1樓：匿名使用者
答:將水恆溫蒸乾,會出現kcl和ba(no3)2。
解釋：復分解反應實際上是離子反應,離子反應的本質是反應前後自由移動離子的數目發生了減少。
當bacl2和kno3溶於同一杯水時，它們都是強電解質,電離後溶液中有ba2+、cl-、k+、no3-四種離子共存。當恆溫蒸發時，溶液中的水在不斷減少，則有兩種不同的陰、陽離子結合形成的化合物，其溶解度正好等於該溫度下的溶解度，因而析出（溶解度最小者最先析出）。這樣，自由移動離子的數目發生了減少，因此，當水完全蒸乾後，所得固體或晶體實際上是bacl2、ba(no3)2、kcl、kno3四種化合物的混合物，不可能只有kcl和ba(no3)2。
祝你學習進步！！！
2樓：匿名使用者
復分解反應的條件是：能生成難電離的物質；能生成沉澱，能生成氣體。其本質均為溶液中某兩種離子濃度的減小，於是殘留在溶液中的另外兩種粒子便形成新的化合物了。
當bacl2和kno3溶於水時，溶液中四種離共存，當溶液中的水分在不斷減少時，有兩種離子形成的化合物先達到飽和，然後隨著水的繼續減少，於是這種化合物就先析出了，剩下的兩種離子結合生成新的化合物，這和生成沉澱的道理是一樣的。你可以先查一下bacl，kno3，kcl和ba(no3)2的溶解度，誰最小誰就隨水的減少先析出。
3樓：徐盛浙江大學
會,離子是自由組合的.其實bacl2和kno3混合,與kcl和ba(no3)2混合的效果是一樣的.在蒸乾的過程中,哪種物質先析出,決定於那種物質的溶解度小.溶解度小的最先析出.
4樓：
其實可以這樣理解,在溶液中這四種離子可以互相共存於水溶液中,不會結合生成沉澱,但當蒸發水後,它們之間必須結合,而溶解度減小的最快的某種物質的陰陽離子便會因結合而析出,這就產生了發生了復分解反應的錯覺.照我理解,復分解反應必須是在水中生成沉澱,故非水體系不是復分解反應.
復分解反應的條件
5樓：縱橫豎屏
發生條件
基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
6樓：我很愛不萊梅
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生復分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於復分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。
7樓：小想的小世界
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;
(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備乙個,反應才能進行到底.。
所謂復分解反應，即由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。這類反應酬可表示為ab+cd=ad+cb。寫復分解反應的化學方程式和寫其他化學方程式一樣，應該注意它們表示的化學方程式必須真實存在，而不是憑空想象捏造出來的。
1. 生成物必須有沉澱或水或氣體生成，否則不反應。
2. 反應物也有一定的要求，否則同樣也不反應。
（1）鹼與鹽反應必須都可溶，但都可溶不一定都能反應。
（2）鹽與鹽的反應，反應物必須都可溶，但都可溶也不一定都能反應。
（3）常見的酸與鹼，無論鹼是否可溶，它們都能反應生成鹽和水。
（4）常見的酸與鹽的反應，這類反應比較複雜，初中階段只要求記住碳酸鹽與常見的酸都能反應，其他鹽則要求可溶且生成物中要有氣體或沉澱或水。
8樓：狂澹端真
復分解反應實質:發生復分解反應兩種物質
水溶液相互交換
離子結合成難
電離物質----沉澱、
氣體、水使
溶液離子濃度
降低化學反應
即向著離子濃度降低方向進行
[小結]
復分解反應發生條件:
(1)、反應物:必須溶(包括溶入酸)
(2)、生成物:有沉澱、氣體或水生成
復分解反應發生條件
鹼性氧化物+
酸----鹽+
水(其種溶)鹼+
酸----鹽+
水(其種溶)
復分解反應型別
鹽(溶入水或溶入酸)+酸
----新鹽+
新酸(↓或水或氣體)
鹽(溶)
+鹼(溶)----新鹽+
新鹼(至少種沉澱)
鹽(溶)+
鹽(溶)----
兩種新鹽
(其之沉澱)
復分解反應發生條件:(同時滿足下條件)
(1)、反應物:必須溶(包括溶入酸)
(2)、生成物:有沉澱、氣體或水生成
四大基本反應型別的復分解反應
9樓：
反應時酸完全可以不溶，例如矽酸溶於碳酸鈉濃溶液
如：2hcl+caco₃=cacl₂+h₂o+co₂↑（生成h₂co₃和cacl₂,h₂co₃不穩定分解成h₂o和co₂）
bacl₂+h₂so₄=baso₄↓+2hcl
agno₃+hcl=agcl↓+hno₃
注：大多數酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應，生成新鹽，水和二氧化碳。(以鈉鹽為例）
如：na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + h₂o + co₂↑（生成h₂co₃和nacl,h₂co₃不穩定分解成h₂o和co₂）
na₂co₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂o + co₂↑（生成h₂co₃和na₂so₄,h₂co₃不穩定分解成h₂o和co₂）
nahco₃ + hcl = nacl + h₂o + co₂↑（生成h₂co₃和nacl,h₂co₃不穩定分解成h₂o和co₂）
2nahco₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o + 2co₂↑（生成h₂co₃和na₂so₄,h₂co₃不穩定分解成h₂o和co₂） 反應物中至少有一種是可溶的。
如：h₂so₄+cu(oh)₂=cuso₄+2h₂o
h₂so₄+ca(oh)₂=caso₄↓+2h₂o
h₂so₄+2naoh=na₂so₄+2h₂o
h₂so₄+ba(oh)₂=baso₄↓+2h₂o
2hcl+cu(oh)₂=cucl₂+2h₂o
2hcl+ca(oh)₂=cacl₂+2h₂o
hcl+naoh=nacl+h2o
2hcl+ba(oh)₂=bacl₂+2h₂o 反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂
如：na₂so₄+bacl₂=2nacl+baso₄↓
na₂co₃+cacl₂=2nacl+caco₃↓
na₂co₃+bacl₂=2nacl+baco₃↓ 反應時鹽和鹼均可溶於水，鹼難溶的例子見於硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見於氫氧化鈉溶解硫酸鉛
如：2naoh+cuso₄=na₂so₄+cu(oh)₂↓
naoh+nh₄cl=nacl+nh₃↑+h₂o
na₂co₃+ca(oh)₂=caco₃↓+2naoh
3naoh + fecl₃ ==== fe(oh)₃↓ + 3nacl
fe(oh)₂與nacl不會發生反應
fe(oh)₃與nacl也不會發生反應 例如：鹽酸除鐵鏽:fe₂o₃+6hcl=2fecl₃+3h₂o
注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用
(6)特例:naoh+al(oh)₃═naalo₂+2h₂o
3·方法：
概括上述四種型別的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。
化學中的復分解反應，求大神解答
10樓：匿名使用者
解析：fecl2溶液加熱蒸發：
fecl2 + 2h2o --（△）→ fe(oh)2 + 2hcl↑
初中化學的復分解反應為什麼總提到「不溶
11樓：大水瓶子之歌
在寫復分解反應的化學式中，要首先考慮的就是能否反應。對反應物和生成物都有要求，生成物必須要有水或氣體或沉澱生成。「沉澱」也就是不溶的物質。
沒有氣體沒有水生成時要判斷能否反應，就要看生成物是否能溶了
12樓：匿名使用者
agcl與稀硝酸反應會生成什麼?硝酸銀和稀鹽酸?那麼ag+與cl-還是能結合生成agcl沉澱.
agcl在水中的溶度積太小了.如果是比它溶度積還小的物質就能轉化.比如加入nai,就能轉化為agi沉澱.
baso4也是一樣的道理.而caco3這種可以生成co2跑出去.agno2能被稀硝酸氧化.
而agcl,baso4這兩種既不能被氧化.也不能與稀硝酸反應生成更難溶的物質.因而不能反應.
復分解反應定義，復分解反應的定義是什麼？
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子。結合成難電離的物質 沉澱 氣體或弱電解質 最常見的為水 使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab cd ad cb。基本條件 發生復分解反應的...
復分解反應的條件和本質，復分解反應的條件和本質。
復分解反應發生的條件 生成物中要有沉澱析出,有氣體放出或是有水生成.而嚴格地說,是指有難電離的物質生成.復分解反應的本質在中學階段的理解就是離子交換 離子反應 當生成難電離的物質時，這個難電離的物質不會電離，所以它就以自己獨立的形式存在 當生成可電離的物質時，這個物質會直接電離成離子，繼續參加離子反...
復分解反應的的內涵
復分解反應的概念 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。可簡記為ab cd ad cb 復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質 如水 難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。復分解反應發生的條件 根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件...