1樓：
0.3mol的h2o含氫原子數 0.3mol×2=0.6mol
a.0.3mol hno3 含氫原子數 0.3mol
b.3.612*10的23次方個hno3分子 含氫原子數 3.612×10^23÷6.02×10^23=0.6mol
c.0.1mol h3po4 含氫原子數 0.3mol
d.0.2mol ch4 含氫原子數 0.8mol
a.cl2 式量71
b.hcl 式量36.5
c.br2 式量160
d.hbr 式量81
等質量上述物質，c.br2 分子數最少
1.7g÷(16+1)g/mol=0.1mol
乙個氫氧根離子帶乙個單位負電荷，含有乙個氧原子，乙個氫原子，乙個氧原子共有8個電子，乙個氫原子有1個電子，帶乙個單位負電荷還有乙個電子，共計10個電子。
0.1mol×10=1mol……電子的物質的量
0.3mol×17g/mol（nh3相對分子質量）=5.1g
0.4mol×44g/mol（co2相對分子質量）=17.6g
0.3mol個nh3分子，0.4mol個co2分子。分子數顯然不相等。
0.3mol×4（nh3由4個原子構成）=1.2mol
0.4mol×3（co2由3個原子構成）=1.2mol
16g÷16g/mol=1mol……氧氣的物質的量
氧分子數=氧氣的物質的量×阿伏伽德羅常數=1mol×6.02×10^23mol^-1=6.02×10^23……氧氣分子數
氧氣分子式o2，乙個氧氣分子有2個氧原子。
1mol×2=2mol……氧原子的物質的量
摩爾質量:數值上等於相對原子質量
2樓：乙楓連荷
1.溴水
在待測液中加入溴水，振盪，
不分層的是
1-丙醇，
分層後下層顯橙色的是
溴乙烷，分層後上層顯橙色的是乙酸乙酯
2.根據相似相溶原理，
非極性分子之間相互溶解，極性與非極性分子不互溶。
具體操作可以看是否含有親水基-oh，-cho-cooh等，可溶於水，
3樓：汗嘉音初睿
1-丙醇與水混溶，因為1-丙醇和水都是極性分子，能以任意比例混溶，
溴乙烷不溶於水，而且水在上層，溴乙烷在下層，因為溴乙烷密度比水大，鹵代烴的密度都比水大，
乙酸乙酯也不溶於水，但在水的上層，因為乙酸乙酯的密度比水小，酯類的密度都比水小，
4樓：韋萌運貫廣
1-丙醇
溶於水不分層
溴乙烷密度比水大
在水層下
乙酸乙酯
密度比水小
在水層上
如果不相溶會有明顯的介面的
5樓：陽夏蓉掌禾
水能區別1-丙醇
溴乙烷乙酸乙酯
寫出反應現象
：那個1-丙醇會溶於水，那個溴乙烷不溶於水，且密度比水大，會在水底下，那個乙酸乙酯也不溶，不過密度比水小，是浮在水面。
2怎樣看兩物質想相不相容
：那個根據物質相似相溶原則，那個極性物質容易溶於極性溶劑，非極性的容易溶於非極性，不過自然界中，有很多非極性的物質如乙醇，是可以溶於極性物質（水）中的，所以這些規律現在還很少人能說清楚，只有死記了
6樓：興弘懿那葛
當你分別在這三種未知液體中加入水時你會發現不同的現象1加入水後無分層現象的是
丙醇因為醇類易溶於水
2加入水後（一定要慢加）水在原液體上面的未知液體是溴乙烷因為溴乙烷的密度比水的大並且不溶於水3加入水後（同上）水在原液體下面的是乙酸乙酯因為乙酸乙酯密度比水小伏在水面上並且難溶於水
7樓：匿名使用者
1、c2、b（不太記得他們的質量分數了）
化學問題。
一些化學問題，請教一些化學問題
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有一些化學問題想請教各路化學高手
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一些化學問題謝謝，我有乙個化學問題，要請教大家
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