1樓：匿名使用者
甲酸根水解常數kh=kw/ka=5.56x10^-11，coh-=（0.05kh）^0.5=1.67x10^-6moll-，poh=5.78，ph=8.22。
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：2h₂o≒h₃o⁺ + oh⁻，簡寫為h₂o≒h⁺ + oh⁻，是乙個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的。
因此極難發生。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10⁻⁷mol的水分子發生電離。由水分子電離出的h⁺和oh⁻數目在任何情況下總相等。
25℃時，純水中[h⁺]=[oh⁻]=1×10⁻⁷mol/l。
2樓：雲和山的彼端
化學計量點是生成甲酸鈉，體積加倍，甲酸鈉濃度0.05，甲酸ka=1.8×10-4，甲酸根水解常數kh=kw/ka=5.
56x10^-11，coh-=（0.05kh）^0.5=1.
67x10^-6moll-，poh=5.78，ph=8.22
3樓：匿名使用者
酸濃度0;2(3.05摩爾/2(pka+pc)=1/公升 ph=1/.75+1.30)=2.53 建議多看看書別人的只能參考
用0.1000mol/lnaoh溶液滴定0.1000mol/l甲酸溶液，化學計量點的ph是多少
4樓：
化學抄計量點是生成
襲甲酸鈉，體積加倍，甲
酸鈉bai濃度0.05，甲du酸ka=1.8×10-4，甲酸根zhi水解常數kh=kw/ka=5.
56x10^-11，coh-=（0.05kh）^dao0.5=1.
67x10^-6moll-，poh=5.78，ph=8.22。
當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的係數之比。化學計量點的計算方法為：
滴定反應：aa+bb=gg+dd
在化學計量點時：na：nb=a:b
ca=(a*mb)/(b*va*mb)
擴充套件資料
本題考查酸鹼滴定原理，注意求解溶液ph或poh值時，最簡式運用的條件。
酸鹼滴定法的基本原理
（1）強酸強鹼的滴定
滴定突躍：在計量點附近突變的ph值範圍，滴定突躍範圍大小與濃度有關。變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點。
（2）強鹼滴定弱酸
突躍範圍小，計量點在鹼性範圍內，不能選酸性範圍內變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞。
（3）強酸滴定弱鹼
與強鹼滴定弱酸相似，但計量點在酸性範圍內，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。
5樓：yiyuanyi譯元
化學計量點的ph應該高於7,因為甲酸鈉是鹼性的
6樓：匿名使用者
c·ka>10kw
c/ka>100
［oh］=(c·kw/ka)^1/2=1.71*10^-6poh=5.77
ph=8.23
用氫氧化鈉滴定液（0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/l)求化學計量點的ph值為 計算公式是什麼啊
7樓：匿名使用者
化學計量點的來ph即為0.005000m的醋源
酸鈉溶液。因為c/kb>100(判據有爭議，但是一定可以用簡化公式）所以可以用簡化公式c(oh-)=根號下(kb*c). 即求出氫氧根濃度為1.
667*10^-6.換算得ph=8.22
8樓：冰潔翼天使
^^醋酸ka=1.8*10^-5
化學計量點是恰好生成naac的時刻
存在如下水解平衡
ac- +h2o <===>hac +oh- k=kw/ka=10^-14/(1.8*10^-5)
0.05 x xx^2/0.05=10^-14/(1.8*10^-5)計算得出oh-的物
內質的量濃度x就可以計算ph了容
9樓：匿名使用者
這個屬於分析化學內容，所謂化學計量點就是最後生成0.1mol/l的naac溶液，即求版0.1mol/l的naac溶液的ph值。kb=kw/ka
弱酸強鹼鹽（這裡是
權naac）會水解 ac- +h2o=hac+ oh-【oh-】≈根號（kbc）=0.7538*10^-5poh=-lg[oh-]=4.88
ph=9.12
10樓：匿名使用者
化學計量點溶液總體積40ml，誤差為一滴（約0.05ml）c(oh-)=(0.05/1000)*0.1000/(40/1000)
=1.25/100000
ph=-
lg10-14/c(oh-)=9.1
用濃度為0.1000mol/l的naoh標準溶液滴定濃度為0.1mol/l的hcl溶液，達到化學計量點時溶液的ph值是多少？
11樓：匿名使用者
ph ==7 呀，完全中和後就是nacl溶液，是中性的。
用0.1mol/l的naoh溶液滴定0.1mol/l的hcooh溶液，計算化學計量點時溶液的ph
12樓：邵凝嘹
假設配製1000毫公升0.1mol/l的鹽酸溶液 需要鹽酸的物質的量為： 1*0.
1=0.1摩爾 37%鹽酸溶液的密度為1.19克/毫公升 則需要濃鹽酸的體積為：
0.1*36.5/37%/1.
19=8.2ml 配製：量取8.
2毫公升濃鹽酸，加入到燒杯中，加少量稀釋，將稀釋後的溶液轉移到1000毫。
13樓：雕棺材
反應後溶液為0.05mol/l的nacooh溶液
poh=1/2(pkb+pc)=1/2(10.25+1.30)=5.8
ph=14-5.8=8.2
005moll的氫氧化鈉溶液怎麼配製
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氫氧化鈉的工業製法，工業上氫氧化鈉製法
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氫氧化鈉和氫氧化鉀的區別是什麼，氫氧化鈉和氫氧化鉀有什麼區別，分別的
離溫景 1 應用不同 氫氧化鉀用作乾燥劑 吸收劑，用於制草酸及各種鉀鹽，還用於電鍍 雕刻 石印術等 氫氧化鈉用於生產紙 肥皂 染料 人造絲，冶煉金屬 石油精製 棉織品整理 煤焦油產物的提純，以及食品加工 木材加工及機械工業等方面。2 溶解性不同 氫氧化鉀易溶於水，溶於乙醇，微溶於醚 氫氧化鈉極易溶於...