1樓：聖鬥士so冰河
1.鹼性；a2-+h20=ha-+oh-，ha-+h2o=h2a+oh-
2，a，根據物料守恆定律a粒子的濃度恆定，a正確；
b，錯，因為ha-還要水解，還要生成小部分oh-c，正確，電荷守恆定律；
d，錯，應該是c(na+)=2c(a2-)+2c(ha-) +2c（h2a）
3，因為naha的ph為2，已知ha-電離大於水解（電離呈酸性，水解呈鹼性）；h2a為弱酸，不可能完全電離，故氫離子濃度小於0.11mol/l；
4.na+>ha->a2->h+>oh-
2樓：
1鹼性 a2-+h2o=oh-+ha-
2ac3< h2a電離生成h+,h+抑制ha-的電離
4 c(na+)>c(ha-)>c(h+)>c(a2-)>c(oh-)
3樓：沙漠飛鷹
（1）鹼性 a2– + h2o ha – + oh –（2）cd
（3）<，h2a第一步電離產生的h+，抑制了hba– 的電離（4）c (na+) > c (ha– ) > c (h+) > c (a2– ) > c (oh – )
這是正確的答案。
4樓：海普的小桌子
1）鹼性 a2-+h2oha-+oh-
（2）c（oh-）=c(h+)+c（ha-）（3）＜
h2a第一步電離出的氫離子抑制第二步電離
（4）c(na+)＞c(ha-)＞c(h+)＞c(a2-)＞c（oh-）
解析：（1）由ha-h++a2-，可知a2-能與h+結合，即a2-可水解，a2-+h2oha-+oh-，因而na2a溶液顯鹼性。（2）ha-是a2-結合h2o電離出來的h+生成的，根據h2o電離出來的oh-與h+等量，可列出c（oh-）=c（h+）+c（ha-）。
（3）0.1 mol·l-1naha溶液中h+的濃度=10-phmol·l-1=0.01 mol·l-1。
h2a=h++ha-，0.1 mol·l-1h2a電離產生的h+、ha-濃度均為0.1 mol·l-1，h+抑制ha-的進一步電離，使0.
1 mol·l-1 ha-進一步電離產生的h+濃度小於0.01 mol·l-1，因而0.1 mol·l-1h2a溶液中h+總濃度小於0.
11 mol·l-1。（4）因h2a的第一步電離不可逆，可知ha-只電離，不水解。naha=na++ha-，naha電離產生了等量的na+、ha-。
少量ha-進一步電離，導致c（na+）＞c（ha-）＞c（h+）＞c（a2-）＞c（oh-）。
5樓：匿名使用者
1鹼性 a+h2o=ha-+oh-
2 cd
6樓：胥人萊野雲
1.h2a為弱電解質，在第一步時h+的濃度就低於0.1，h2a以第一步為主，第二步程度很小，所以濃度不可能大於0.12
2.naha與na2a混合，ha-與h+結合生成h2a，溶液顯酸性。
某二元酸（化學式用h2a表示）在水中的電離方程式是： h2ah++ha- ha-h++a2- 試
7樓：匿名使用者
因為h2a分子是完全電離的，溶液中就不存在h2a的分子，所以就不能表示出濃度來。c是表示已有的微粒的濃度，能表示出來就得存在！
某二元酸（化學式用h2a表示）在水中的電離方程式是： h2a=h++ha－ ha- h++a2－ 回答下列問題
8樓：宇磬石隱
給你個提示
對於鹽來說，有“誰強顯誰性”一說
即“強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性”。
題中的二元酸為弱酸。
其他的就你自己解決咯！呵呵
9樓：賞星星的小公貓
b是質子守恆,cd均是電子守恆。
某二元酸（化學式用h2a表示）在水中的電離方程式是h2a═h++ha-，ha-?h++a2-．請回答下列問題：（1）na2a
10樓：手機使用者
（1）由ha-?h++a2-可知，na2a為強鹼弱酸鹽，a2-水解顯鹼性，水解離子反應為a2-+h2o?ha-+oh-，故答案為：鹼性；a2-+h2o?ha-+oh-；
（2）0.1mol?l-1h2a溶液，h2a═h++ha-，電離出0.
1mol/lh+，0.1mol?l-1naha溶液的ph=2，則由ha-?
h++a2-可知，電離出0.01mol/lh+，但第一步電離生成的h+抑制了ha-的電離，所以溶液中氫離子的物質的量濃度小於0.1mol/l+0.
01mol/l，
故答案為：＜；h2a第一步電離生成的h+抑制了ha-的電離；
（3）naha溶液顯酸性，存在ha-?h++a2-，則c（na+）＞c（ha-）＞c（h+）＞c（oh-），結合水的電離h2o?h++oh-，則c（h+）＞c（a2-），即naha溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（na+）＞c（ha-）＞c（h+）＞c（a2-）＞c（oh-），
故答案為：c（na+）＞c（ha-）＞c（h+）＞c（a2-）＞c（oh-）．
某二元酸（化學式用h2a表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：h2a═h++ha- ha-?h++a2-回答
11樓：手機使用者
（1）根據
copyh2a的電離是分步電離可以
知道h2a是弱酸，所以na2a溶液顯鹼性，水解原理是：h2o+a2-?ha-+oh-，故答案為：鹼性；h2o+a2-?ha-+oh-；
（2）0.1mol/l的h2a溶液的氫離子濃度介於0.1mol/l到0.2mol/l之間，所以0.1mol/l的h2a溶液的ph＜1，故答案為：＜；
（3）a、0.1mol/l的na2a溶液中，弱離子會水解，所以c（na+）＞2c（a2-），故a錯誤；
b、在溶液中，根據質子守恆得：c（oh-）=c（h+）+c（ha-），故b正確；
c、0.1mol/l的na2a溶液中，存在電荷守恆：c（ na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ha-）+2c（a2-），故c正確；
d、根據b、c可以得出c（na+）=2c（a2-）+2c（ha-），故d正確．
故選a．
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