1樓：開曜文念煊
當然有時也可以不用如2hgo=加熱=2hg+o2這個用第3種方法直接得到
2,在寫離子反應每次都要用到
3.電荷守恆,利用原子守恆來配平,3或者單獨用3此外,再利用物料守恆+水,這個也不少,一般是1,可以h,oh-來調平電荷1.另外這個思想在考察溶液離子濃度時也是非常有用的
通常這3方法不會全部用到,如用1或2配出關鍵原子後,還有1個原電池反應,因為高中氧化還原反應非常多.物料守恆.電子得失守恆,利用h+,3組合或2,這個反應主要是用電荷守恆來配,這個最常見,o等守恆原理
2樓：昌又晴哀莉
1、氧化還原反應
電子轉移守恆，即化合價公升降守恆。剛開始可採用雙線橋法或單線橋法進行配平，熟練後就能很快完成此類題的配平了。注意有多種化合態的化合價不能交叉。
2、非氧化還原反應
此類反應主要為置換反應，絡合反應，其中絡合反應要特別注意所生成的絡合物。重要的在平時積累。
3、離子反應
其實也是氧化還原反應的一種特殊的書寫形式，除了離子的書寫正確，首先應檢查反應前後電荷守恆，然後依據的是電子守恆原則進行檢查，無誤則平。
3樓：滑含文聊倩
物質的量守恆
電子守恆
對於一般化學足以了
如不夠還有氧還得如氧化數法，離子-電子法
實質都一樣所以前兩個較常用
還有等價換元如氫離子用h3o表示等等在化學競賽中常用化學中在享受樂趣！
4樓：檢思雅權昕
然後依據質量守恆配平
如果是非氧化還原型別的
配平電荷即可
然後質量守恆配平1，關於氧化還原反應的
首先配平電子得失
即標好化合價
然後依據質量守恆定律配平其他元素
一般是先配平氫後配氧
2，離子反應的
如果是氧化還原型別的反應先配電子得失後配電荷，前後電荷守恆
高中化學方程式配平技巧
5樓：小袋學長
高中化學方程式配平技巧：
1、定一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
2、最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6。
因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑
3、奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o。
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
4、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這裡介紹該配平時的一些技巧。
對某些較複雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作乙個整體來考慮。
6樓：匿名使用者
如果是氧化還原的反應先根據得失電子守恆，再根據原子個數守恆
7樓：匿名使用者
1標價態，2列變化，3求最小公倍數4用觀察法配平得失電子，原子個數，電荷都要守恆
例c + 2h2so4= co2+ 2so2+ h2o
-4e*1 +2e*2
，要先標有變化的化合價，看得失電子
乘以多少就配多少，再用觀察法配
高中所有的化學方程式配平方法
8樓：life紫羅蘭
化學方程式的配平方法
1、最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平複雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1．首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某乙隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。
3．然後，依據已確定的物質化學式的係數、推導並求出它化學式的係數，直至將方程式配平為止。
4．最後，驗證反應式。配平是否正確。
[例1] 試配平磁鐵礦(fe3o4)與鋁粉共燃的反應方程 fe3o4十al——fe十al2o3
(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的係數必須為3(12／4)，ai2o3的係數必須為4(12/3)即： 3fe3o4十a1——fe十4a12o3
（3）再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的係數分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有： 3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為： 3fe3o4+8a*****=9fe+4al2o3
2、奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
一、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
二、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：
1．找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；
2．選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當係數，使之偶數化；
3．由已推得的係數，來確定其它物質的係數。
最後，驗證方程式是否正確：
[例1] 配平fes2十o2——fe2o3十so2
[分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
(2)反應式左邊有o2 ，由「乘法則」可知，其係數無論為何，o原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊o原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的fe2o3係數選配2，使之偶數化，則：
fes2十o2——2 fe2o3十so2
(3)由已確定的係數，推出與此有關的其它物質的係數。反應式右邊有4個fe原子,故左邊fes2的係數須配4,則: 4fes2十o2——2 fe2o3十so2
然後以左邊的s原子數,推得右邊應有8so2,即: 4fes2十o2——2 fe2o3十8so2
最後配平o原子,當左邊有11o2時,反應式則可配平為: 4fes2十11o2——2 fe2o3十8so2
3、代數法——待定係數法
代數法也叫待定係數法，其方法步驟如下：
1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的係數。
2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式係數
a、b、c、d……關係的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關係。 a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例：配平fe2o3十co——fe十co2
分析： (1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的係數：
afe2o3十bco——cfe十dco2
(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須
相等，列出a、b、c、d的關係式：
對fe原子有：2a＝c ①
對o原子有：3a十b＝2d ②
對c原於有：b＝d ③
(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關係： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個係數成為最小的正整數，而無公約數，令
d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
fe2o3十3co====2fe十3co2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；
須注意的是，只要保證各係數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，
4、電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1．從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原
9樓：王捲卷
電核守恆，這個最常用，
觀察法，
高中根據化合價公升降來配平化學方程式的方法
10樓：
方法沒必要記的，真的，騙你是小狗。
原理倒是一定要知道，我高中時候這些方法什麼的很多都是自己想出來的。我先說說原理吧：你見過濃硫酸腐蝕東西吧，想想為什麼濃硫酸能腐蝕東西，再想想被腐蝕的東西腐蝕前後到底發生了什麼變化呢？
他被搶了，電子被硫酸搶了。電子就是負電，所以被腐蝕了就是負電減少，正點增加了。就這麼簡單。
ps：千萬別讓人把濃硫酸潑到臉上，否則臉搞不好就帶正電咯==）
氧化反應就是搶電子的過程，所謂強氧化劑就是搶電子的能力強的意思。那麼，雖然還原劑的電子被氧化劑搶劫了，但是搶劫的前後電子總數量並沒變。這點很關鍵。
所以，反應前後的酸根、離子什麼的，反正是帶加號和減號的，統統加一塊的乙個數出來，等號前後的數字一定是一樣的！（比如，有個強勢的元素從-1變成了-2，那麼一定會有其他的倒霉元素電子被搶了乙個，化合價肯定得再+1，但是他們化合價加一塊總數是不變的）
11樓：
標出有化合價改變的原子的化合價，根據「公升失氧，降得還」，就是說公升價的原子失去電子，被氧化，降價的原子得到電子，被還原，根據得到的電子總數和失去的電子總數相等，在各物質前加上相應的係數來配平
12樓：匿名使用者
公升失氧還，降得還氧（依據得失電子數來配平方程式）
13樓：匿名使用者
找好公升價的元素和降價的元素，方程式中的似的電子守恆，配一下就行了
化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
14樓：匿名使用者
化學方程式配平一共有四種：觀察法，最小公倍數法，氧化還原法，歸一法。
觀察法有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h₂o──fe3o₄+h₂，fe₃o₄化學式較複雜，顯然，fe₃o₄中fe**於單質fe，o來自於h₂o，則fe前配3，h₂o前配4，則式子為：3fe+4h₂o=fe3o₄+h₂由此推出h₂係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h₂o(g)=高溫=fe3o₄+4h₂↑
2.最小公倍數法
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。
例如在kclo₃→kcl+o₂↑這個反應式中右邊
氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，
因此kclo₃前係數應配2，o₂前配3，式子 變為：2kclo₃→2kcl+3o₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2， **改為等號，標明條件即可：
2kclo₃==2kcl+3o₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「mno₂」寫在等號上 方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）
3.氧化還原法
公升價降價各相加，價變總數約後叉。
氧化還原未參與，配平不要忘記它。
氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。
叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉。
4.歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh₃的係數為：1 1nh₃+o₂——no+h₂o
第二步：配平h原子，由此可得：1nh₃+o₂——no+3/2 h₂o
第三步：由右端氧原子總數推左端o₂的係數：1nh₃+5/4o₂——no+3/2 h₂o
第四步：取分母最小公倍數相乘：4nh₃+5o₂ = 4no+6h₂o
化學方程式配平方法，化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
手機使用者 電荷平衡法 1 水溶液 是電中性的！2 水溶液中陽離子所帶的正電荷等於陰離子所帶的負電荷！3 用離子濃度表示電荷！實際是物質的量 約去了體積，所以採用濃度表示 4 以硫酸為例 h2so4 2h so42 h2o h oh 電荷平衡法 h oh 2 so42 注意 離子帶幾個電荷，前面的係...
化學方程式配平
呵呵！這個是乙個很多方法的，常見的就是用物料守恆，電子得失守恆。主要就找準配平的元素，化合價變化的元素，那個公升，那個降，要注意同元素不同化合價地變化 再求最小公倍數。這是電子得失守恆。物料守恆就是用不變的元素，等號兩邊相同。一般的o和h常用。o和h的化合價不變 有問題可以告訴我你qq！ justi...
化學方程式A B C D怎麼配平？
如果是非氧化還原反應的話就先配平一些特殊元素，比如說na,s等，再根據h,o等來調整。如果是氧化還原反應的話就要看化合價的變化了，先將公升價了降價的全寫出來，配成兩邊平衡，在通過化合價不改變的元素來調整，注意，以配平的係數只改變倍數！只要前後分子成分相等就可以了。化學方程式怎麼配平啊啊啊！待定係數法...