1樓：月似當時
1、sp雜化：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。
2、sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。
3、sp3雜化：由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道。每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分，構型為正四面體。
4、sp3d雜化：由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp3d雜化軌道。每個sp3d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分，構型為三角雙錐。
5、sp3d2雜化：由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp3d2雜化軌道。每個sp3d2軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分，構型為面體。
擴充套件資料
以下以h2s為例，判斷公式，k=m+n：
當k=2，sp雜化；
k=3，sp2雜化；
k=4，sp3雜化；
k=5，sp3d雜化；
k=6，sp3d2雜化；
其中n值為abn中的n，與中心原子結合的原子數（此時n是h2s中的2）。中心原子，就是分子形成是被當做中心的原子，h2s的中心原子為s。
2樓：匿名使用者
總體思路是，先算出中心原子周圍的電子對數（得到雜化型別），再算出其孤對電子數，查表得到空間構型（考試時這個是要記住的）
中心原子周圍的電子對數m=（中心原子價電子數---配位原子數x每一配位原子貢獻的電子數-離子電荷數）/2。其中，配位原子貢獻的電子數，h與鹵素一般為1，o、s一般為0；離子電荷數就取實際值，比如整個離子帶負電荷，如ptcl4 -, 那麼離子電荷數就代入-1。.按公式計算中心原子周圍電子數是奇數時，一般將電子總數+1處理，這樣得到的電子對數就為整數了，比如no2（sp2雜化）。
中心原子周圍的孤獨電子數n=m-與中心原子配位的原子數。比如，h2o，中心原子o，外層電子數=6+1+1=8，電子對數=8/2=4，配位原子為2個h，所以孤對電子數=4-2*1=2。由外層電子對數判斷出sp3雜化，再由孤對電子數為2，判斷出空間構型為折線型
中心原子的選擇一般是憑經驗，比如no2就選n，o3就選o，n2o則很少套公式做。總的來說，似乎應選擇較少的原子。太複雜化合物的判斷，至少在本科階段很少出現。
clo2：7/2=4（前面說了，取整），4-2=2 所以是sp3雜化，孤對電子為2，分子為v型
o2f2，可以類比h2o2，f-o-o-f，單看其中一個o，則與上面clo2的分析一致，分子為折線型
如何判斷中心原子的雜化方式，請教判斷中心原子雜化型別
假面 價層電子對互斥原理 用化合物中各原子的價層電子數總和除以二，得到的數就是價層電子對數。其中當氧族元素不是作為中心原子時，氧族元素的價層電子數以0計算。得到的價層電子對數為對應的雜化方式。2為sp雜化，3為sp2，4為sp3雜化 例如甲烷，是ch 所以價層電子對數為 4 4 8，8 2 4，所以...
楞次定律原磁場方向的判斷
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