1樓：匿名使用者
操作步驟：
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
假定配製1000毫公升0.1mol/l的氫氧化鈉溶液。
需要氫氧化鈉的質量＝0.1＊1＊40＝4克
（2）稱量：用托盤天平稱量4克氫氧化鈉。
（3）溶解：將4克氫氧化鈉在燒杯中溶解或稀釋溶質，恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另乙隻手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻。 最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標籤。
0.1濃度氫氧化鈉溶液配製方法
2樓：墨梧闕思義
操作步驟：
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積.
假定配製1000毫公升0.1mol/l的氫氧化鈉溶液.
需要氫氧化鈉的質量＝0.1＊1＊40＝4克
（2）稱量：用托盤天平稱量4克氫氧化鈉.
（3）溶將4克氫氧化鈉在燒杯中溶解或稀釋溶質,恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）.檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）.
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,並將洗滌液轉入容器中,振盪,使溶液混合均勻.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切.
（7）搖勻：蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另乙隻手的手指托住瓶底,反覆上下顛倒,使溶液混合均勻. 最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標籤.
0.1 mol/l氫氧化鈉標準溶液怎樣配製
3樓：淚尚_小薇
配製0.1mol/l氫氧化鈉標準溶液的步驟：
1 稱取4克氫氧化鈉固體，用少量蒸餾水溶於小燒杯中
2 將燒杯中的氫氧化鈉溶液轉移到1000ml的容量瓶中
3 用蒸餾水潤洗燒杯和玻璃棒2-3次，潤洗液也轉移到容量瓶中
4 用洗瓶給容量瓶加蒸餾水，直到離刻度線2-3厘公尺
5 用滴管滴加蒸餾水，直到液面到達刻度線
6 蓋好塞子，上下顛倒搖勻
7 將配製好的溶液裝入細口瓶中，貼上標籤。
拓展資料
關於氫氧化鈉
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm³。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
製備方法
實驗室制法
1、鈉鹽與氧化鈣反應
可以用一些碳酸氫鈉（小蘇打）和一些氧化鈣（生石灰）。把生石灰放於水中，反應後變為石灰漿（氫氧化鈣溶液、熟石灰），把碳酸氫鈉（或碳酸鈉）的固體顆粒（濃溶液也行）加入石灰漿中，為保證產物氫氧化鈉的純度，需使石灰漿過。原因：
參考氫氧化鈣和碳酸鈉的溶解度。攪拌加快其反應，待其反應一會兒後，靜置片刻，隨著碳酸鈣的沉澱，上層清液就是氫氧化鈉溶液，小心倒出即可。（切記倒出後稱量時不能放在濾紙上！
）cao + h₂o =ca(oh)₂
nahco₃+ ca(oh)₂=caco₃↓+ naoh + h₂o（推薦）
ca(oh)₂+na₂co₃ =caco₃↓+2naoh
2、鈉與水反應
取一塊金屬鈉，擦去表面煤油，刮去表面氧化層，放入盛有水的燒杯中。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
現象：（浮、熔、遊、響）
浮：鈉浮在水面上；
熔：鈉熔化成小球；
遊：鈉在水面上游動，因為有氫氣生成；
響：鈉噝噝作響，因為有氫氣生成 。
工業制法
工業上生產燒鹼的方法有苛化法、電解法和離子交換膜法三種。
1、苛化法
將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、石灰製成石灰乳，於99～101℃進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，制得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，制得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。
na2co3+ca(oh)2= 2naoh+caco3↓
2、隔膜電解法
將原鹽化鹽後加入純鹼、燒鹼、氯化鋇精製劑除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質，再於澄清槽中加入聚丙烯酸鈉或苛化麩皮以加速沉澱，砂濾後加入鹽酸中和，鹽水經預熱後送去電解，電解液經預熱、蒸發、分鹽、冷卻，制得液體燒鹼，進一步熬濃即得固體燒鹼成品。鹽泥洗水用於化鹽。
2nacl+2h2o[電解] = 2naoh+cl2↑+h2↑
3、離子交換膜法
將原鹽化鹽後按傳統的辦法進行鹽水精製，把一次精鹽水經微孔燒結碳素管式過濾器進行過濾後，再經螫合離子交換樹脂塔進行二次精製，使鹽水中鈣、鎂含量降到0.002%以下，將二次精製鹽水電解，於陽極室生成氯氣，陽極室鹽水中的na+通過離子膜進入陰極室與陰極室的oh生成氫氧化鈉，h+直接在陰極上放電生成氫氣。電解過程中向陽極室加入適量的高純度鹽酸以中和返遷的oh-，陰極室中應加入所需純水。
在陰極室生成的高純燒鹼濃度為30%～32%（質量），可以直接作為液鹼產品，也可以進一步熬濃，制得固體燒鹼成品。
2nacl+2h₂o= 2naoh+h₂↑+cl₂↑
4樓：
0.1 mol/l氫氧化鈉，也就是4.0g/l的濃度。
假設我們需要配製一公升這樣的溶液，那麼就取乙個潔淨小燒杯準確稱取4.0g氫氧化鈉，然後用少量純淨水溶解，用玻璃棒引流轉入乙個1公升的容量瓶中，然後反覆用純水清洗小燒杯和玻璃棒，將洗滌液也一併轉入容量瓶中，適當混勻，最後用純水將容量瓶定容至刻度線，上下顛倒混勻，即成。需要其他體積則按比例增大或縮小。
0.1mol/l的氫氧化鈉溶液怎麼配置
5樓：沃仁鹿雀
以配製0.1mol/l氫氧化鈉溶液500ml為例，介紹操作步驟。
1、計算：
利用公式n=m/m，c=n/v，計算出氫氧化鈉的用量m，即m=cvm=0.1×0.5×40=2g
2、稱量：
用天平稱取氫氧化鈉2克，放入燒杯中；
根據所配溶液體積，選擇500ml容量瓶，氫氧化鈉的質量=500ml×10-3l/ml×0.1mol/l×40g/mol=2g，
3、溶解：
在盛有氫氧化鈉的燒杯中注入一定的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解；
4、移液：
將冷卻後的氫氧化鈉溶液，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
5、洗滌：
用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中；
7、定容：
往容量瓶中小心加入蒸餾水至液面接近刻度1～2處，改用膠頭滴管滴加，溶液液面恰好與刻度線相切；
8、搖勻：
定容後的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另乙隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻；
9、裝瓶、帖標籤：
把配製好的氫氧化鈉溶溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標籤。
6樓：麥淑敏達水
我們配置1l0.1mol/l的氫氧化鈉溶液.
1.計算：m=nm=cvm=0.1*1*40=4.0g2.稱量：有托盤天平準確稱量4.0gnaoh固體。
3.溶解：將4.0gnaoh固體用燒杯全部溶解。
4.冷卻：將溶解的naoh溶液冷卻至室溫。
5.轉移：將冷卻的naoh溶液轉移到1000ml的容量瓶中。
6.洗滌：將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2-3次，全注入到1000ml的容量瓶中。
7.振盪：將1000ml的容量瓶中的溶液振盪搖勻。
8.定容：向容量瓶中加蒸餾水，到刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管，至溶液的凹液面與刻度線相切。
9.搖勻：蓋好瓶蓋，搖勻。
10.倒出，貼標籤，即得1l0.1mol/l的氫氧化鈉溶液.
如何配製乙個500ml 0.1mol/l 的氫氧化鈉溶液，配製過程中需注意什麼問
7樓：悅悅悅悅
配製500ml 0.1mol/l的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：0.
1mol/l-1×0.5l=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：
40g/mol×0.05mol=2.0g
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
d．將燒杯中的溶液注入容量瓶，並用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶
e．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
f．蓋好瓶塞，反覆上下顛倒，搖勻
注意：由於氫氧化鈉具有腐蝕性，容易潮解變質，所以稱量時應該放在小燒杯中稱量
同濃度氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液哪個鹼性強
弄清兩個概念，你這個問題就迎刃而解了。一 注意鹼的鹼性強弱與溶液的鹼性強弱的區別。溶液的鹼性強弱是由氫氧根離子濃度大小決定的，氫氧根離子濃度越大鹼性越強。從這個角度說，摩爾濃度相同的氫氧化鈉溶液與氫氧化鉀溶液的鹼性是相同的。鹼的鹼性強弱與鹼的電離程度有關。對於氫氧化鈉和氫氧化鉀都是完全電離的強鹼來說...
005moll的氫氧化鈉溶液怎麼配製
長春北方化工灌裝裝置股份 在100ml水中加0.2g純氫氧化鈉固體即可配置成0.05mol l的氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼 火鹼 苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水 溶於水時放熱 並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣 潮解 和二氧化碳...
用0 1000mol l氫氧化鈉溶液滴定0 1000甲酸，計算化學計量點的PH值
甲酸根水解常數kh kw ka 5.56x10 11，coh 0.05kh 0.5 1.67x10 6moll poh 5.78，ph 8.22。水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為 2h o h o oh 簡寫為h o h oh 是乙個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能...