求高中熱點高考常考有機化學方程式高頻率出現的不用太多

時間 2022-01-05 04:45:08

1樓:

(1)引入官能團類

①引入羥基(—oh):a.烯烴與水加成;b.醛(酮)與氫氣加成;c.鹵代烴鹼性水解;d.酯的水解等。

②引入滷原子(—x):a.烴與x2取代;b.不飽和烴與hx或x2加成;c.醇與hx取代等。

③引入雙鍵:a.某些醇或鹵代烴的消去引入c=c;b.醇的氧化引入c=o等。

(2)消去官能團類

①通過加成消除不飽和鍵。

②通過消去或氧化或酯化等消除羥基(—oh)。

③通過加成或氧化等消除醛基(—cho)。

(3)官能團間的衍變

根據合成需要(有時題目資訊中會明示某些衍變途徑),可進行有機物的官能團衍變,以使中間物向產物遞進。常見的有三種方式:

①利用官能團的衍生關係進行衍變,如伯醇→醛→羧酸;

②通過某種化學途徑使乙個官能團變為兩個,如ch3ch2oh→ ch2═ch2 →cl—ch2—ch2—cl →ho—ch2—ch2—oh;

③通過某種手段,改變官能團的位置。

(4)碳骨架的增減

①增長:有機合成題中碳鏈的增長,一般會以資訊形式給出,常見方式為有機物與hcn反應以及不飽和化合物間的加成、聚合等。

②變短:如烴的裂化裂解,某些烴(如苯的同系物、烯烴)的氧化、羧酸鹽脫羧反應等。

2.有機合成路線的選擇

有機合成往往要經過多步反應才能完成,因此確定有機合成的途徑和路線時,就要進行合理選擇。選擇的基本要求是原料價廉,原理正確,路線簡捷,便於操作、條件適宜、易於分離,產率高,成本低。中學常用的合成路線有三條。

(1)一元合成路線

r—ch=ch2 →鹵代烴 →一元醇 →一元醛 →一元羧酸 →酯

(2)二元合成路線

(3)芳香化合物合成路線

注:(2)、(3)實際情況比較複雜,考法較多就不一一枚舉啦

具體的方程式可以參照

2樓:匿名使用者

高中離子化學方程式

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 : 2naoh + co2 ==== na2co3+ h2o

離子方程式:co2 + oh- co32-+ h2o

2、在標準狀況下過量co2通入naoh溶液中:co2+naoh nahco3

離子方程式:co2+ oh- hco3-

3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫: naoh +so2==nahso3

離子方程式:oh- +so2 hso3-

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:ca(oh)2+ 2co2══ca(hco3)2

離子方程式:co2+ oh- hco3-

5、氨水中通入少量二氧化碳: 2nh3•h2o+co2== (nh4)2 co3+ h2o

離子方程式:2nh3•h2o+co2== 2nh4+ +2h2o

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 : na2co3+ so2 na2so3+ co2↑

離子方程式:co32-+ so2 so32-+ co2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:na2co3+co2 +h2o══2 nahco3

離子方程式:co32-+ co2 +h2o══hco3-

8、在醋酸鉛[pb(ac)2]溶液中通入h2s氣體:pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac

離子方程式:pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+ nahco3

離子方程式:co2+h2o+c6h5o-→c6h5oh+ hco3-

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體: 2fecl3+2 hi 2fe cl2+ i2+2 h cl

離子方程式:2fe3++2 h++2i- 2fe 2++ i2+2 h+

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:fe2(so4)3+ h2s==2 feso4+ s↓+ h2so4離子方程式:2fe3++ h2s== 2fe 2++ s↓+2 h+

12、少量so2氣體通入naclo溶液中:2naclo +2so2+ 2h2o══na2 so4+ 2hcl+h2so4離子方程式:2clo- +2so2+ 2h2o══so42-+ 2cl-+2 h++so42-

13、氯氣通入水中:cl2+h2o hcl+hclo

離子方程式:cl2+h2o h++cl-+hclo

14、氟氣通入水中:2f2+2h2o 4hf+o2↑

離子方程式:2f2+2h2o 4hf+o2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:cl2+2 naoh══naclo+nacl+ h2o

離子方程式:cl2+ 2oh-══ clo- + cl-+ h2o

16、febr2溶液中通入過量cl2: 2febr2+ 3cl2══2fecl3+2 br2

離子方程式:2fe 2++4 br-+ 3cl2══2fe3+++2 br2 +6cl-

17、febr2溶液與等物質的量cl2反應:6febr2+ 6c12 4fecl3+2febr3+ 3br2

離子方程式:2fe 2++2br-+ 2cl2══br2 +4cl-

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:3cl2+2fei2 2fecl3+2i2

離子方程式:3cl2+2fe 2++4i- 2fe3++2i2

19、在fei2溶液中滴入少量溴水:fei2 +br2 febr2+ i2

離子方程式:br2+2i- 2br-+ i2

20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水:6fecl2 + 3br2══4fecl3+2 febr3

離子方程式:2fe 2++ br2══2fe3++2br-

21、鈉與水反應: 2na+2h2o 2naoh +h2↑

離子方程式:2na+2h2o 2na++2oh- +h2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液:2al+ 2naoh +6h2o 2 na [al(oh)4] +3h2↑

離子方程式:2al+2oh-+6h2o [al(oh)4] - +3h2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉:2fecl3+ fe 3 fecl2

離子方程式:2fe3++fe 3 fe 2+

24、fecl3溶液與cu反應:2fecl3+ cu cucl2+2fecl2

離子方程式:2fe3++cu cu2++2fe 2+

25、硫氫化鈉溶液與碘反應:nahs+i2 s↓+ hi+nai

離子方程式:hs-+i2 s↓+2i-

26、過氧化鈉和水反應:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

離子方程式:2na2o2+2h2o=4 na++4oh- +o2↑

27、銅與濃硝酸:cu+4hno3(濃) cu(no3)2+ 2no2↑+ 2h2o

離子方程式:cu+4h++2no3- cu2++ 2no2↑+ 2h2o

28、銅與稀硝酸:3cu+8hno3(稀) 3cu(no3)2+ 2no↑+ 4h2o

離子方程式:cu+4h++2no3- cu2++ 2no2↑+ 2h2o

29、稀硝酸除銀鏡:3ag+4hno3 3agno3+ no↑+ 2h2o

離子方程式:3ag+4h++no3- 3ag++ no↑+ 2h2o

30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3fe+8hno3(稀) 3fe(no3)2+ 2no↑+ 4h2o

離子方程式:3fe+8h++2no3—=3fe3++2no↑+4h2o

31、fes和稀硝酸反應:fes+4hno3══fe(no3)3+no↑+s↓+2 h2o

離子方程式:fes +4h++2no3- fe3++no↑+s↓+2 h2o

32、電解飽和食鹽水:2 nacl+2h2o c12↑+ h2↑+2naoh

離子方程式:2cl-+2h2o c12↑+ h2↑+ 2oh-

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液:2cuso4+2h2o o2↑+2cu+ 2h2so4

離子方程式:2cu2++2h2o 2cu+o2↑+4h+

34、醋酸加入氨水: ch3cooh+nh3•h2o ch3coonh4+h2o

離子方程式:ch3cooh+nh3•h2o ch3coo-+nh4++h2o

35、氫氧化鎂加入醋酸: mg(oh)2+2ch3cooh (ch3coo)2mg+2h2o

離子方程式:mg(oh)2+2ch3cooh 2ch3coo-+mg2++2h2o

36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: cuso4+ ba(oh)2══cu(oh)2↓+ baso4↓

離子方程式:cu2++so42-+ ba2++2oh-══cu(oh)2↓+ baso4↓

37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂:mgcl2+ca(oh)2══mg(oh)2↓+ cacl2

離子方程式:mg2++2oh-══mg(oh)2↓

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合:ca(hco3)2+ ca(oh)2 2caco3↓+2h2o離子方程式:ca2++ hco3-+oh-══caco3↓+h2o

39、向ca(hco3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液: ca(hco3)2+ 2naoh══caco3↓+ na2co3+2 h2o

離子方程式:ca2++ 2hco3-+2oh-══caco3↓+h2o+co32-

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:

ca(oh)2+ 2nahco3══caco3↓+ na2co3+2 h2o

離子方程式:ca2++ 2hco3-+2oh-══caco3↓+h2o+co32-

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:

mg(hco3)2+ 2ca(oh)2══2caco3↓+ mg(oh)2↓+ 2h2o

離子方程式:mg2++2hco3-+2ca2++4oh-══mg(oh)2↓+2caco3↓+ 2h2o

42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應:

mg (hco3)2 + ba(oh)2 mg(oh)2↓+ baco3↓+2h2o

離子方程式:mg2++2hco3-+ba2++2oh-══mg(oh)2↓+ baco3↓+2h2o

43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉:

mg (hco3)2+ 4naoh mg(oh)2↓+2 na2co3+2h2o

離子方程式:mg2++2hco3-+4oh-══mg(oh)2↓+2h2o+co32-

44、nh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應:

nh4hco3+2naoh(過量)══na2co3+ nh3↑+2 h2o

離子方程式:nh4++hco3-+2oh-══co32-+ 2h2o+nh3↑

45、向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至剛好沉澱完全

nh4hso4+ ba(oh)2══baso4↓+ nh3•h2o+ h2o

離子方程式:nh4++h++so42-+ ba2++2oh-══baso4↓+ nh3•h2o+ h2o

46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

nh4hco3+ ba(oh)2══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o

離子方程式:nh4++hco3-+ ba2++2oh-══baco3↓+ nh3↑+ 2h2o

47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液:

nh4hso3+ 2naoh na2so3+ nh3•h2o+ h2o

離子方程式:nh4++hso3-+oh-══so32-+ nh3•h2o+ h2o

48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液ph=7:

2na hso4+ ba(oh)2══na2 so4 +baso4↓+2 h2o

離子方程式:2h++so42-+ ba2++2oh-══baso4↓ + 2h2o

49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水: al(no3)3+ 3nh3•h2o === al(oh)3↓+ 3nh4no3離子方程式:al3++3nh3•h2o === al(oh)3↓+ 3nh4+

50、明礬溶液中加入過量的氨水:

2kal(so4)2+ 6nh3•h2o 2al(oh)3↓+ k2 so4+ 3(nh4)2 so4

離子方程式:al3++3nh3•h2o === al(oh)3↓+ 3nh4+

51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合:

6ba(oh)2+6kal(so4)2 6baso4↓+3k2 so4+ 4al(oh)3↓+ al2(so4)3

離子方程式:3ba2++6oh-+3al3++3so42-══3baso4↓+ 2al(oh)3↓

52、大理石與鹽酸反應制co2氣體:caco3+ 2hcl══ 2cacl2+ co2↑+ h2o

離子方程式:caco3+ 2h+══ca2++co2↑+ h2o

53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液:

caco3+ 2ch3cooh==(ch3coo)2ca +co2↑+ h2o

離子方程式:caco3+ 2ch3cooh==2ch3coo-+ca2++co2↑+ h2o

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液:

ch3cooh十nh4hco3 ch3coonh4+co2↑+h2o

離子方程式:ch3cooh十hco3- ch3coo-+co2↑+h2o

55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: na2s+2hcl 2nacl+ h2s↑

離子方程式:s2-+2h+ h2s↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: ca(hco3)2+ 2hcl cacl2+ 2co2↑+2h2o

離子方程式:hco3-+h+ co2↑+h2o

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸:na2co3+ hcl nacl+ nahco3

離子方程式:co32-+h+ hco3-

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸:

na2co3+ ch3cooh== ch3coona +nahco3

離子方程式:co32-+ch3cooh ch3coo-+hco3-

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中:

2na [al(oh)4]+ h2so4 2al(oh)3↓+na2so4+2h2o

離子方程式:[al(oh)4] -+h+ al(oh)3↓+h2o

60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸:cuso4+ h2s === cus↓+ h2so4

離子方程式:cu2++ h2s === cus↓+ 2h+

61、na2co3的水解:na2co3+ h2o nahco3+ naoh

離子方程式:co32-+h2o hco3-+oh-

62、硫氫化鈉的水解:nahs+ h2o h2s+ naoh

離子方程式:hs-+ h2o h2s+ oh-

63、實驗室製備氫氧化鐵膠體:fecl3+3h2o fe(oh)3(膠體)+ 3hcl

離子方程式:fe3++3h2o fe(oh)3(膠體)+ 3h+

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液:alcl3+ 3nahco3 al(oh)3↓+3nacl+3 co2↑離子方程式:al3++3hco3- al(oh)3↓+3 co2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 :2feso4+ h2o2+ h2so4══fe2(so4)3+2 h2o離子方程式: 2fe 2++h2o2+ 2h+══2fe 3++2 h2o

66、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液 : :5nano2+ 2kmno4+ 3h2so4══2mn so4+5nano3+k2so4+ 3h2o

離子方程式:2mno4-+5no2-+ 6h+ 2mn2+ + 5no3- + 3h2o

有機化學方程式總結,有機化學方程式

就是這個 了,應該還算清楚,我讀高三時中總結的。太多了這裡發不下。有機化學方程式 摘要。好的。有機化學方程式。幫我寫一下這六個化學方程式。紙上寫一下可以嘛 謝謝你。好的。好了麼。後三個呢老師。對。有機化學方程式 急 題目比較多,這些有機化學反應方程式,我還是只第一第2題吧。第1道題應該是生成1,2 ...

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