1樓：匿名使用者
lewis酸鹼理論中的提供電子對，不等於氧化還原反應中的失去電子。
在lewis酸鹼理論中，f^-提供了電子對後，共用電子對仍可以偏向f原子，這樣f並沒有被氧化。舉個例子，f^-和h^+結合成hf，f^-提供了共用電子對給h^+，所以f^-是lewis鹼，但是hf中的共用電子對仍偏向f原子。可見lewis酸鹼理論中的提供電子對，和氧化還原反應中的失去電子，是有區別的。
2樓：
鑑於前面有位同學問的酸鹼理論的分類問題，由於內容較多，就專門開貼說明下，算是知識貼，我們大家一起長長見識吧。具體內容只有我們大家一起多看書了，這裡只是簡單介紹下而已。
1。arrhenius理論，也叫“水-離子理論”
定義：凡是水溶液中只產生h+離子的物質就叫酸，只產生oh-離子的就叫鹼。
重要性及優點：是建立在電離理論之上，大眾最熟知的經典酸鹼理論。建立了對酸鹼強度的定量描述；適用於ph計算、電離度計算、緩衝溶液計算、溶解度計算。
缺點：不能說明ac-，f-，(co3)2-，nh3也是鹼；不能說明nh3與hcl是酸鹼反應；錯誤的認為水中有“nh4oh”這種物質；不能說明非水質子溶劑(液nh3，液hf)和非質子溶劑(液so3，液n2o4，液brf3)中的酸鹼反應；不能說明無溶劑體系的酸鹼反應(固體bao和液態或氣態so3反應生成固體baso4)
2。brownst-lowry理論，也叫“質子理論”
定義：任何能釋放出質子的物質叫酸，任何能結合質子的物質叫鹼。
酸＝鹼 + 質子(h+)
重要性及優點：提出了“共扼酸鹼對”的概念；將酸鹼概念從“水體系”推廣到“質子體系”。
缺點：不能用於非質子溶劑體系
3。溶劑體系理論
定義：凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特徵陰離子的 溶質叫鹼。
重要性及優點：典型的自偶電離；將酸鹼理論從“質子體系”推廣到“非質子體系”；能很好的說明以下反應
①fe3+ + hco3- --> fe(oh)3 + co2 (未配平)
②乙酸 + kh --> h2 + 乙酸鉀
③nh4cl + knh2 --> kcl + nh3 (未配平)
④sbf5 + kf --> ksbf6 (液態brf3體系)
⑤socl2 + csso3 --> cscl + so2 (未配平)；適用於非水溶劑體系和超酸體系。
缺點：只能用於自電離溶劑體系；不能說明在苯、氯仿、醚等溶劑體系中的酸鹼反應。
4。lewis理論，也叫“電子理論”
定義：凡能提供電子對的物質叫鹼，能從鹼接受電子對的物質叫酸。
酸 + 鹼: = a:b
重要性及優點：能說明不含質子的物質的酸鹼性,如金屬陽離子、缺電子化合物、極性雙鍵分子(典型的羰基分子)、價層可擴充套件原子化合物(某些p區元素的配合物)、具有孤對電子的中性分子、含有c=c鍵分子(典型的蔡斯鹽)；應用最為廣泛。
注意：lewis鹼包括全部brownst鹼，lewis酸則不一定包括brownst酸。
缺點：在判斷酸鹼強度時，電子理論和質子理論有部分衝突，如對zn2+的判斷
5。lux理論，也叫“氧負離子理論”
定義：能接受氧負離子o2-的物質是酸，能提供氧負離子的物質是鹼。
酸＝鹼 + o2-
重要性及優點：適用高溫氧化物反應，在冶金、玻璃陶瓷、矽酸鹽工業中有很重要的作用。
缺點：適用面較小
6。hsab理論，也叫“硬軟酸鹼理論”
注意：準確說並不能和前5種理論放在並列的位置，它只是lewis理論的延伸或說是特殊情況。
定義：(lewis理論的延伸)
分類：(內容比較多在此就不多說，請自己找書看吧)
重要性及優點：主要用於討論金屬離子的配合物體系；預言反應方向；預言配合物穩定性；合理解釋goldschmidt規則(地球化學)。缺點：
怎麼判斷離子的酸鹼性？若是酸性離子或鹼性離子那怎麼判斷離子酸鹼性的強弱？
3樓：匿名使用者
應該是用bai
酸鹼質子理du論吧，酸鹼質子理論認為，zhi凡是能夠給出dao質子的物質都是酸專
，凡是能夠接受質屬子的物質都是鹼。按照這個理論，自然界的物質只有酸和鹼，沒有鹽的概念，比如cl-就是鹼，因為它可以接受質子變成hcl，nh4+就是酸，它可以給出質子變成nh3。而hco3-則既是酸又是鹼，稱為兩性物質。
這個是大學化學裡會講的理論。
要判斷酸性離子或鹼性離子的強弱性，與他們的ka和kb值有關。
4樓：東申
這個問題非常麻煩，情況很多，特例也不少。你還是不要研究了！到了高中再慢慢研究！不是十天半月能懂的！
關於離子方程式的問題
渾明豔 1 h2s是弱酸 不能拆 2 so2過量不能生成so3 2 溶液應呈酸性 生成hso3 3 氫氧化鋇過量 以hco3 做 生成的 co3 2 肯定還要和鋇反應吖 這類情況一般先配水 hco3 oh ba2 baco3 h2o4 顯然不對啊 不守恆.氯離子呢?5 稀硝酸會氧化二價鐵離子到三價的...
如何判斷化合物中氮原子的鹼性強弱
許臆 一般來說，物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性。鹼性的定義是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供未共用電子對的能力，故可以用一下兩種方式判斷。有兩種判斷方式 1 通過氮原子的雜化方式和鹼性的關係，判斷鹼性強弱。不同雜化軌道鹼性強弱順序是 sp3 sp2 sp 氮原子的價電...
有關離子鍵和分子的概念問題，關於離子鍵 化學鍵 分子間作用力和熔沸點的問題
不行。nacl naoh是陰陽離子通過離子間靜電作用結合而成的晶體，稱為離子晶體。既然是離子晶體就不能夠說它是分子了。再比如金剛石，金剛石是原子晶體，也不能說 金剛石的分子式 這與離子晶體不以分子形式存在是一個道理 是絕對不行的！不是分子鍵有3種！而是化學鍵有3種！分別是共價鍵，離子鍵，金屬鍵。離子...