1樓：渾明豔
1 h2s是弱酸 不能拆
2 so2過量不能生成so3 2- 溶液應呈酸性 生成hso3-3 氫氧化鋇過量 以hco3 -做 生成的 co3 2-肯定還要和鋇反應吖
這類情況一般先配水
hco3 - ＋oh- +ba2+ →baco3↓+h2o4 顯然不對啊 不守恆...氯離子呢?
5 稀硝酸會氧化二價鐵離子到三價的 n自生還原6 由題說明oh-過量 所以hco3-也要與oh-反應關於離子拆與不拆:
強酸強鹼以及大部分鹽都要拆(中學裡不拆的記個特例醋酸鉛就差不多了)中強酸 中強鹼 弱酸弱鹼都不能拆
na2s溶液和fecl3反應量不同應該是有變化的na2s因為水解應為鹼性 同樣fecl3為酸性(三價鐵離子在ph到三 四的樣子就會沉澱) 量不同酸鹼不同 產物應該是不同的
鐵和稀硝酸記得兩組數字吧
1 4 以及 3 8
要配平熟練吖
鐵過量就是到2價
酸過量就是鐵到3價...
配不起來可以再找我
2樓：匿名使用者
1.氫硫酸是弱酸不可以拆
2.是個動態過程，先是生成亞硫酸氫根和水，然後在有亞硫酸氫根和氫氧根生成呀硫酸根和水
3沒有配平，你就看鋇離子吧
4不會有沉澱的，考慮一下次氯酸根有啥特別的在水中5因為有氣體放出那有沒有可能會變成濃硝酸呢，看看裡面的離子，會不會優先發生氧化還原反應呢
6還會有二氧化碳放出吧
我有四年不碰化學了，現在上班期間怕被經理看到，要是有還不明白的話，有空再細答吧
學習進步！！
3樓：90後——超
，硫酸銅和氫硫酸反應
cu2+＋h2s-→cus↓+2h+
氫硫酸弱酸，不可以寫電離式
2，過量的二氧化硫通入氫氧化鈉中
so2+2oh-→hso3-＋h2o
3，碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇
hco3 -＋ba2+＋oh-→baco3↓＋h2o過量的氫氧化鋇!!!
4少量的二氧化硫通入過量的次氯酸鈣溶液中
so2＋ca2+＋2clo-→caso4＋ca2+ ＋2cl-5用稀硝酸溶解fes
fes+6h+＋3no3--→fe3+＋s↓十no2+3h2o6碳酸氫氨溶液加到氫氧化鈉溶液中共熱
nh4 +＋hco3-十2oh-→nh3↑+co3-十2h2o（加熱條件有的）
另外寫離子方程式時次氯酸拆不拆醋酸呢，他們所對應的鹽呢沒有吧，都不拆的，除非都變一價鹽
na2s溶液和fecl3反應時改變量的話離子方程式會有什麼變化嗎沒有變，都是s2-被氧化成單質硫
鐵和稀硝酸呢改變用量又會怎麼樣
鐵足量的話，那就是fe3+會氧化單質鐵成為fe2+鐵不足的話，都是fe3+
4樓：
1、cu2+ + h2s == 2h+ +cus沉澱號
因為氫硫酸不是完全電離，裡面主要還是分子。
2、過量生成的應該是 hso3-
3、hco3-＋ba2+＋oh-→baco3↓＋h2o
4、生成的應該是caso4↓,次氯酸在酸性條件下強氧化性。
ca^2+ +3clo^- + so2 +h2o==caso4↓+2hclo+ cl^-
5、要看多少的問題，如果硝酸不足：fes+2hno3==fe(no3)2+h2s(氣體箭頭)
硝酸足量：3fes+10hno3==3fe(no3)3+no(箭頭）+3h2s(箭頭）+2h2o （離子自己寫）
6、2nh4+ + 2hco3- + 2oh- = 2nh3↑ + co3 2- + 2h2o
次氯酸拆不拆醋酸都要看過量不過量的問題，相對的鹽，肯定是拆的
5樓：
1,氫硫酸是分子,不能寫成 s2-,應該是cu2+＋h2s-→cus↓+2h+（弱酸制強酸的乙個特例）
2，二氧化硫是過量的，生成亞硫酸氫鈉，so2+ oh- →hso3-
3,氫氧化鋇過量不存在碳酸根離子，hco3-＋ba2+＋oh-→baco3↓＋h2o
4，看這個就明白了，so2＋h2o＋ca2+＋2clo- caso3↓＋2hclo（那個方程式錯得離譜。。。）
5，稀硝酸具有氧化性，產物不是亞鐵而是3價鐵離子，同時硫也被氧化為單質，稀硝酸還原產物是一氧化氮，fes+ 4h+ +no3- →fe3+ +2h2o+s↓+no↑
6，碳酸氫根也和氫氧根反應，nh4+ +hco3- ＋2oh-→nh3↑+co32- +2h2o
7，次氯酸，醋酸都是弱電解質，不拆，其鹽均為強電解質，要拆
8，不用，產物是氯化亞鐵，硫單質沉澱和氯化鈉
9，要變，少量鐵和稀硝酸反應成3價鐵，鐵過量會還原3價鐵，產物為2價的
6樓：是你的神
氫硫酸只能拆成hs-和h+的形式。
過量的二氧化硫通入氫氧化鈉中生成的是亞硫酸氫鈉碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇反應，是按1：2反應的，產物是氫氧化納，碳酸鋇和水。
少量的二氧化硫通入過量的次氯酸鈣溶液中，因為次氯酸根有強氧化性，將亞硫酸根氧化成硫酸根，所以產物是硫酸鈣
硝酸不管濃稀，都有強氧化性，將二價鐵氧化成3價碳酸氫氨溶液加到氫氧化鈉溶液中共熱，反應按1：2發生，產物中因有2個水。
次氯酸，醋酸都是弱酸，不能拆！它們的鹽溶液只要不是沉澱就可以拆！
7樓：匿名使用者
1、氫硫酸是弱酸，在方程中要寫h2s
2、過量時生成hso3-，而不是so3 2-
3、過量氫氧化鋇說明溶液中必然有大量鋇離子，因此不可能有多出來的co3 2-
4、此時生成物有酸性，而次氯酸有強氧化性，caso3會被氧化為caso4
5、硝酸氧化性很強，生成fe3+，而硫不可能以h2s形式散失
6、hco3-也和oh-反應，不能只寫銨根的。
次氯酸和醋酸都是弱酸，不拆。它們的鹽基本上是強電解質，要拆，只有醋酸鉛是弱電解質除外。
na2s溶液和fecl3反應時，相當於fe3+和s2-的反應，產物只有一種可能，不會有變化。
鐵和稀硝酸，鐵過量時生成fe2+，硝酸過量時生成fe3+
8樓：匿名使用者
1.硫化氫是弱電解質，不能拆開
2.生成亞硫酸氫根，因為過量
3.氫氧化鋇過量了表示碳酸根應該完全沉澱
4.次氯酸有強氧化性，應該發生氧化還原反應，亞硫酸根會氧化成硫酸根5.亞鐵離子會被稀硝酸氧化
6.碳酸氫根會和氫氧根反應啊
另外弱電解質（主要是弱酸弱鹼）都不能拆開
鹽類的話不做特殊說明都是強電解質（醋酸鉛比較特殊，是弱電解質），不管原先酸根活金屬離子對應鹼的強弱
這個反應三價鐵離子會把硫離子氧化成單質
鐵盒稀硝酸的反應是先變成3價鐵，當氫離子消耗完畢而鐵過量時三價鐵離子會被還原到2價
9樓：
1，硫酸銅和氫硫酸反應
cu2+＋s2-→cus↓（氫硫酸是弱酸不可拆為硫離子）
2，過量的二氧化硫通入氫氧化鈉中
so2+2oh-→so3 2-＋h2o（亞硫酸根會繼續與so2反應生成亞硫酸氫根）
3，碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇
2hco3 -＋2ba2+＋2oh-→baco3↓＋2h2o＋co3 2-（因為是少量的碳酸氫根，所以碳酸氫根係數是1，
hco3- + oh- + ba2+ = h2o + baco3↓）
4少量的二氧化硫通入過量的次氯酸鈣溶液中
so2＋h2o＋ca2+＋2clo-→caso3↓＋2h2o(次氯酸跟具有強氧化性會把亞硫酸根氧化為硫酸根)
5用稀硝酸溶解fes
fes+2h+→fe2+＋h2s↑（硝酸具有強氧化性，會把鐵變成三價鐵）
6碳酸氫氨溶液加到氫氧化鈉溶液中共熱
nh4 +＋oh-→nh3↑+h2o（加熱條件有的）
（碳酸氫根也反應）
次氯酸不拆醋酸也不拆，鹽可以拆
都會有變化
3s2- + 2fe3+ = s↓ + 2fes↓ (s2-過量)
s2- + 2fe3+ = s↓ + 2fe2+ (s2-少量)
fe + 4h+ + no3- = fe3+ +2h2o + no (fe少量)
3fe + 8h+ + 2no3- =3fe2+ + 4h2o + 2no (fe過量)
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