鐵與稀硝酸反應的問題,鐵與稀硝酸反應方程式

時間 2022-04-24 23:55:06

1樓:巴霞姝雍滌

。這種題記住乙個原則全部搞定:第一步一定是鐵和稀(濃)硝酸反應生成三價鐵(一定是!

)和一(二)氧化氮,這時候就看是鐵過量還是硝酸過量。。。硝酸過量就所有的鐵都被氧化成三價然後結束。如果鐵過量,先把硝酸消耗完的時候消耗的鐵算出來,然後這個時候生成的三價鐵再和剩下的鐵反應生成二價鐵,已經跟硝酸一點關係都沒有了!

這樣分兩步考慮,這種題目就沒有問題了。。。

2樓:苗力夫疏藝

這些回答都有問題啊,他們根本沒看出來鐵元素以兩種價態存在於溶液中.

首先,要分析量,假如鐵和硝酸反應,全部變成3價鐵,那麼,根據方程式可以知道溶液的增重(鐵的重量減掉氣體一氧化氮)為6.5g,與題目中所說的8g不符,所以,必然得到結論,反應中部分鐵是被三價鐵氧化進入溶液的.方程如下

2fe3+

+fe*****=

3fe2+

這樣可以方便的算出鐵的兩種價態的離子的物質的量濃度.

第二問更是簡單.因為你已經知道了三價鐵離子是和硝酸反應的結果,所以,根據方程式中物質的量的對應關係,馬上求得硝酸的物質的量濃度

這下明白了吧

3樓:麻秀竹衣瑜

fe為0.25mol,而產生氣體為6g(no)為0.2mol,而hno3中+5的n變為no+2的n,得到電子為0.

6mol,故溶液中fe2+(x)為0.15mol,fe3+(y)為0.1mol;

x+y=0.25,2x+3y=0.6

故no3-共有0.6mol+no0.2mol為0.8mol/l即為hno3的濃度

4樓:小馬科普

鐵與濃硝酸發生化學反應

鐵與稀硝酸反應的問題

5樓:牧典表秀美

這些回答都有問題啊,他們根本沒看出來鐵元素以兩種價態存在於溶液中.

首先,要分析量,假如鐵和硝酸反應,全部變成3價鐵,那麼,根據方程式可以知道溶液的增重(鐵的重量減掉氣體一氧化氮)為6.5g,與題目中所說的8g不符,所以,必然得到結論,反應中部分鐵是被三價鐵氧化進入溶液的.方程如下

2fe3+

+fe*****=

3fe2+

這樣可以方便的算出鐵的兩種價態的離子的物質的量濃度.

第二問更是簡單.因為你已經知道了三價鐵離子是和硝酸反應的結果,所以,根據方程式中物質的量的對應關係,馬上求得硝酸的物質的量濃度

這下明白了吧

鐵與稀硝酸反應方程式

6樓:小想的小世界

稀硝酸與少量鐵反應(鐵粉與過量稀硝酸反應)的方程式 fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o

稀硝酸與過量鐵反應(過量鐵粉與稀硝酸反應)的方程式 3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

記生成物,還原產物都是no,而鐵足量則生成+2價鐵,硝酸足量就是+3價鐵。

拓展資料:

鐵與稀硝酸的反應與反應物的量有關,原因在於金屬鐵有變價。具體情況比較複雜,歸納解析如下:

一. 知識歸納

涉及的化學反應方程式:

用數軸表示如下:

將上述物質的量比換算為質量比,在應用時更加方便。與上述對應關係為:

應用時,先計算量比,再判斷所發生的反應屬於哪種情況,確定後通過計算或判斷得出結論。

7樓:叫那個不知道

2fe十8hno3=2fe(no3)3十2no↑十4h2o看比例:

鐵和硝酸比例2:8剛好反應.

小於1:4,硝酸過量,方程式不變.

大於1:4,鐵過量,方程式變化,因為三價鐵可以氧化單質鐵生成二價鐵.

2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2總反應:3fe十8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o擴充套件資料

硝酸能溶解許多種金屬(可以溶解銀),生成鹽、水、氮氧化物。隨著溶液濃度的減小,其還原產物逐漸由**向低價過渡,從最濃到最稀可生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。還原產物一般是混合物,金屬與濃硝酸反應多生成no2,與稀硝酸反應下生成如no等較低價化合物,只有很稀的冷硝酸才會與金屬鎂、錳及鈣反應生成氫氣。

8樓:微涼她曾來過

鐵與稀硝酸反應方程式,詳細講解

9樓:匿名使用者

fe+4hno3(稀)===fe(no3)3+no+2h2o 硝酸過量

3fe+8hno3(稀)===3fe(no3)2+2no+4h2o fe過量

10樓:小馬科普

鐵與濃硝酸發生化學反應

11樓:匿名使用者

兩個都一樣 有啥區別

12樓:歐陽梓鳴

2 fe + 6 hno3(稀) = 2fe(no3)3 + 3h2

鐵與稀硝酸反應的幾種情況

13樓:花茹司囡囡

鐵過量:3fe + 8hno3 = 3fe(no3)2 + 2no + 4h2o

硝酸過量:fe + 4hno3 = fe(no3)3 + no + 2h2o

上述兩者的混合反應

14樓:小馬科普

鐵與濃硝酸發生化學反應

鐵和稀硝酸反應

15樓:邛淑琴釋汝

我來逐個回答你的問題

問題一:鐵和稀硝酸反應若寫化學方程式,那麼鐵過量與硝酸過量有什麼區別?

若鐵過量,則應該生成硝酸亞鐵,若硝酸過量,則應該生成硝酸鐵

問題二:銅與濃硝酸反應生成水和二氧化氮,而水和二氧化氮又會反映,那為什麼兩者會同時產生呢?

此時即便生成水,量也很少,則溶液仍是濃硝酸,不與二氧化氮反應;如硝酸消耗很多,生成水也較多,溶液變成稀硝酸,即該生成一氧化氮

問題三:為什麼鐵和銅遇稀硝酸會被氧化,那別的金屬為什麼不會被氧化?如鋅、鎂等

其他金屬也會被氧化,之所以課本上給的是鐵、銅,是因為鐵是生活中常見金屬,有代表性,銅是較不活潑金屬,如銅能反應,則其他活潑金屬更是能夠反應

16樓:張簡智麻辰

fe遇過量稀hno3生成fe(no3)3,少量hno3生成fe(no3)2,因為過量的fe把fe(no3)3還原為fe(no3)2了。cu與濃hno3反應生成no2,no2需在有o2條件下才會與h2o反應。hno3有強氧化性,會使活潑金素鈍化,表面生成緻密氧化膜,故不和mg.

zn反應

17樓:小馬科普

鐵與濃硝酸發生化學反應

鐵和硝酸反應問題

18樓:匿名使用者

答:(1)濃硝酸和稀硝酸都有強氧化性,與金屬反應時,一般的,濃硝酸的還原產物是二氧化氮,稀硝酸的還原產物是一氧化氮.

(2)常溫下,鐵在濃硝酸中會發生鈍化現象,所謂鈍化現象是指鐵的表面被濃硝酸氧化為緻密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應.[注意:千萬不要認為兩者不反應! ]

但是,在加熱的條件下,鐵與濃硝酸能發生氧化還原反應,有以下三種情況:

①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+6hno3(濃)=δ=fe(no3)3+3no2↑+3h2o

②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:fe+4hno3(濃)=δ=fe(no3)2+2no2↑+2h2o

③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.

由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:

當n(fe):n(hno3)≤1:6時,只有fe(no3)3;

當n(fe):n(hno3)≥1:4時,只有fe(no3)2;

當1:6≤n(fe):n(hno3)≤1:4時,有fe(no3)3和fe(no3)2.

(3)鐵與稀硝酸在常溫下就能發生氧化還原反應,也有以下三種情況:

①當hno3過量時,產物為fe(no3)3:fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o

②當fe過量時,產物為fe(no3)2:由於fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,因此,總的化學方程式為:3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

③當fe與hno3恰好反應時,產物可能是fe(no3)3或fe(no3)2或fe(no3)3和fe(no3)2的混合物.

由此可見,根據fe與hno3的物質的量不同,產物分三種情況:

當n(fe):n(hno3)≤1:4時,只有fe(no3)3;

當n(fe):n(hno3)≥3:8時,只有fe(no3)2;

當1:4≤n(fe):n(hno3)≤3:8時,有fe(no3)3和fe(no3)2.

祝你學習進步!

19樓:小馬科普

鐵與濃硝酸發生化學反應

20樓:玄色龍眼

1,鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應

2,足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o

鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o

3,一般是濃硝酸反應生成二氧化氮,稀硝酸反應得到一氧化氮4,濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同,濃硝酸具有更強的氧化性,表現在濃硝酸可以使紫色石蕊試液變成無色(氧化漂白),而稀硝酸則只能使紫色石蕊試液變紅(酸性)

21樓:被磚頭砸

鐵過量生成fe2+,硝酸過量生成fe3+,放出的含氮化合物與硝酸濃度有關,硝酸越濃,氮化合價越高

22樓:

濃度不同產品不同。濃一般是no2稀一般是no極稀可能n2o(笑氣)或nh3。氧化性隨濃度增加而增加。

鐵鋁不和濃硝酸反應。因為鈍化了,生成質密的氧化薄膜。鐵和硝酸反應時,有過量問題,鐵過量了,三價鐵會和鐵單質歸中反應。

得硝酸亞鐵了。

23樓:化學之王

和濃hno3反應生成no2

和稀hno3反應生成no

對比(鐵和h2so4反應)

和濃h2so4反應生成so2 + fe3+和稀h2so4反應生成h2 + fe2+

鐵與硝酸反應的問題 30

24樓:匿名使用者

hno3過量,fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no↑+2h2o

fe過量,3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

25樓:北冥之巔

鐵與濃硫酸質量比為大於14:63時,全部為三價鐵;當質量比小於1:3時,全為二價;當質量比在兩者之間時,既有二價鐵又有三價鐵。

26樓:狂瑤宿雨

1,鐵在濃硝酸中會鈍化,常溫不反應

2,足量鐵和稀硝酸,fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o

鐵和足量的稀硝酸,3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o

3,一般是濃硝酸反應生成二氧化氮,稀硝酸反應得到一氧化氮4,濃硝酸和稀硝酸的還原產物不同,濃硝酸具有更強的氧化性,表現在濃硝酸可以使紫色石蕊試液變成無色(氧化漂白),而稀硝酸則只能使紫色石蕊試液變紅(酸性)

27樓:上官蝶威媼

鐵過量生成fe2+,硝酸過量生成fe3+,放出的含氮化合物與硝酸濃度有關,硝酸越濃,氮化合價越高

28樓:

fe+4hno3(濃)=加熱=fe(no3)2+2(no2)↑+2h2o

生成的鐵離子一定是二價的,原因是鐵過量。

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鐵與硝酸怎樣反應

1全部鐵與濃硝酸常溫鈍化,加熱反應 fe 6hno3 濃 fe no3 3 3no2 3h2o 鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 鐵與較稀的硝酸反應生成一氧化二氮 8fe 30hno3 8fe no3 3 3n2o 15h2o 鐵與極稀的硝酸反應生成...

銅與稀硝酸反應的化學方程式,銅和硝酸反應的化學方程式

漢秋英董胭 金屬銅和濃硝酸 稀硝酸反應的方程式如下 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 行雯姚秀媚 因為濃稀硝酸的氧化性不同,因此氧化產物也不相同當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮cu 4hno3 cu no3...