1樓：
常見化學方程式
一、化合反應：
1.鎂帶在空氣中燃燒：2mg+o22mgo
2.硫在空氣中燃燒：s+o2 so2
3.碳在空氣中燃燒（氧氣充足）：c+o2co2
4.碳在空氣中燃燒（氧氣不足）：2c+o22co
5.碳在高溫條件下還原二氧化碳：co2+c2co
6.磷在空氣中燃燒：4p+5o22p2o5
7.鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2fe3o4
8.氫氣在空氣中燃燒：2h2+o22h2o
9.一氧化碳在空氣中燃燒：2co+o22co2
10.二氧化碳通入水中：co2+h2o==h2co3
11.生石灰與水反應：cao+h2o==ca(oh)2
二、分解反應：
1.氯酸鉀受熱分2kclo32kcl+3o2↑
2.高錳酸鉀受熱分2kmno4k2mno4+mno2+o2↑
3.水通電分2h2o2h2↑+o2↑
4.雙氧水分2h2o22h2o+o2↑
5.h2co3===h2o+co2↑
6.碳酸鈣高溫條件下分caco3cao+co2↑
三、置換反應：
1.金屬與酸反應：
硫酸鹽酸
鋅zn+h2so4==znso4+h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
鐵fe+h2so4 ==feso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑
鎂mg+h2so4==mgso4+h2↑
mg+2hcl==mgcl2+h2↑
鋁2al+3h2so4 ==al2(so4)3+3h2↑
2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
2.氫氣還原氧化銅：h2+cuocu+h2o
3.碳還原氧化銅：c+2cuo2cu+co2↑
4.碳還原氧化鐵：3c+2fe2o34fe+3co2↑
5.鐵釘放入硫酸銅溶液中：fe+cuso4==feso4+cu
6.鋅與硫酸銅溶液反應：cuso4+zn==znso4+cu
7.銅與硝酸銀溶液反應：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
8.鋁與與硫酸銅溶液反應：2al+3cuso4 ==al2(so4)3+3cu
四、復分解反應：
（一）酸+金屬氧化物→鹽+水：
1.鹽酸與氧化鐵反應：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
2.硫酸與氧化鐵反應：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
3.硫酸與氧化銅反應：cuo+h2so4==cuso4+h2o
4.鹽酸與氧化銅反應：cuo+2hcl==cucl2+h2o
（二）酸+鹼→鹽+水（中和反應）：
1.氫氧化銅與鹽酸反應：cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o
2.氫氧化銅與硫酸反應：cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
3.氫氧化鈉與鹽酸反應：naoh+hcl==nacl+h2o
4.氫氧化鈉與硫酸反應：2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
5.氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2o
(三)酸+鹽→新鹽+新酸：
1.碳酸鈣與鹽酸反應：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
2.碳酸鈉與鹽酸反應：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
3.碳酸氫鈉與鹽酸反應：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
(四)鹼+鹽→新鹽+新鹼：
1.氫氧化鈉與硫酸銅反應：cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4
2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh
(五)鹽+鹽→兩種新鹽：
1.碳酸鈉與氯化鈣反應：na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl
五、其他反應（不屬於四種基本反應型別）：
（一）一氧化碳還原氧化物：
1.一氧化碳還原氧化銅：cuo+cocu+co2
2.一氧化碳還原氧化鐵：fe2o3+3co2fe+3co2
（二）鹼+非金屬氧化物→鹽+水
1.氫氧化鈉吸收二氧化碳：2naoh+co2==na2co3+h2o
2.氫氧化鈉吸收二氧化硫：2naoh+so2==na2so3+h2o
3.氫氧化鈣吸收二氧化碳：ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o
（三）有機物與氧氣反應：
1.甲烷燃燒：ch4+2o2co2+2h2o
2.酒精燃燒：c2h5oh+3o22co2+3h2o
3.葡萄糖氧化：c6h12o6+6o26co2+6h2o
高考常用化學方程式及離子方程式
2樓：匿名使用者
化學方程式：
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 ： 2naoh + co2 ==== na2co3+ h2o
2、在標準狀況下2.24lco2通入1mol/l 100mlnaoh溶液中：co2+naoh==nahco3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： naoh +so2==nahso3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca（oh）2+ 2co2══ca(hco3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2nh3•h2o+co2== （nh4）2 co3+ h2o
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： na2co3+ so2=== na2so3+ co2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：na2co3+co2 +h2o══2 nahco3
8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體：pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+ nahco3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2fecl3+2 hi === 2fe cl2+ i2+2 h cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：fe2（so4）3+ h2s==2 feso4+ s↓+ h2so4
12、少量so2氣體通入naclo溶液中：2naclo +2so2+ 2h2o══na2 so4+ 2hcl+h2so4
13、氯氣通入水中：cl2+h2o === hcl+hclo
14、氟氣通入水中：2f2+2h2o=== 4hf+o2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：cl2+2 naoh══naclo+nacl+ h2o
16、febr2溶液中通入過量cl2： 2febr2+ 3cl2══2fecl3+2 br2
17、febr2溶液與等物質的量cl2反應：6febr2+ 6c12 === 4fecl3+2febr3+ 3br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3cl2+2fei2 == 2fecl3+2i2
19、在fei2溶液中滴入少量溴水：fei2 +br2== febr2+ i2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6fecl2 + 3br2══4fecl3+2 febr3
21、鈉與水反應： 2na+2h2o == 2naoh +h2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2al+ 2naoh +6h2o == 2 na [al（oh）4] +3h2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+ fe == 3 fecl2
24、fecl3溶液與cu反應：2fecl3+ cu == cucl2+2fecl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：nahs+i2 == s↓+ hi+nai
26、過氧化鈉和水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
27、銅與濃硝酸：cu+4hno3（濃） == cu（no3）2+ 2no2↑+ 2h2o
一、離子反應常見型別：
1、復分解型離子反應：例：ag cl-=agcl↓2h co32- =co2↑ h2o
2、置換反應型：例：zn 2h =zn2 h2 ↑ cl2 2i-=2cl- i2
3、鹽類水解型：例：nh4 h2o==nh3·h2o h ch3coo- h2o ==ch3cooh 0h-
4、複雜的氧化還原型：例：mno4- 5fe2 8h =5fe3 mn2 4h2o 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質(指溶於水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：caco3 2h =ca2 co2↑ h2o 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃h2so4的反應，濃h2so4與相應固體物質取hci、hf、hno3的反應，以及ca(oh)2與nh4cl製取nh3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如cuo與鹽酸的反應：cuo 2h =cu2 h2o
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成h 和酸根陰離子(hso4-除外)。 如nahco3溶液和naoh溶液混合：hco3- oh-=co32- h2o不能寫成：
h oh-=h2o
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在fecl2溶液中通入cl2，其離子方程式不能寫成： fe2 cl2=fe3 2cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：
2fe2 cl2=fe3 2cl-。
7、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀h2so4和ba(oh)2溶液的反應，若寫出為：ba2 oh- h so42-=baso4 h2o就是錯誤的，正確應為ba2 2oh- 2h so42-=baso4↓ 2h2o。
求離子共存與離子方程式的詳細歸納！！
3樓：雙槍將
離子共存，實質上就是看離子間是否發
生反應的問題。若在溶液中發生反回應，就不能共存。看能否發生答反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到乙個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式的區別
橋富卓槐 在25攝氏度,101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱 賀語心鈄職 前者的能量只需註明放熱多少，不需要用正負表示，後者需要用正負表示它是吸熱還是放熱 冠融雪運龍 不同燃燒熱是指 在25攝氏度,101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成...
求高中熱點高考常考有機化學方程式高頻率出現的不用太多
1 引入官能團類 引入羥基 oh a.烯烴與水加成 b.醛 酮 與氫氣加成 c.鹵代烴鹼性水解 d.酯的水解等。引入滷原子 x a.烴與x2取代 b.不飽和烴與hx或x2加成 c.醇與hx取代等。引入雙鍵 a.某些醇或鹵代烴的消去引入c c b.醇的氧化引入c o等。2 消去官能團類 通過加成消除不...
銅與濃硝酸反應的化學方程式和離子方程式
義明智 當硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮 cu 4hno3 cu no3 2 2no2 2h2o cu 4h 2no3 cu2 2no2 2h2o cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 氣體 2h2o cu 4h 2no3 cu2 2no2 氣體 2h2o cu 4hno3 cu ...