1樓：
氨的化合物是離子化合物，nh4no3，共價化合物hno3。
2.不可以，co2微溶於水，只有難溶和不溶的氣體可以用排水法收集。
3.不能；沒有離子。
4.硫酸鋇在熔融狀態下可以導電，強電解質的判斷是在熔融狀態和水中溶解兩種情況。
5.鉛筆芯的主要材料是石墨和石膏，石墨是導體；木材是纖維素，導管，篩管組成，不是單質；油漆能燃燒，含有有機物，但不全是有機物；鉛筆芯含石墨（單質炭）油漆是含苯和橡皮（聚乙烯）都含炭。
6.氫與其他元素形成的二元化合物叫氫化物。根據氫化物的定義，可以知道醋酸（ch3cooh）是弱酸但不是氫化物。
7.相對原子質量就是摩爾質量，就是不是標準公式）
8.計算這個問題你要知道空氣的平均質量（32*25%+28*75%=29），如果收集氣體比空氣重就用向上，輕則相反。nh3:14＋3＝17；17<29；所以用向下。
9.固體小顆粒懸浮於液體裡所形成的混合物叫懸濁液。懸濁液不透明。
2樓：匿名使用者
1 選a a 離子化合物nh4no3 共價化合物比如h2o
b 只有離子化合物mgcl2 nacl
c 只有共價化合物hcl hclo等。
d 不形成常見的化合物。
2 不可以，因為二氧化碳溶於水（體積比1：1溶）
3 不能導電。
4 強電解質指的是能夠完全電離的，硫酸鋇雖然溶解度很小，但是溶於水的部分是完全電離的。它是難溶物，但不是不溶。
5 金屬都能導電，不管在**（補充，鉛筆芯的組成是石墨和粘土，沒有金屬，不知道這個金屬指的是哪個）。木材不含單質。油漆中含有機物。有二氧化碳，所有有機物燃燒都含二氧化碳。
6 氫化物氫與其他元素形成的二元化合物。因此比如h2so4是三元化合物就不是氫化物。
7 m＝n×m＝ g＝
8 對 因為它的密度比空氣小。
9 固體小顆粒懸浮於液體裡形成的混合物叫懸濁液。沉在液體裡的不算，因為不是懸浮的。只要符合固體小顆粒懸浮於液體就是懸濁液。
我有乙個化學問題，要請教大家
3樓：西門飛蓮穆勇
由想到是氯酸根，根據。
確定沒有錯誤再根據，所以y是o，z是cl，至於第二問，真的沒有問題，如果是沒問題，我回一下，我待會在想想。
4樓：卑安容鄭攸
2、z元素原子核內質子數比y元素原子核內質子數少9個。
3、y和z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子，據此，請填空：
根據2,設y=z+9
根據4，42-1=3y+z或者42-1=y+3z
將y=z+9代入。
得到41=4z+27或者41=4z+9
前乙個方程無整數解，後乙個方程解得z=8，則y=17
因此y元素是氯cl,z元素是o氧。
再看下一問，其中y和z兩種元素形成的為負一價陰離子]
cl和o可形成的-1價陰離子有clo-,clo2-,clo3-和clo4-
經過列舉法可知道68個電子符合clo4-，clo4-是五十個電子，剩下的18個電子恰好是k+鉀離子的。
因此是kclo4高氯酸鉀。
題幹的第一句話「x+和h+兩種具有相同的電子層結構」很不嚴謹，你自己寫的時候千萬不能這麼寫，會讓人誤以為x+和h+一樣核外沒有電子。只能說x和h是同一主族的。
化學問題 快來看看呀
5樓：馮振梅初癸
加入kscn未見紅色，說明所有的鐵元素以fe2+形式存在反應過程分兩步同時進行：1）fe2o3與硫酸反應後生成的fe3+與fe反應生成fe2+；2）fe與過量的h2so4反應生成h2和fe2+
n（h2）=
mol，所以與h2so4反應的fe的物質的量=，折合。
固體中剩餘的。
g固體恰好是fe與fe2o3的1：1的混合物（這樣才能完全反應生成fe2+），所以固體中n（fe2o3）=n（fe）2=
mol所以。
m（fe2o3）=160·
gm（fe）=56·（
6樓：海竹漢羅
（1）設fe2o3的物質的量為x，fe的物質的量為y。
fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o11xx
fe+h2so4=feso4+h211
加nh4scn溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色，說明三價鐵離子被剩餘的鐵單質完全還原fe+
fe2（so4）3=3feso411
所以。又因為其總質量是，列方程得160x+56y=可解得x=
y=即m（fe2o3）=160·
gm（fe）=56·（
fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+
fe+h2so4=feso4+h211
參加反應的h2so4的物質的量是。
所以硫酸的濃度是c=n/v=
化學問題，謝謝
7樓：望梓維沙儀
1、一種說法是成鍵電子對之間排斥力，軸向兩軌道受到3個90°夾角軌道排斥，而赤道面上僅有兩個120°和乙個90°排斥，因此軸向軌道成鍵時，鍵能較小，鍵長較長。令一種解釋認為此雜化由sp2和pd兩種雜化組合而成，前者為三角構型，能量較低，後者為軸向直線構型，能量較高。
2、六氟合鋁酸根中，鋁是6配位，呈正八面體型。
3、理論上都有，兩者均符合氫鍵形成條件。
你好 我想請教乙個化學問題
8樓：酸鹼不相容
可以反應。這是個強酸制弱酸的反應，生成六偏磷酸。
napo3)6 + 6hcl = 6nacl + hpo3)6
化學問題，求大神指導
9樓：龍塵飄
你好，（1）是八面體結構，（2）也是八面體結構，（3）是正方形結構，（4）是正方形結構。
2）和（3）中co32-作為螯合劑，因為co是六配位，所以（2）是，pt是四配位，所以（3）是。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
10樓：匿名使用者
很簡單，因為配合物具有正方形或八面體的幾何構型，所以配位數為4或6，只要把其他配體的配位數都減去，如果還剩下兩個配位數，那麼co3 2-就作為螯合劑。
請教幾個化學問題，謝謝各位 20
11樓：匿名使用者
1、稱呼電子軌道或者原子軌道其實都是同乙個東西，都指原子中的電子或電子對常見位置的集合。當然，單獨說某個（對）電子的軌道，就只指原子軌道中的某一部分了。
2、電子亞層在空間排布上是有規律可循的，但並不是低層就一定在裡面、高層就一定在外面，見下圖描述。
而且，不同軌道在空間區域上是有重疊的。這種重疊並不會導致電子能級的紊亂，以太陽系打比方，彗星處於近日點和處於遠日點的時候，它的能級（動能+勢能）是不變的。
3、原子軌道是電子出現概率最大的乙個區域，不一定是環，見上圖的電子雲形狀圖（軌道形狀）。
為什麼軌道只能容納兩個電子？因為兩個電子最平衡，比如你用一根繩子栓兩個鐵球，舉著繩子中點旋轉起來，這樣很穩定（人與兩個球類似於天體力學中的拉格朗日點的關係），只有乙個球也能轉，但如果有三個球，轉兩下就會出現球與球互相碰撞的情況了。電子也一樣，如果有乙個外來電子闖入已經有兩個電子的軌道內，那麼勢必會激發乙個電子跑出去，最終還是剩下兩個電子的穩定狀態。
4、乙個原子的全部電子雲就是多個軌道（電子雲）的集合（上面說了會有重疊），模樣麼，你自己在想象裡面去疊加吧。呵呵。
幾個化學問題，請認真我的問題哦！
12樓：匿名使用者
①硝酸銨中n的質量分數為35%，所以答案為500*35%=175kg
葡萄糖酸亞鐵的相對分子質量為251，c質量分數為，fe質量分數為，所以要開。
相對分子質量計算很簡單，就是分子中每個元子的相對原子質量之和，即每個元素的相對原子乘以原子數的總和，例：葡萄糖酸亞鐵相對分子質量=56*1（1個fe）+12*6（6個c）+1*11（11個h）+16*7（7個o）=251
氯為+7價，nh4clo4為高氯酸按，銨根離子+1價，o原子一般-2價，然後就可以推出cl為+7價。
這個問題就不做了，其實你問的這些都是基礎題，書上都找得到，打了這麼多字，不是為了要你的幾個懸賞分，只是想告訴你，並不是什麼東西都要問他人的，一些非常簡單的問題自己不去專研，而想著有人能幫你解答，這樣是永遠不能提高的。雖然勤學好問是好習慣，但遇事首先應該自己想一想，找一找方法，利用自己手頭的資源，實在不懂再詢問他人，畢竟詢問是需要代價的。也許這個你不懂，但以後到了社會裡一昧的索取是不可能的，這個是我這次想真正告訴你的，希望以後自己努力，加油吧！
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