1樓：匿名使用者
復分解反應發生的條件:生成物中要有沉澱析出,有氣體放出或是有水生成.
而嚴格地說,是指有難電離的物質生成.
復分解反應的本質在中學階段的理解就是離子交換（離子反應）當生成難電離的物質時，這個難電離的物質不會電離，所以它就以自己獨立的形式存在；當生成可電離的物質時，這個物質會直接電離成離子，繼續參加離子反應（復分解反應），所以可電離的物質無法在反應結束後依然存在（都去參加反應了，沒反應的都以離子形式存在，不會以獨立物質形式存在）
因此，只有能夠生成難電離的物質時，才能發生復分解反應；否則，如果只生成可電離物質，那就會直接電離繼續反應，再生成可電離物質，再電離繼續反應，無限迴圈下去，一般稱這種情況為「復分解反應無法發生」
2樓：俄方是個好人
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽 反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑ （2）酸+鹼—→鹽+水 反應物中至少有一種是可溶的。 如：
h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20 （3）鹽+鹽—→兩種新鹽 初中階段反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。 如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓ 附：
兩種鹽（一種為不溶或難溶的不穩定的鹽，另一種可溶）復分解生成更穩定（或趨於穩定）的鹽（反應物和生成物中都有有不溶的鹽） 鹽（不溶或難溶）+鹽=兩種新鹽 bas+na2so4=baso4↓+na2s baco3+na2so4=baso4↓+na2co3 （4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼 反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。 如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o fe(oh)3與nacl不發生反應 方法指導：
概括上述四種型別的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成或難電離的物質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。 反應條件：
氣體：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ 沉澱：ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 水：
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 難電離：ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl 條件規律：鹽可溶，生成水or氣or沉,難電離的物質 廣義的復分解反應是生成難電離，難溶和揮發性的物質，如ch3coona和hcl
3樓：肖清哲
``你可以理解復分解反應的本質是不是離子與離子組合而使溶液本身向低離子濃度發展
但是更加準確一點的定義是 而你說的四氧化三鐵與酸反應 由於生成了水,水是一種更難電離的物質,所以能夠反應,而且碳酸鈣與酸反應 由於碳酸鈣並不是不溶,它在溶液中仍然有部分電離,但是能夠和酸生成氣體,而脫離反應體系這樣,不斷促進碳酸鈣的電離,使得它可以與酸反應.
4樓：匿名使用者
其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
四氧化三鐵與酸反應以及碳酸鈣與酸反應該如何解釋？他們都是在溶液裡反應的有氣體產生啊 對的呀，至於說離子濃度趨於降低不是絕對的 ，說的詞都是趨於、或者向降低的方向發展對吧。
5樓：匿名使用者
q1:是 q2：是 q3：
四氧化三鐵與酸反應生成對應鐵酸鹽、亞鐵酸鹽和水，碳酸鈣與酸反應生成對應鈣鹽、水、co2，生成水或氣體也可以使溶液例子濃度變低的 q4:現在不需解釋了……
復分解反應的條件(初中)
6樓：廣寒清
復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
[小結] 復分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
復分解反應發生的條件
鹼性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
鹼 + 酸---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
復分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸
（↓或水或氣體）
鹽（可溶） + 鹼（可溶）---- 新鹽 + 新鹼（至少一種是沉澱）
鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽(其中之一是沉澱)
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成
7樓：
關於溶液中的復分解反應（屬於離子反應）的發生條件的乙個比較嚴格的現象學定義為：若反應交換離子形成的生成物中有比反應物更難溶、更難電離、更易揮發這些性質中的至少一種，則該反應能夠進行。實質是化學熱力學和化學動力學原理，涉及到能量的討論，可以理解為反應趨向於使反應物的濃度減小的方向進行（難溶難電離易揮發物質的生成脫離反應體系，反應物濃度減小，但實際上應該是化學平衡）。
初中範圍內只討論溶劑為水的復分解反應。所以可以簡化為：生成沉澱（難溶）、水（難電離）、氣體（易揮發）。
因為一般反應物都是能完全電離（中學範圍內）的強電解質（溶液的離子反應），所以忽略「更」字。
高中還涉及到乙個非溶液中的反應：naoh(s)+nh4cl(s)=（加熱）nh3(g)+h2o(l)+nacl(s)（氨氣的製取），是固體間的復分解反應（復合了nh3·h2o的分解反應），不必滿足以上條件。還有其它溶劑中的復分解反應等，這裡不討論。
有機物中的烯烴和酯類的復分解反應等，形式上相同但實質不同，也不討論。
----
溶解的實質是溶質和溶劑的互相作用，表現為溶質在溶劑的擴散（可能形成[真]溶液或膠體（液溶膠）），也是乙個平衡，稱為溶解平衡。
溶解平衡的應用：初中忽略不同溶質間的作用。高中講的也很少，最典型的是cl2難溶於飽和食鹽水，因為溶液中cl-濃度大，阻礙cl2與水的可逆反應向正反應方向進行，就阻礙了cl2的溶解，使得常溫下1體積h2o最多只能溶解約2體積cl2。
電解質在水中的溶解一般伴隨著電離（無機物中即使難溶物質（並非絕對不溶，如常溫（25℃）下溶解度s(caco3)=0.0013g，s(agcl)=0.000089g，s(baso43)=0.
00024g）溶解的一部分也往往會電離）。
比如：nacl(s)+11h2o=（可逆）[na(h2o)5]+(aq)+cl[(h2o)6]-(aq)，一般把水合離子簡寫，忽略溶解平衡，則為nacl(s)=na+(aq)+cl-(aq)（這是nacl溶解到水中的電離方程式）。其中s是固體（solid），aq表示水溶液(aqua.
)。其實質是水分子對溶質的擾動，破壞溶質粒子的作用力（上例中是離子晶體nacl中na+和cl-之間的離子鍵）。
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「溶解了就有離子了」「溶解的實質是電離
。電離後就會有離子出現！」的說法是不正確的。
溶解了不一定就有離子，如非電解質蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性條件下不考慮蔗糖的水解平衡）。
----
ls 點青手 說的基本是正確的（不甚確切之處在於「和h3o+ 或者oh-」，水的自偶電離很微弱，主要應該是與h2o分子作用），但對初中化學來說，基本沒有參照意義。
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鹼性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
鹼 + 酸---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
復分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸
（↓或水或氣體）
鹽（可溶） + 鹼（可溶）---- 新鹽 + 新鹼
（至少一種是沉澱）
鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽
(其中之一是沉澱)
↑以上這類正規化不推薦記憶（除非對自己化學沒信心，只能按文科的學習方法死記硬背）。一旦記習慣了高中化學新的東西適應起來就有些麻煩（會習慣性偷懶地將反應對號入座），理解更一般的規律時會有困難。
復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
[小結] 復分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
復分解反應發生的條件
鹼性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
鹼 + 酸---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
復分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸
（↓或水或氣體）
鹽（可溶） + 鹼（可溶）---- 新鹽 + 新鹼
（至少一種是沉澱）
鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽
(其中之一是沉澱)
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成
關於溶液中的復分解反應（屬於離子反應）的發生條件的乙個比較嚴格的現象學定義為：若反應交換離子形成的生成物中有比反應物更難溶、更難電離、更易揮發這些性質中的至少一種，則該反應能夠進行。實質是化學熱力學和化學動力學原理，涉及到能量的討論，可以理解為反應趨向於使反應物的濃度減小的方向進行（難溶難電離易揮發物質的生成脫離反應體系，反應物濃度減小，但實際上應該是化學平衡）。
初中範圍內只討論溶劑為水的復分解反應。所以可以簡化為：生成沉澱（難溶）、水（難電離）、氣體（易揮發）。
因為一般反應物都是能完全電離（中學範圍內）的強電解質（溶液的離子反應），所以忽略「更」字。
高中還涉及到乙個非溶液中的反應：naoh(s)+nh4cl(s)=（加熱）nh3(g)+h2o(l)+nacl(s)（氨氣的製取），是固體間的復分解反應（復合了nh3·h2o的分解反應），不必滿足以上條件。還有其它溶劑中的復分解反應等，這裡不討論。
有機物中的烯烴和酯類的復分解反應等，形式上相同但實質不同，也不討論。
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溶解的實質是溶質和溶劑的互相作用，表現為溶質在溶劑的擴散（可能形成[真]溶液或膠體（液溶膠）），也是乙個平衡，稱為溶解平衡。
溶解平衡的應用：初中忽略不同溶質間的作用。高中講的也很少，最典型的是cl2難溶於飽和食鹽水，因為溶液中cl-濃度大，阻礙cl2與水的可逆反應向正反應方向進行，就阻礙了cl2的溶解，使得常溫下1體積h2o最多只能溶解約2體積cl2。
電解質在水中的溶解一般伴隨著電離（無機物中即使難溶物質（並非絕對不溶，如常溫（25℃）下溶解度s(caco3)=0.0013g，s(agcl)=0.000089g，s(baso43)=0.
00024g）溶解的一部分也往往會電離）。
比如：nacl(s)+11h2o=（可逆）[na(h2o)5]+(aq)+cl[(h2o)6]-(aq)，一般把水合離子簡寫，忽略溶解平衡，則為nacl(s)=na+(aq)+cl-(aq)（這是nacl溶解到水中的電離方程式）。其中s是固體（solid），aq表示水溶液(aqua.
)。其實質是水分子對溶質的擾動，破壞溶質粒子的作用力（上例中是離子晶體nacl中na+和cl-之間的離子鍵）。
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「溶解了就有離子了」「溶解的實質是電離
。電離後就會有離子出現！」的說法是不正確的。
溶解了不一定就有離子，如非電解質蔗糖，在溶液中以蔗糖分子的形式存在（一般中性條件下不考慮蔗糖的水解平衡）。
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ls 點青手 說的基本是正確的（不甚確切之處在於「和h3o+ 或者oh-」，水的自偶電離很微弱，主要應該是與h2o分子作用），但對初中化學來說，基本沒有參照意義。
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鹼性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
鹼 + 酸---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
復分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸
（↓或水或氣體）
鹽（可溶） + 鹼（可溶）---- 新鹽 + 新鹼
（至少一種是沉澱）
鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽
(其中之一是沉澱)
↑以上這類正規化不推薦記憶（除非對自己化學沒信心，只能按文科的學習方法死記硬背）。一旦記習慣了高中化學新的東西適應起來就有些麻煩（會習慣性偷懶地將反應對號入座），理解更一般的規律時會有困難。
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答案補充部分:
電離的微觀解釋（高中版本，以nacl溶於水為例，適當加了補充，以代替應該有但這裡不方便畫的配圖）：
nacl是離子化合物，固態時是典型的離子晶體，晶體由na+和cl+以離子鍵（靜電力）的形式結合。水分子是極性分子，帶電不均勻，h原子帶少量正電荷δ+，o原子帶少量負電δ-，當晶體放入水中時，h2o分子和na+、cl-離子各自發生作用形成相對穩定的水合離子（[na(h2o)5]+和cl[(h2o)6]-，前者周圍的每個水分子以o原子一端朝向中心離子na+，後者周圍的每個水分子以兩個h原子一端朝向中心離子cl-，一般簡單地以中心離子來表示水合離子），這樣就逐漸克服了nacl晶體間的離子鍵。由於擴散運動（根本原理見熱力學第二定律），na+、cl-逐漸均勻分布到溶液中，巨集觀上觀察到它們不再成為固體，這種現象稱為溶解。
而由於它並非以nacl分子而是以na+、cl-這些離子的形式存在於水溶液中，我們說它發生了電離。
還有,如果溶質不是水,是不是本來在水中不能反應的物質也有可能反應了.
一道有關復分解反應的思考，復分解反應的條件
答 將水恆溫蒸乾,會出現kcl和ba no3 2。解釋 復分解反應實際上是離子反應,離子反應的本質是反應前後自由移動離子的數目發生了減少。當bacl2和kno3溶於同一杯水時，它們都是強電解質,電離後溶液中有ba2 cl k no3 四種離子共存。當恆溫蒸發時，溶液中的水在不斷減少，則有兩種不同的陰...
復分解反應定義，復分解反應的定義是什麼？
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子。結合成難電離的物質 沉澱 氣體或弱電解質 最常見的為水 使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab cd ad cb。基本條件 發生復分解反應的...
復分解反應的的內涵
復分解反應的概念 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。可簡記為ab cd ad cb 復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質 如水 難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。復分解反應發生的條件 根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件...