1樓：匿名使用者
先說普通原電池的，理解了再繼續問我。
根據總反應寫原電池各電極反應式方法：
先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式，最後用總反應方程式（要寫成離子方程式）減去負極反應式就得到了正極反應式。
例如：以koh為電解質的總反應為： zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2，
先分析還原劑為zn，所以zn為負極，它失2個電子生成鋅離子，在鹼性介質中鋅離子會繼續反應生成zn（oh）2（由方程式可知，如方程式寫成zno，那麼就寫zno），負極反應式為：
zn-2e- +2oh- ＝ zn（oh）2，再減出正極反應式：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-
2樓：宇宙第六鄭二灰
陰級只能是溶液離子放電，揪乙個最容易得電子（氧化強，順序參見各資料都有）的讓他得電子變成穩定低價。
陽極先看金屬棒，除了pt au都讓他失去電子成穩定離子，其中，鐵變壓鐵，除非點解液是硝酸……其實一樣，先成亞帖後被氧化。然後考慮溶液中其他離子的還原性。同樣看表。
其實最重要的是多做題，不能邊看答案邊做，做多了自然會了
高中化學中的電解池與原電池的區別與學習方法？ 5
3樓：科學普及交流
原電池是把化學能轉變為電能的裝置，因此原電池是兩種不同導體用導線相連放於電解質溶液中，原電池無外加電源。
電解池則是把電能轉變為化學能的裝置，因此電源一定要有外加直流電源。
因此，只需根據裝置中有無外加直流電源，即可區別原電池與電解池。
4樓：love大海
一、原電池、電解池的兩極
電子從負極通過導線流向正極，電子的定向移動形成電流，電流的方向是正極到負極，這是物理學規定的。
陰極、陽極是電化學規定的，失去電子的極即氧化極，也就是陽極；得到電子的極即還原極，也就是陰極。
原電池中陽極失去電子，電子由陽極通過導線流向陰極，陰極處發生得電子的反應，由於原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，它作為電源，通常我們稱其為負極和正極。在電解池中，連著負極的一極是電解池的陰極，連著正極的一極是電解池的陽極，由於電解池是一種電能轉化為化學能的裝置，我們通常說明它的陽極和陰極。
二、原電池、電解池、電鍍池的判斷
（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導線互相連線成直接插入連通的電解質溶液裡；③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應（有時是與水電離產生的h+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。
（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。
（3）若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連線的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其餘為電鍍池或電解池。
三、分析電解應用的主要方法和思路
1、電解質在通電前、通電後的關鍵點是：
通電前：電解質溶液的電離（它包括了電解質的電離也包括了水的電離）。
通電後：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極，陽離子移向陰極）。
2、在電解時離子的放電規律是：
陽極：金屬陽極＞s2-＞i-＞cl-＞oh-＞含氧酸根》f-
陰極：ag+＞fe3+>cu2+＞h+（濃）>pb2+>sn2+＞fe2+＞zn2+＞h+>al3+＞mg2+>na+>ca2+>k+
3、電解的結果：溶液的濃度、酸鹼性的變化
溶液的離子濃度可能發生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發生了變化。
因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸鹼性可能發生改變。
四、燃燒電池小結
在燃燒電池反應中確定哪一極發生的是什麼反應的關鍵是：
負極：化合價公升高，失去電子，發生氧化反應；
正極：化合價降低，得到電子發生還原反應；
總反應式為：兩極反應的加合；
書寫反應時，還應該注意得失電子數目應該守恆。
五、電化學的應用
1、原電池原理的應用
a.原電池原理的三個應用和依據：
（1）電極反應現象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據是：原電池的正極上現象是：有氣體產生，電極質量不變或增加；負極上的現象是：電極不斷溶解，質量減少。
（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據，對某乙個指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽極＞作原電池的負極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極。
b.判斷依據：
（1）根據反應現象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。
（2）根據反應的速度判斷強弱。
（3）根據反應的條件判斷強弱。
（3）由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關物質化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然後根據兩極的變化分析其它指定物質的變化。
2、電解規律的應用
（1）電解規律的主要應用內容是：依據電解的基本原理分析判斷電解質溶液。
（2）恢復電解液的濃度：
電解液應先看ph的變化，再看電極產物。欲使電解液恢復一般是：
電解出什麼物質就應該加入什麼，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是***。
（3）在分析應用問題中還應該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先後順序，還應該注意電極材料（特別是陽極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質溶液的規律。
5樓：匿名使用者
原電池和電解池都是氧化還原反應的乙個應用，學習時要把握兩點：
（1）兩極的判斷
（2）電極反應的書寫
原電池中正負極的判斷方法是還原能力強的做負極。
負極發生氧化反應，化合價公升高，這是書寫的原則。（實際是根據化合價公升降寫化學方程式，關於電極反應的書寫，我專門在我部落格中有專門的文章，你可以看看）
電解池中陽極發生氧化反應，判斷失電子難易程度，根據放電順序寫。
6樓：匿名使用者
原電池，本身相當於電池，所以接的是用電器。電池正極自然得電子，發生還原反應；負極自然失電子，發生氧化反應
電解池，就是外加電源電解。外加電源有正負極吧，正極要得電子，那電子自然從「和正極向連的電極」流向正極，那麼「和正極相連的電極」自然失電子、發生氧化反應，也就是「陽極」；負極要失電子，那電子自然從負極流向「和負極相連的電極」，那「和負極相連的電極」自然得電子、發生還原反應，也就是「陰極」。 （當然也可以記「陽氧」，就是陽極發生氧化反應，下面的推一下就可以了）
7樓：
電解池:
在外加電源的作用下，將電能轉變成化學能的電池原電池:
是利用兩個電極之間金屬性的不同，產生電勢差，從而使電子的流動，產生電流。
本質區別電解池需要外加電場，原電池能自身產生電
高中化學，電解池和原電池，是不是就這兩種，怎麼容易理解，電解池和原電池各有什麼種類的電池？ 10
8樓：瑛尪萬歲
電解池不是電池，你可以把它理解為用來電解的池子。電池有一次電池和二次電池。一次電池有乾電池，二次電池即可充電，有鋰電池等。
如果要方便理解，那麼原電池就是給別人電的，電解池是被電的。
（如果有幫助請採納謝謝）
高中原電池電解池方程式的書寫問題
先說普通原電池的，理解了再繼續問我。根據總反應寫原電池各電極反應式方法 先寫負極反應式，先要考慮還原劑失電子生成什麼離子，然後考慮生成離子是否會和電解質溶液反應，再結合總反應中生成物寫出負極反應式，最後用總反應方程式 要寫成離子方程式 減去負極反應式就得到了正極反應式。例如 以koh為電解質的總反應...
化學 電解池和原電池的各種詳細特點
電解池 將電能轉化為化學能.分陰陽極.陽極失電子發生氧化反應,陰極反之.原電池 將化學能轉化為電能.分正負極.負極失電子發生氧化反應,正極反之.你個問題太大了. 為庚撐一片天 原電池，定義 把化學能轉化為電能的裝置 條件 具備兩極，活潑性不同的兩種金屬或一種為金屬另一種為導電的非金屬 有電解質溶液，...
如何才能正確書寫原電池和電解池的電極方程式？有哪些訣竅
一 原電池電極反應 比較複雜的是燃料電池 電解質溶液為koh naoh 書寫要點 抓住電荷守恆。如ch4 c2h5oh等 負極電極反應式 ch4 8e 10oh co32 7h2o c2h5oh 12e 16oh 2co32 11h2o 再如al naoh電池 2al 6e 8oh 2alo2 4h...