1樓：匿名使用者
設都是產生2g氫氣，需要的al mg fe zn 質量分別是18g，24g，56g，65g。
所以放出氫氣的質量相等則參加反應al mg fe zn的質量比是18:24:56:65。
常見金屬於生成氫氣的質量關係應該非常清楚才行，方程式用多了熟悉了就好了。
2樓：匿名使用者
2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑
54g 6g
mg+h2so4===mgso4+h2↑
24g 2g
fe+h2so4===feso4+h2↑
56g 2g
zn+h2so4===znso4+h2↑
65g 2g
所以。18：24：56：65
（第乙個為什麼為18。要假設他們都生成2g的氫氣，所用的金屬質量。）
al,mg,fe,zn分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量相等，則參加反應的金屬質量zn>fe>mg>al。問題見下！
3樓：匿名使用者
乙個fe（56）換兩個h
乙個mg（24）換兩個h
乙個zn（65）換兩個h
乙個al（27）換三個h，合 18換兩個h看出來兩個h，分別消耗的質量大小排序沒。
等質量的同種稀硫酸分別和足量的zn、mg、fe、al充分反應後，產生的氫氣的質量（ ）a．zn最多b．mg最多
4樓：
等質量的同種稀硫酸分別稀硫酸和zn、mg、fe、al都會反應生成氫氣，且它們發生的都是置換反應，在反應中生成了氫氣，而氫氣中的氫元素全部來自於硫酸中，所以反應生成氫氣的質量等於酸中的氫元素的質量，而題中所給的稀硫酸是等質量的同種稀硫酸，故生成氫氣質量相等．
故選d．
等物質的量的mg、al、zn、fe分別與過量的稀硫酸反應，反應後產生氫氣最多的金屬是（ ）a．mgb．alc．z
5樓：手機使用者
因酸足量，金屬均完全反應，設等物質的量的mg、al、zn、fe的物質的量都是1mol，
則mg失去的電子數為1mol×（2-0）=2mol，al失去的電子數為1mol×（3-0）=3mol，zn失去的電子數為1mol×（2-0）=2mol，fe失去的電子數為1mol×（2-0）=2mol，顯然al與足量酸反應時失去的電子數最多，則生成的氫氣最多，故選b．
濃硫酸,稀硫酸,濃硝酸,稀硝酸分別與金屬怎樣反應
聰明的小鹿鹿 反應如下 1 金屬與稀硫酸反應生成氫氣。2 濃硫酸與金屬反應沒有氫氣產生。3 稀硝酸和濃硝酸與金屬反應也沒有氫氣產生。硝酸是一種很強的氧化劑，不論稀 濃硝酸都有氧化性。硝酸越濃氧化性越強。同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強。硝酸濃度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除pt au之外的絕大多數金...
鐵與稀硝酸反應的問題，鐵與稀硝酸反應方程式
這種題記住乙個原則全部搞定 第一步一定是鐵和稀 濃 硝酸反應生成三價鐵 一定是！和一 二 氧化氮，這時候就看是鐵過量還是硝酸過量。硝酸過量就所有的鐵都被氧化成三價然後結束。如果鐵過量，先把硝酸消耗完的時候消耗的鐵算出來，然後這個時候生成的三價鐵再和剩下的鐵反應生成二價鐵，已經跟硝酸一點關係都沒有了！...
有一不純的鐵片5 6克與足量的稀硫酸反應後，得0 18克氫氣，則該鐵混有的金屬可能是
fe h2so4 feso4 h2 56.2 如果是純淨的fe,應該生成0.2g氫氣 所以如果全是雜質金屬，生成氫氣質量應給小於1.8g zn h2so4 znso4 h2 生成氫氣1.723g,可以 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 生成氫氣0.622g,不可以 mg h2so4 ...