化學配製300ml5的鹽酸,要用濃度37的鹽酸多少毫升?水多少毫升設濃鹽酸質量為x

時間 2021-06-25 17:32:11

1樓:胸狠少女

設濃鹽酸質量為x

300*1.02*5%=x*37%

x=41.4g

所以濃鹽酸體積為41.4/1.18=35ml水的質量=300*1.02-41.4=264.6g所以體積為264.6/1=264.6ml

2樓:匿名使用者

設需要的鹽酸為a需要的水為b

37%a / 300=5%可得 a約等於40.54ml

a+b=300 可得 b等於259.56ml

3樓:任意愛芹

5%*300=37%*x

x=40.54 ml

v(h2o) + x = 300 ml

v(h2o)= 300 - x = 259.46 ml僅供參考!~~

4樓:谷黃佳

首先查到15%濃度鹽酸密度1.07,37%的鹽酸(密度為1.19g/cm^3)故

300*1.07*15%=x*1.19*37% 的x=109ml則需水300-109=191ml

5樓:純粹觀眾

117ml37%稀釋到1000ml容器中,取300ml就可以了

鹽酸濃度不是氯離子的濃度,而是氫離子的濃度,要考慮水的電離。

做教師的感覺真好啊

36%的濃鹽酸配成5%的稀鹽酸100ml需要多少ml濃鹽酸,多少ml水

6樓:小霞

36%的濃鹽酸配成5%的稀鹽酸100ml需要13.889ml濃鹽酸,86.111ml水。

100×5%=x×36%

解得x=13.889(毫升)

100-13.889=86.111(毫升)

擴充套件資料:

屬於一元無機強酸,工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質量分數約為37%)具有極強的揮發性,因此盛有濃鹽酸的容器開啟後***氣體會揮發,與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴,使瓶口上方出現酸霧。

鹽酸是胃酸的主要成分,它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀,利巴菲烏斯正式記載了純淨鹽酸的製備方法:將濃硫酸與食鹽混合加熱 。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。

工業革命期間,鹽酸開始大量生產。化學工業中,鹽酸有許多重要應用,對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材,也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑 ,例如pvc塑料的前體氯乙烯。

鹽酸還有許多小規模的用途,比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品新增劑、除水垢試劑、皮革加工。

溶劑是一種可以溶解固體,液體或氣體溶質的液體,繼而成為溶液。在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。

溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除,從而留下被溶物。因此,溶劑不可以對溶質產生化學反應。

它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物,最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明,無色的液體,他們大多都有獨特的氣味。

7樓:快樂小子

鹽酸質量分數為36%,密度1.18/cm3;假設5%的稀鹽酸的密度為1g/ml;

需要濃鹽酸體積:100ml5%的稀鹽酸中,有hcl質量為100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要濃鹽酸質量為5g/36%=13.89g,體積為13.

89g/1.18g/ml=11.77毫升

水的質量:100ml*1g/ml-13.89g=86.11g,水的體積=86.11g/1g/ml=86.11ml

配製100ml 0.1mol/l的鹽酸需要37%的鹽酸多少毫升?

8樓:匿名使用者

設需要濃鹽酸vml。注:37.5%通常為質量比,也就是說100g濃鹽酸中含有37.5g純鹽酸;鹽酸的分子量m=36.46.是需回要您記住的。答

解題思路:需要找等量關係。通常稀釋前與稀釋後的溶液,濃度不同,但是所含純物質的質量是相同的。

稀釋前:體積vml,質量百分數37.5%,密度1.19g/ml。

m=v×密度,即v×1.19g/ml=稀釋前濃鹽酸的質量。

濃鹽酸質量×質量百分數=純鹽酸質量,即:v×1.19g/ml×37.5%=純鹽酸質量。

稀釋後:體積250ml,濃度0.1mol/l. 100ml/1000=0.25l。0.1l×0.1mol/l=純鹽酸物質的量n。n=m/m

m=n×m=0.25×0.1×36.46

所以:v×1.19g/ml×37.5%=100/1000×0.1×36.46

v=0.816ml 約需要濃鹽酸0.8ml.

9樓:匿名使用者

100*0.1=x*1.18*37%*1000/36.5

x=0.836

需要37%的鹽酸0.836毫升

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