1樓：雲里斯漫
置換反應發生的條件：
1、酸+活潑金屬的反應：排在h以前的金屬能與酸反應，生成鹽和h2
2、金屬+鹽溶液的反應：排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。
如：fe+cuso4= cu+feso4
ag+cuso4 銀排在cu的後面，沒有銅活潑，不能反應
cu+agci 不反應，因為agci 不溶於水（不是鹽溶液）
復分解反應：
概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。
復分解反應不是都能發生的，是有條件的：生成沉澱、氣體或者水，三者有其一即可。
復分解反應的型別：
1、酸+鹼→鹽+h2o （中和反應）因為有水生成，所以一般都能反應。
hci+naoh=naci+h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽 （有三種肯定反應）
caco3+2hci = caci2+co2↑+h2o
h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl
hci + agno3 == agcl↓ + hno3
3、鹼+鹽→新鹽+新鹼（反應物要溶於水，生成物有↓）記住三個典型的反應
ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh 實驗室製取少量燒鹼的方法
2 naoh+cuso4 == na2so4+cu(oh)2↓
藍色沉澱
3 naoh+feci3 == 3naci+ fe(oh)3
紅褐色沉澱
4、鹽+鹽→兩種新鹽 （和3的要求一樣：一溶二沉澱）
記住三種物質肯定沉澱：
碳酸鹽白色沉澱，加稀硝酸沉澱溶解消失，並產生氣泡。
baso4 agno3都是白色沉澱，加稀硝酸沉澱不溶解不消失。
常用於鑑定氯離子和硫酸根離子的存在。
nacl + agno3 == nano3 +agcl↓
na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl
白色沉澱不溶於稀硝酸
na2co3 + bacl2 == baco3↓ + 2nacl
na2co3 + 2agno3 ==2nano3 + ag2co3↓
白色沉澱溶於稀硝酸
2樓：你身邊的資質專家
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，任何置換反應都屬於復分解反應，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。
根據以上兩條資訊我們可以得知置換反應與復分解反應的區別：
復分解反應：ab+cd=ad+cb 兩者全是化合物
置換反應：a+bc＝b＋ac 單質與化合物
復分解反應有沉澱生成的：
1、消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
2、消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
3、鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
4、硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
5、氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
6、氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
7、氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
8、氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
9、氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
10、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
11、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
3樓：風的祈求
復分解反應發生的條件有三個。
1 生成難電解的物質如h2o、hclo
2生成易揮發的物質 就是氣體了
3生成不溶於水的物質 (物質溶解表)要好好記啊 。。。
置換條件的條件有
1 hcl(不能是硝酸，硫酸的有氧酸)或弱酸與金屬活動順序表中比h前的金屬發生置換反應
金屬+hcl=該金屬的氯化物和氫氣
fe + 2hcl = fecl2 + h2 2na +2hcl = 2nacl + h2
2 金屬與鹽溶液發生置換反應。。要求 該金屬的活動順序要在鹽溶液中的金屬之前。。
3 對於一些很活潑 很活潑的金屬（k na ca）的製備。由於他們會很水反應，所以只能用熔融態進行。。高中會學。。
kcl（熔融）+ na ====(高溫 注：很高很高) k(氣)+ nacl
4樓：匿名使用者
復分解反應條件是：生成物有氣體、沉澱和水
置換反應條件是：金屬性強置換弱的，非金屬性強換弱
5樓：仉訪波
復分解反應：產生難電離物質，即水，氣體和沉澱
置換反應：活動性強的單質與活動性弱 的物質的化合物
初中化學怎樣分辨是置換反應和復分解反應
6樓：酒酒妹啊
置換反應是無機化學反應的基本型別之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：a+bc→b+ac。復分解反應是指：
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。可表示為：ab＋cd=ad＋cb。
置換反應和復分解反應有什麼區別？
7樓：匿名使用者
一、指代不同
1、置換反應：是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一。
2、復分解反應：是四大基本反應型別之一。是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
二、原理不同
1、置換反應：包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
2、復分解反應：是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
三、特點不同
1、置換反應：置換反應可表示為a+bc=b+ac 或 ab+c=ac+b，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。
2、復分解反應：質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質（如沉澱）或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。 為了準確判別復分解反應的發生，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性。
8樓：匿名使用者
置換反應是無機化學反應的基本型別之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：
a+bc→b+ac
要點是一種單質置換出另一種單質
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
二者最重要的區別就是是否有單質參與反應，同時又有單質生成。
你說的那個反應只有單質生成而沒有單質參與反應所以屬於復分解反應
9樓：匿名使用者
置換反應中元素化合價發生了變化是氧化還原反應，復分解反應不是
10樓：匿名使用者
1、直接看定義就ok
2、分解反應一變多
a=b+c
3、化合反應多變一
a+b=c
4、復分解是兩種化合物交換成分
ab+cd=ad+cb
11樓：南瑜
1、置換反應：是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一。
2、復分解反應：是四大基本反應型別之一。是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
12樓：匿名使用者
置換反應,化合反應,分解反應都是屬於氧化還原反應,而復分解反應不是氧化還原反應.復分解反應中物質的化合價沒有改變；而另外三個反應的化合價都會改變.化合反應指兩個以上的化合物反應生成單一的物質；分解反應是單一的化合物在加熱或者壓力等條件下得到兩個或兩個以上的物質.
置換反應應該是某一種單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物.
13樓：上邪獅子活寶
復分解反應：ab+cd=ad+cb 兩者全是化合物
置換反應：a+bc＝b＋ac 單質與化合物
復分解反應有沉澱生成的
如果幾個反應可能同時存在，那麼置換反應、復分解反應的先後順序？
14樓：
先發生復分解反應中的酸鹼中和反應，因為沒有得失電子的過程，是瞬間發生的，而置換反應也要先判斷置換能力的強弱，具體問題具體分析，
請詳細解釋一下置換反應，復分解反應和其他反應的生成條件
15樓：井行
置換反應是一種單質雨一種化合物生成另一種單質和另一種化合物。
請你按照下列要求各寫乙個有水生成的化學反應方程式．（1）復分解反應______．（2）置換反應______
16樓：王師羅
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬於復分解反應，反應的化學方程式為：naoh+hcl═nacl+h2o（合理也可）．
（2）氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬於置換反應，反應的化學方程式為：h2+cuo△
.cu+h2o（合理也可）．
故答案為：（1）naoh+hcl═nacl+h2o（合理也可）；（2）h2+cuo△
.cu+h2o（合理也可）．
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