1樓：simon垚
首先，高中涉及到的化學反應方程式不說全部，九成九是要求記憶並熟練掌握，包括反應條件。
然後再看離子反應方程式
不用知道化學反應方程式，但要注意
1.如果知道反應物和生成物，要考察是否可以寫成離子形式，即要考慮是否溶於水，是否是強電解質
2.反應要注意以下幾個守恆量：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、化合價公升降守恆
3.要注意反應是否正向可以進行，是否可逆，如考慮強酸置弱酸，氣體溢位、固體沉澱等，倒過來一般不行（特例不少，這裡只是說明注意點）
如果以上3點均符合，說明離子方程式是對的，否則就是錯的。一般情況下沒有那麼複雜，可以根據題意注意重點考察的地方。
2樓：一夢千尋梁錦坤
1：等號兩邊都有的離子不寫。2：生成氣體，沉澱用符號標上。3：兩邊電荷相等。
另附，常見離子沉澱速記口訣；碳酸鹽，僅溶鉀鈉銨。唯有硝酸鹽，個個溶水間。氫氧化鈣微，鹼溶鉀鈉鋇，硫酸鹽不溶硫酸鋇，鹽酸根不溶氯化銀。
3樓：
樓主 是覺得有些難寫 是麼？？
剛開始，你需要寫化學方程式，然後拆寫離子方程式，慢慢你就會自然而然的記住了。
我是高一二沒怎麼學，高三開始從必修一開始看起，後來也都熟了。
實際上，這個問題一般是沒人擔憂的。我想樓主 是不是思想上有什麼問題了比如壓力大了。。。。
關於高中化學離子方程式
4樓：
離子方程式中，氣體、固體、弱電解質、非電解質不可以拆。
乙炔是c2h2，兩個碳原子以三鍵連線起來，而乙烯中有碳碳雙鍵，乙烯脫氫可以變成乙炔，反過來乙炔加氫變成乙炔，兩者都是不飽和烴，乙炔是最簡單的炔烴，乙烯是最簡單的烯烴，乙炔和乙烯都可以發生加成反應，加聚反應，都可燃燒（那是當然的）
5樓：匿名使用者
第一點如果物質是電離能力差的，肯定不能拆開寫，比如氨水之類的。
第二點是物質以分子形式發生反應而不是離子形式的，就算能電離能力強也要寫成分子式
乙炔比乙烯少了兩個氫，兩個碳之間多乙個化學鍵，是三價鍵，乙烯是二價鍵，因此可以多容納兩個氫。由於兩者的碳碳之間鍵都超過了乙個，因此不穩定，容易在比較簡單的條件下發生化學反應。
我都大三了，化學3年沒碰了，只能想起來這麼多。雖然沒有列舉的很詳細，但是高考的重點也基本就在我說的裡面了。
離子方程式書寫的問題，離子方程式的書寫應注意什麼 要具體！！
離子方程式一般不寫可逆符號 水解反應，溶解平衡等除外 因為離子反應的產物一般是水 難溶物 弱電解質 難電離 氣體，此類的都均不寫可逆符號 你上面說的鋁離子與水反應屬於水解反應，要寫可逆符號，鋁離子與鹽酸反應屬於中和反應，不寫可逆符號，本質是h 與oh 生成水，此過程不可逆，且與al3 無關 ps一下...
關於離子方程式的問題
渾明豔 1 h2s是弱酸 不能拆 2 so2過量不能生成so3 2 溶液應呈酸性 生成hso3 3 氫氧化鋇過量 以hco3 做 生成的 co3 2 肯定還要和鋇反應吖 這類情況一般先配水 hco3 oh ba2 baco3 h2o4 顯然不對啊 不守恆.氯離子呢?5 稀硝酸會氧化二價鐵離子到三價的...
高中化學離子反應方程式書寫與物質酸性強弱的關係
不夠清楚 如果是方程式兩邊都有酸的反應，那麼記住反應總是向著離子濃度減少的方向進行，所以說，有多種可能是離子濃度減少 1 生成更難溶的沉澱或者氣體 2 生成更弱的電解質 這裡有弱酸 弱鹼 水還有極少數鹽 所以這裡的弱酸的電離度一定比反應物中的酸要小，也就是說它的酸性比反應物中酸的酸性要弱。但是要注意...