1樓：
在初中一般是強酸（鹽酸，硫酸，硝酸——初中應該只有這三種）、強鹼（naoh、koh、氫氧化鋇 氫氧化鈣）與鹽（各種各樣的）之間的反應，通常屬於復分解反應。對反應物的狀態一般沒有要求，反應發生的條件是
1、有弱電解質（如水，弱酸，弱鹼）生成
2、有沉澱（硫酸鋇，氯化銀，氫氧化銅，氫氧化鐵/氫氧化亞鐵，氫氧化鎂等）生成
3、有氣體（硫化氫，二氧化碳、二氧化硫等）生成
以上是基本要求。酸鹼鹽之間可以互相反應。酸鹼反應稱為中和反應。
酸/鹼與鹽反應時有強酸制弱酸，強鹼制弱鹼的原理在其中（可歸納為由強制弱）。例如：亞硫酸鈉與濃硫酸在加熱條件下反應，生成硫酸鈉和亞硫酸（亞硫酸不穩定，分解稱為水和二氧化硫）。
復分解反應容易掌握，只要了解基本原理（第一段所提到的三個條件），對於反應物和生成物的化學式及物理性質充分掌握，通過少量典型的訓練，就可以完成得很熟練，從而達到觸類旁通。
初中化學不難，有些東西需要記憶，記熟之後相似的都可以推出來，以一種輕鬆的心態來學會事半功倍。
祝你取得好的成績！
2樓：
酸鹼鹽之間一般發生的是復分解反應。
而復分解反應的條件是兩種化合物交換成分後有氣體、沉澱或水生成。
3樓：以邪為心
酸鹼反應沒條件
其他的復分解反應要求生成沉澱、氣體或弱電解質
4樓：匿名使用者
有氣體,水(弱電解質),難溶物(沉澱)生成
初中化學酸鹼鹽反應的條件
5樓：數待黃昏時
酸鹼鹽反應屬於復分解反應，概念是兩種化合物互相交換成分形成兩種新的化合物，發生的條件是：反應物中有酸的話就不要求兩個反應物都溶於水，反應物中沒有酸的話就要求兩個反應物都溶於水 生成物中要有沉澱 水 氣體中的一種或多種 希望能幫助你
6樓：匿名使用者
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應）
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水（復分解反應）酸溶於水
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水鹼溶於水（不是復分解反應）
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（復分解反應）酸和鹼最少有乙個溶於水
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽（復分解反應）
初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體
反應物都溶於水，生成鹽為沉澱
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽（復分解反應）
反應物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉澱（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 （復分解反應）反應物都要能溶，生成物有沉澱
7樓：高考8高考
必須生成沉澱或氣體或水
求助初中酸鹼鹽之間的反應發生條件
8樓：匿名使用者
和非金屬氧化物反應鹽，該金屬活動性需大於可溶鹽內金屬陽離子注意酸,na、和金屬氧化物反應鹼、和鹼反應 4，且反應需滿足復分解反應條件 4，且反應需滿足復分解反應條件 2,ba當做不反應） 3、和活動性在h前的金屬反應（初中k，使其變色 2、和酸鹼指示劑反應，且反應需滿足復分解反應條件 5、和金屬反應、可溶鹽或碳酸鹽和酸反應.和可溶鹽反應，且反應需滿足復分解反應條件 3,ca，使其變色 2可溶鹽和鹼反應、和酸反應 3：1：
1、可溶鹽和可溶鹽反應、和酸鹼指示劑反應：1、和可溶鹽或碳酸鹽反應
初中化學的酸鹼鹽反應要求，急急急！！！！
酸鹼鹽各類物質發生反應的條件
9樓：快樂小子
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。但僅憑是否產生氣體，沉澱，或水是不能全面的判斷復分解反應能否發生的。
例如：hcl+ch3coona=ch3cooh+nacl
這個反應沒有產生氣體，沉澱，或水。但實際上確實發生了。因此應從反應物和生成物兩方面，按以下五類反應具體分析復分解反應發生的條件。
1.鹼性氧化物+酸 條件：酸的酸性較強，hcl,h2so4,hno3 等
2.鹼+酸（中和反應） 條件：當酸鹼都很弱時，不發生反應，（初中碰到的幾乎都能發生反應）
3.酸+鹽 條件：強酸制弱酸 或 兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱 （滿足乙個即可）
4.鹼+鹽 條件：銨鹽與強鹼反應 或 兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱 （滿足乙個即可）
5.鹽+鹽 條件：兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱。
10樓：匿名使用者
看看我的這個課件吧
酸鹼鹽反應的條件
11樓：匿名使用者
你化學書最後幾頁 肯定有溶解性表 你可以去看下
12樓：匿名使用者
復分解反應型別:
(1)酸+鹼=鹽+水
(2)酸+鹽=新酸+新鹽
(3)酸+鹼性氧化物=鹽+水
(4)鹼+鹽=新鹼+新鹽
(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽
1.酸+鹼=鹽+水� 條件:
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備乙個,反應才能進行到底.
2.酸+鹽=新酸+新鹽��條件:
反應物條件:
(1)酸和鹽至少有一種可溶;(鹽除
baso4和agcl外)
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備乙個,反應才能進行到底.
3.酸+鹼性氧化物=鹽+水��條件:
反應物條件:
(1)酸常用hcl,h2so4和hno3;(2)鹼性氧化物是否可溶均可.但須注意,不溶性鹼性氧化物與h2so4反應時需加熱.
生成物條件:
生成物中有水生成.
4.鹼+鹽=新鹼+新鹽��
條件:反應物條件:
鹼和鹽都須溶解於水
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備乙個,反應才能進行到底.
5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽��條件:
反應物條件:
參加反應的兩種鹽都必須可溶
生成物條件:
新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱.
可溶性鹽可以這樣記憶:
鹽中含如下離子:na+ ; k+ ; no3- 全溶於水(初中,高中階段的話)
除agcl外其他cl鹽溶於水(高中階段再補充乙個hgcl)
除baso4外其他硫酸鹽溶於水(caso4微溶)
硝酸鹽全部溶於水。
初中的化學式，初中化學常見的酸鹼鹽的化學式與俗名？
雲里斯漫 一 熟記下列物質的化學式 1 單質 h2氫氣 o2氧氣 n2氮氣 c碳 p磷 s硫 fe鐵 cu銅 hg汞2 化合物 1 氧化物 h2o水 co2二氧化碳 co一氧化碳 so2二氧化硫 so3三氧化硫 p2o5五氧化二磷 fe2o氧化鐵 fe3o4四氧化三鐵 cao氧化鈣 mgo氧化鎂 c...
初中化學酸鹼鹽溶液顏色
烏孫同書庚婷 常見物質的顏色的狀態 1 白色固體 mgo p2o5 cao naoh ca oh 2 kclo3 kcl na2co3 nacl 無水cuso4 鐵 鎂為銀白色 汞為銀白色液態 2 黑色固體 石墨 炭粉 鐵粉 cuo mno2 fe3o4kmno4為紫黑色 3 紅色固體 cu fe2...
初中化學酸鹼鹽推斷題技巧和注意事項
你可以找些化學知識大全 這個很多 最關鍵的是記住特徵物質，特徵反應。比如沉澱氣體，各種物質顏色。初中化學是很基本的，只要用心學一定能學好的。多做題多積累，多問老師，多上網查查，相信你一定能學好！舉個例子吧 一 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅，氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅...