1樓：
電解池:將電能轉化為化學能.分陰陽極.陽極失電子發生氧化反應,陰極反之.
原電池:將化學能轉化為電能.分正負極.負極失電子發生氧化反應,正極反之.
你個問題太大了.
2樓：為庚撐一片天
原電池，定義；把化學能轉化為電能的裝置
條件；具備兩極，活潑性不同的兩種金屬或一種為金屬另一種為導電的非金屬
有電解質溶液，一般要求電解質溶液中某種
成分能與負極發生反應
形成閉合迴路
分正負極，負極為活潑金屬，負極表面為正電荷失電子發生氧化反應
注意，正負極反應得失電子數相等
特別注意；電解質溶液是否參與電極反應
電解池 構成條件；閉合迴路
電解溶液
電極 分陰陽極.陽極失電子發生氧化反應
外接電源
電解規律（以惰性電極電解為例）
1、電解「電解質」（無氧酸，除hf，不活潑金屬無氧酸鹽）
2、電解水（含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽，強鹼）3、電解「質劑」（不活潑金屬含氧酸鹽，反應後溶液呈酸性；活潑金屬無氧酸鹽，反應後溶液呈鹼性應用1精煉 2電鍍 3氯鹼工業
如何才能正確書寫原電池和電解池的電極方程式？有哪些訣竅
一 原電池電極反應 比較複雜的是燃料電池 電解質溶液為koh naoh 書寫要點 抓住電荷守恆。如ch4 c2h5oh等 負極電極反應式 ch4 8e 10oh co32 7h2o c2h5oh 12e 16oh 2co32 11h2o 再如al naoh電池 2al 6e 8oh 2alo2 4h...
高中原電池電解池方程式的書寫問題
先說普通原電池的，理解了再繼續問我。根據總反應寫原電池各電極反應式方法 先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式，最後用總反應方程式 要寫成離子方程式 減去負極反應式就得到了正極反應式。例如 以koh為電解質的總反應...
高中化學的電解池原電池方程式怎麼寫啊？？為什麼我都記不住，有
先說普通原電池的，理解了再繼續問我。根據總反應寫原電池各電極反應式方法 先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式，最後用總反應方程式 要寫成離子方程式 減去負極反應式就得到了正極反應式。例如 以koh為電解質的總反應...