1樓：匿名使用者
計算得到0.1mol/l的ph=3,酸性大於醋酸.
c,首先稀釋肯定會使得h+↓,因此oh-↑沒問題.然後,加入醋酸鈉會生成ch3cooh和naa,生成了弱酸,酸性降低,h+↓,oh-↑,正確.
d肯定錯啊,原溶液生成0.05molnaa剩餘0.05molha,溶液酸性,一定會有h+>oh-好吧
就算不知道為什麼是酸性,那麼a->na+總知道吧,然後如果oh->h+,就會得到a-+oh->na++h+,電荷就不守恆了可能麼?
2樓：母翔宇
解：常溫下， c(oh-)xc(h+)=10^-14，聯立 c(oh-)/c(h+)=10^-8，可解得： c(oh-)=10^-11， c(c(h+)=10^-3,即poh=11，則ph=3.
因為一元酸的濃度為0.1mol/l，其ph=3，則說明該酸為弱酸。
a：因為poh=13，則 水電離出的c(oh-)=c(h+)=10^-11
b：根據電離平衡，coh- +ca- = ch+ ,質子守恆ca+ca- = 0.1mol/l ，導不出 (h+)＋c(a-)＝0.1mol/l
c：ha==(可逆)h+ + a-，當加入醋酸鈉晶體，其醋酸根水解會增加氫氧根；加水的時候，是稀釋該酸，越稀釋越電離，故氫氧根繼續增大。
d：等體積混合反應後後相當於，0.025mol/lnaa、0.025mol/lha的混合，根據溶液呈電中性即有
ch+ + cna+ = coh- +ca-，而該溶液相當於是鹽和酸混合，則混合後呈酸性，即有ch+>coh-,cna=0.025mol/l，a-以ha和a-形式存在，故其濃度小於0.05mol/l，但是大於0.
025mol/l。
c(a-)＞c(na+)＞c(h+)＞c(oh-)
綜上，選擇c
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