1樓：小超製作
如一元強酸：鹽酸，二元強酸：硫酸,三元弱酸：磷酸（可電離出一到三個氫離子，視環境而定）
2 例外的:硼酸(h3bo3)結合乙個水電離出的氫氧根，即水解出乙個氫離子。所以是一元酸 補充： 弱酸:在水溶液中只能部分電離的酸
這種二元酸是弱酸 補充： 有些電解質分步電離，第一步為完全電離，而第二、三步電離又不完全，具有弱電解質的性質。例如，硫酸一級電離幾乎完全，二級電離則不完全 追問：
這種酸情況和硫酸類似，那就是強酸嘍？ 回答： 也可能是弱酸 補充：
應是強酸，只要第一步接近完全，水溶液中酸分子少到了可以忽略的程度，就屬於強酸了，因此不存在第一步為完全電離,而第二步電離不完全的弱酸
2樓：廖山穆嘉年
1常規上是指最多能電離出的氫離子數(看有幾個氫離子）
如一元強酸：鹽酸，二元強酸：硫酸,三元弱酸：磷酸（可電離出一到三個氫離子，視環境而定）
2例外的:硼酸(h3bo3)結合乙個水電離出的氫氧根，即水解出乙個氫離子。所以是一元酸
什麼是一元酸，二元酸，三元酸 正鹽是怎樣區分的？
3樓：進清安厙月
一元酸就是在水中能解離出乙個氫離子的酸，如；hno3（硝酸），hcl，hf
，ch3cooh
二元酸就是在水中能解離出二個氫離子的酸，如h2so4（硫酸）,h2co3
，h2so3
三元酸就是在水中能解離出三個氫離子的酸，如h3po4（磷酸）正鹽就是酸鹼完全中和的產物，如nacl
,mgcl2
na2so4
酸式鹽就是酸中的氫部分被中和的產物鹽，如nahco3(碳酸氫鈉）；nahso4
二元酸與鹼的分部反應方程式，二元強酸的電離方程式
假設這裡有乙個二元酸h2a 它在水中電離時並不是將兩個氫離子同時電離出來，而是先電離出來乙個氫離子，再電離出第二個氫離子，用電離方程式表示就是 h2a h ha ha h a2 h2a在水中電離時先進行前乙個反應在進行後乙個反應。我們知道，酸和鹼的反應實際上是氫離子和氫氧根的反應，由於二元酸的電離是...
常溫下，0 1mol L某一元酸（HA）溶液中c OHc H1 10 8，下列敘述正確的是
計算得到0.1mol l的ph 3,酸性大於醋酸.c,首先稀釋肯定會使得h 因此oh 沒問題.然後,加入醋酸鈉會生成ch3cooh和naa,生成了弱酸,酸性降低,h oh 正確.d肯定錯啊,原溶液生成0.05molnaa剩餘0.05molha,溶液酸性,一定會有h oh 好吧 就算不知道為什麼是酸性...
為什麼硼酸是一元酸 在硼酸中,加入多羥基化合物後
硼酸b oh 3中的b價層只有6個共用電子，未達到8電子穩定結構，還有乙個空的2p價軌道，因此是缺電子化合物 在水中，b會利用其空的價軌道接受來自h2o中o上的孤電子對，由於水中o上電子被吸走，o必然從與之結合的h上吸引電子，導致h缺少電子，易以h 形式電離 1 b oh 3 oh2 ho 3boh...