1樓：
1、電解熔融mgcl2屬分解反應。
2、五水硫酸銅是純淨物。cuso4·5h2o3、反應前後肯定會相等的是：反應物中的原子總數與生成物中的原子總數。
這個毫無疑問。但是反應前後的總能量不一定不變！化學反應總是伴隨著能量的變化的！
我舉個最簡單的例子：電解水，簡單的來說，生成的h2和o2蘊含的總能量=電解輸入的電能+h2o的能量。
4、溶液的導電不一定伴隨化學變化。比如強電解質的導電，只需電離出相應的離子，即可導電。但是物質沒有發生改變，即不一定伴隨著化學變化。 例子：nacl溶液。
2樓：匿名使用者
電解mgcl2屬分解反應。
五水硫酸銅是純淨物。
在化學反應過程中，反應前後肯定會相等的是：反應物中的原子總數與生成物中的原子總數，反應前後的總能量（如果包括變化的能量的話）是相等的，因為能量是守恆的。
溶液的導電一定伴隨化學變化，因為溶液導電的過程就是溶液被電解的過程。
3樓：匿名使用者
1.如果是點解熔融的mgcl2，那麼屬於點解反應·否則就不是，2.是純淨物，所有能寫出化學式的都是純淨物3.反應前後原子量不變·分子量可能變
4反應前後能量不會變
5.溶液的導電不一定是化學變化·還有物理變化·· 例如自由電子的移動就只是電子移動，並沒發生化學變化··
4樓：羽
電解融溶mgcl2是分解反應，電解mgcl2溶液則不屬於四種基本反應。
純淨物。
原子種類、數目、質量不變，能量一定守恆，但是化學反應時物質一定有能量的釋放或吸收，所以總能量守恆，反應物和產物能量一定不會等。
如果不計水的電解，則不一定，比如食鹽溶液。
5樓：
1.分解反應
2.純淨物（有化學式）
3.原子守恆,能量的話,系統守恆(包環境)4.看不懂題目
化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。它們的微觀過程和微觀實質分別是什麼？？？？？？？？？？？
6樓：匿名使用者
1．金屬+氧氣→金屬氧化物 很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。4al+3o2=2al2o3 2．非金屬+氧氣→非金屬氧化物經點燃，許多非金屬都能在氧氣裡燃燒，如：
c+o2co2 3．金屬+非金屬→無氧酸鹽許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。
7樓：誕誕
分解反應：ab==a＋b
化合反應：a＋b==ab
復分解反應：ab＋cd==ad＋cb
置換反應：a＋bc==b＋ac（較活潑換較不活潑）
什麼是復分解反應?
8樓：提分一百
你知道復分解反應是什麼嗎
9樓：叫那個不知道
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
無機化學中，很少有既是復分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的復分解反應。
這裡舉出乙個既是復分解反應又是氧化還原反應的化學反應
矽化鎂和鹽酸反應【mg2si+4hcl====2mgcl2+sih4】（sih4，矽烷，其中si為+4價，h為-1價）
擴充套件資料
基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
10樓：匿名使用者
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。可簡記為ab+cd=ad+cb。復分解反應發生的條件:
1反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。2反應物中至少有一種是可溶的。3初中階段反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
4反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體(只有銨鹽跟鹼反應才能生成氣體)。
中文名復分解
概念鹼解和酸解
原理互動鹽對
條件酸+鹽→新酸+新鹽
酸鹼鹽鹼石灰置換反應復分解反應的條件溶解度硫酸銅晶體無水硫酸銅離子共存氧化反應元尊**360百科
概念在無機鹽工業中，不同離子的兩種鹽（或鹼和鹽、酸和鹽）在液相（或液－固相）中進行離子交換，生成另外兩種鹽（或鹼和鹽、酸和鹽）的反應過程。鹼和鹽、酸和鹽的復分解反應過程，通常分別稱為鹼解和酸解。
11樓：
復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
[小結] 復分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
復分解反應發生的條件
鹼性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水
[例如：cao+2hcl=cacl2+h2o]鹼 + 酸---- 鹽 + 水
[例如：naoh+hcl=nacl+h2o]復分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸
[例如：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl]鹽（可溶） + 鹼（可溶）---- 新鹽 + 新鹼[例如：na2so4+ba（oh）2=baso4↓+2naoh]鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽[例如：
na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓]復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成
ab+cd=ad+cb（因為正價的元素應該在前面，應該是cb)
12樓：化學俊傑
復分解反應是四大基本反應(化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應)之一
其定義為 參加反應的這兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應.
表示式 ab+cd=ad+cb
復分解反應發生的條件:
1 兩種物質(酸、鹼或鹽）再溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、有氣體放出，或有水生成（嚴格地說，指有難電離的物質生成），那麼復分解反應就可以發生。
例子1 kcl+agno3==kno3+agcl↓
2 caco3+2hcl==nacl+h2o+co2↑
3 naoh+hcl==nacl=h2o
以上這些復分解反應都可以發生，如果把nacl和kno3溶液混在一起，既沒有沉澱析出也沒有氣體放出或水生成，實際上並沒有發生復分解反應
13樓：血影藍凌
復分解反應是四大基本反應型別之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
14樓：物理化學一鍋燉
補充酸、鹼反應生成鹽和水的反應也叫中和反應.
15樓：來自狀元樓喜出望外的霖雨
ab+cd——ad+bc
16樓：華疏蘭
是四大基本反應型別之一
17樓：逮鷗
如:hcl+naoh==nacl+h2o
18樓：匿名使用者
發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
[小結] 復分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
復分解反應發生的條件
鹼性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水
[例如：cao+2hcl=cacl2+h2o]鹼 + 酸---- 鹽 + 水
[例如：naoh+hcl=nacl+h2o]復分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸
[例如：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl]鹽（可溶） + 鹼（可溶）---- 新鹽 + 新鹼[例如：na2so4+ba（oh）2=baso4↓+2naoh]鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽[例如：
na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓]
哪些反應屬於放熱反應?哪些又屬於吸熱反應
19樓：貝斯和鼓最帥了
屬於放熱反應的有：
1、化合反應：絕大多數的化合反應是放熱反應。例如①氫氣與氟氣黑暗處就**放熱：
h2 +f2 =2hf，②木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：c+o2 = co2。③例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：
so3 +h2o=h2so4。
2、分解反應：分解反應少數是放熱反應，例如硝酸銨受熱或受到撞擊**發生分解反應放熱：2nh4no4 =n2 ↑+o2 ↑ +4h2o。
3、置換反應：大多數置換反應是放熱反應。例如①鈉與水發生置換反應時放熱：
2na+2h2o=2naoh+h2 ↑。②氯氣與水發生岐化反應時放熱：cl2+h2o=hcl+hclo。
③例如在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4al+3mno 2=2al2o3 + 3mn。
4、復分解反應：酸鹼中和反應是放熱反應，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：hcl+naoh=nacl+h2o。
5、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
屬於吸熱反應的有：
1、分解反應：大多數分解反應都是吸熱反應。例如①caco3=（高溫）cao+co2↑。②cuso4·5h2o=cuso4+5h2o。
2、鹽水解反應：水解反應為吸熱反應。水解反應為吸熱反應，公升溫平衡右移，水解程度增大。
3、電離：對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為水合的自由離子（這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了，因此，電離過程不一定是吸熱）。
4、化合反應：少數化合反應是吸熱反應。例如c（s）+co2（g）=（高溫）2co。i2+h2=2hi（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）。
5、其它：例如①2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o。②c+h2o（g）=（高溫）co+h2。
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