1樓：
你要配0.5mol/l鹽酸70ml
大概方法：取約3.45g濃鹽酸，轉移入容量瓶（如果沒有，找其他容器也可以，要注意濃鹽酸溶液揮發）
然後慢慢加入蒸餾水直至體積為70ml（也就是大概加66.55ml，因為它的密度和水接近）
差不多就是這樣了。。
2樓：
濃鹽酸和氫氧化鈉等物質的準備配定都是通過間接配定的，即先配製得到大致濃度的，再進行標定。因為濃鹽酸易揮發，固體氫氧化鈉稱量時會吸收空氣中的水和二氧化碳。
具體方法
取乙個100ml的容量瓶（因為沒有70ml的），然後算出需要hcl物質的量是0.05mol，故需要36%-38%的濃鹽酸即濃度約為12mol/l的濃鹽酸約4.2ml（4.
17ml），用移液管量取，定容。
需要用70ml量取70ml即可
3樓：匿名使用者
36%-38%的濃鹽酸其濃度約為12mol/l所以可設需要x毫公升濃鹽酸，通過下式可計算出需量取的量：
12x=0.5*70
x=2.92ml
因為濃鹽酸易揮發，所以取到3ml也行，然後加蒸餾水至70ml，配出來的濃度接近0.5mol/l，
溶液的配製可在容量瓶中進行，不過沒有70ml的容量瓶，呵~在燒杯中配就行了~
如果需要知道配製的稀鹽酸確切的濃度是多少，可以通過滴定分析求得。
0.5mol/l鹽酸怎麼配置？
4樓：
用4.17ml的濃鹽酸加100ml的水來配製。
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/l.
假設配製100 ml的0.5mol/l的稀鹽酸，演算法如下：
所需的hcl的物質的量 = 0.1 l * 0.5 mol/l = 0.05mol。
所以需要的濃鹽酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/l= 0.004166l = 4.17ml.
5樓：紫沫的魚
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/l.
假設配製100 ml的0.5mol/l的稀鹽酸，演算法如下：
所需的hcl的物質的量 = 0.1 l * 0.5 mol/l = 0.05mol。
所以需要的濃鹽酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/l= 0.004166l = 4.17ml.
因此，如果你想配製嚴格意義上的0.5 mol/l的稀鹽酸的話，那麼應該用4.17ml的濃鹽酸加100 ml的水來配製。
求助 用37%濃鹽酸怎麼配製100ml的0.5mol/l的鹽酸溶液？？ 要詳細過程~
6樓：匿名使用者
1.計算。
需要鹽酸的物質的量是n=cv=0.5*0.1=0.05mol
hcl溶質的質量是m=nm=0.05*36.5=1.825g
需要37%濃鹽酸的質量是1.825/37%=4.93g
37%濃鹽酸的密度專是1.19g/ml，需要37%濃鹽酸的體屬積是4.93/1.19=4.1ml
2.量取。用10ml量筒稱量4.1ml 37%的濃鹽酸。
3.溶解。將濃鹽酸放入燒杯中，加入少量的水使其完全溶解。
4.轉移。將鹽酸溶液轉移到100ml容量瓶中，用玻璃棒引流。
5.洗滌。用少量的水洗滌燒杯，將洗滌後的液體也轉移到100ml容量瓶中。
6.定容。向容量瓶中加水，當快到刻度時，用膠頭滴管加水定容至100ml。
7.裝瓶貼簽。將100ml容量瓶內的nacl溶液轉移到細口試劑瓶中，貼上標籤。
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