軌道理論描述甲烷成鍵過程，用雜化軌道理論解釋H2O和CH4的鍵角
焦錫茂 雜化軌道理論認為在形成分子時，通常存在激發 雜化和軌道重疊等到過程。ch4分子的形成過程 碳原子2s軌道中1個電子吸收能量躍遷到2p空軌道上，這個過程稱為激發，但此時各個軌道的能量並不完全相同，於是1個2s軌道和3個2p軌道混合起來，形成能量相等 成分相同的4個sp 3雜化軌道，然後4個sp...
如何用雜化軌道理論說明乙烷,乙烯,乙炔分子的成鍵過程和各個鍵的型別
乙烷，sp3雜化 其中碳碳單鍵，碳氫單鍵均是 鍵 乙烯，sp2雜化 其中碳碳雙鍵是乙個 鍵疊加乙個 鍵，碳氫單鍵是 鍵 乙炔，sp雜化，其中碳碳叄鍵是乙個 鍵疊加二個 鍵，碳氫單鍵是 鍵 這個碳碳 鍵就是 書烷 分子的碳碳單鍵 是乙烷，不是書烷 碳原子第二層4個電子，根據能量最低原理與洪特規則，其中...