1樓：匿名使用者
先說普通原電池的，理解了再繼續問我。
根據總反應寫原電池各電極反應式方法：
先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式，最後用總反應方程式（要寫成離子方程式）減去負極反應式就得到了正極反應式。
例如：以koh為電解質的總反應為： zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2，
先分析還原劑為zn，所以zn為負極，它失2個電子生成鋅離子，在鹼性介質中鋅離子會繼續反應生成zn（oh）2（由方程式可知，如方程式寫成zno，那麼就寫zno），負極反應式為：
zn-2e- +2oh- ＝ zn（oh）2，再減出正極反應式：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
2樓：宇宙第六鄭二灰
陰級只能是溶液離子放電，揪乙個最容易得電子（氧化強，順序參見各資料都有）的讓他得電子變成穩定低價。
陽極先看金屬棒，除了pt au都讓他失去電子成穩定離子，其中，鐵變壓鐵，除非點解液是硝酸……其實一樣，先成亞帖後被氧化。然後考慮溶液中其他離子的還原性。同樣看表。
其實最重要的是多做題，不能邊看答案邊做，做多了自然會了
原電池和電解池的電極反應式反應式怎麼書寫
3樓：焦錫茂
原電池分正、負極，正極得到電子發生還原反應，負極失去電子發生氧化反應。
例如：銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，電極反應式為：
負極：zn-2e^-=zn^2+
正極：2h^++2e^-=h2↑
電解池分陰極、陽極，陽極是活性電極陽極放電，陽極如果是隋性電極，溶液中的陰離子放電，無論陽極放電還是陰離子放電都失去電子發生氧化還原；陰極無論活性電極還是隋性都是溶液中陽離子放電。
溶液中陽離子的放電順序：ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+> h+(h2o)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
隋性電極溶液中陰離子的放電順序：s2－＞i－＞br－＞cl－ ＞oh－＞含氧酸根離子。
例如：用隋性電極電解氯化鈉溶液：
陽極：2cl^--2e^-=cl2↑
陰極：2h^++2e^-=h2↑
希望我的回答能對你的學習有幫助！
4樓：乾隆化學
同學們，你們知道固態氧化物燃料電池電極反應式書寫怎麼判斷得失電子數？怎麼配平電荷守恆？怎麼處理氧離子？
有無後續反應？遵循什麼步驟和原理？乾隆老師獨特的思路方法，呈現給大家，歡迎**、點讚、提問和分享！
[高中化學]常考的原電池和電解池
5樓：mc_鳶鳶
你的老師會通過一些練習題來給你們一些模板。常考的題不會出現在高考中。你要掌握甲烷在酸性或鹼性中的正負極方程式如何去書寫。
還有電解池中，溶液還是熔融狀態下，陰陽極誰參加反應。吸氧腐蝕和析氫腐蝕。
6樓：匿名使用者
硫酸鉛的，氫氣和氧氣的，銅鋅原電池，甲烷與氧的，電解池比較多如氯化鈉電解池
7樓：匿名使用者
最常見的還是充電電池如鉛蓄電池或者新型電池，主要分析電極反應是氧化還是還原，化合價公升降情況，電子，電流情況等等！
8樓：龍澤如夢
鉛硫酸二氧化鉛電池，銅鋅原電池，鐵的吸氧氧化，簡單有機物燃料電池，其中簡單有機物燃燒分為三種燃燒環境：
一、酸性環境
二、鹼性環境
三、含有碳酸根的介質
原電池問中的電解質問題
索玲玲菅會 問 鎂鋁兩種金屬做電極，分別在硫酸中 氫氧化鈉溶液兩種電解質中做原電池，為什麼正負極會不一樣？負極 正極反應分別是什麼啊？答 與鎂的性質有關，鎂是鹼金屬，能跟酸反應，不能跟鹼反應。因此，鎂是負極 第五靜白尚惜 對於鎂鋁來說 它的金屬活動順序是安與氫離子反應難易快慢程度來定的因為活動性順序...
高中化學的電解池原電池方程式怎麼寫啊？？為什麼我都記不住，有
先說普通原電池的，理解了再繼續問我。根據總反應寫原電池各電極反應式方法 先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式，最後用總反應方程式 要寫成離子方程式 減去負極反應式就得到了正極反應式。例如 以koh為電解質的總反應...
化學 電解池和原電池的各種詳細特點
電解池 將電能轉化為化學能.分陰陽極.陽極失電子發生氧化反應,陰極反之.原電池 將化學能轉化為電能.分正負極.負極失電子發生氧化反應,正極反之.你個問題太大了. 為庚撐一片天 原電池，定義 把化學能轉化為電能的裝置 條件 具備兩極，活潑性不同的兩種金屬或一種為金屬另一種為導電的非金屬 有電解質溶液，...