1樓：flower桂花
鹽橋是 將熱的飽和kcl或nh4no3瓊脂溶液倒入u型管中 冷卻後得到。
鋅和銅應該不能用材料包裹吧，， 包裹了還怎麼反應？
注意？ 注意電解質濃度吧。。
現象：電流計發生偏轉。。
over ~
應該 不能是硫酸鉀。
因為，當有鹽橋存在是，隨著反應的進行，左邊燒杯中溶液zn2+的濃度增大，右邊燒杯中cu2+的濃度減小，此時鹽橋中的cl-會移向znso4溶液，k+移向cuso4溶液，使znso4溶液和cuso4溶液均保持電中性，氧化還原反應得以繼續進行。
若鹽橋中的電解質是硫酸鉀的話，兩邊燒杯中溶液so42-的濃度不就不相等了嗎？
我是這樣想的， 呵呵 ~ *^_^*
實驗使用的一般是鋅片或銅片
硫酸鋅和硫酸銅的濃度應該一樣 一般是1mol/l
鹽橋有沒有賣就不知道啦。。實驗室裡自製應該是蠻簡單的 ~
[將熱的飽和kcl或nh4no3瓊脂溶液倒入u形管中（注意補養產生裂隙），即可得到鹽橋。將冷卻後的u形管浸泡在kcl飽和溶液或nh4no3飽和溶液中備用]
導線不用纏繞， 夠長 能連線起來就行啦。
至於電流， 我只知道電壓是1.1v 要再知道電阻 用電壓去除以它，算下就好啦
材料沒有限定， 是導線就行 。
不是，析出的銅沉積在銅片上。
沒什麼別的儀器了 ~ 溶液倒入燒杯中，用玻璃棒引流，玻璃棒算不算?!
盛溶液的容器用燒杯 ok!
再次， over ~ *^_^*
2樓：天下無糖
鹽橋是玻璃儀器，裡面有氯化銨。不需要任何材料包裹。實驗時要注意硫酸鋅溶液的濃度，濃溶液才可以使這個反應繼續下去。指標向左偏，鋅電極開始減少，銅電極上的銅增加。
啊！！！算了，分不要了！
3樓：匿名使用者
高濃度氯化鉀+水+瓊脂
這個東西加熱使之溶解，趁熱灌進去，等冷卻後就是和果凍乙個模樣的東西（形象比喻……），溶膠作用是固定，重頭戲在氯化鉀。
鋅和銅不用包啊……包裹上怎麼導電？
實驗現象就是鋅棒越來越小，銅棒底端越來越大，電流錶指標偏轉。
關於鋅銅原電池，zn在znso4為什麼會失去電子
4樓：滑恨瑤殷翠
這個涉及到了鋅銅原電池電極電動勢的知識。每個電池都會有一定的電壓，而電壓的大小是由兩電極的活性差來決定的，也就是電極電動勢。書上有了鹽橋實際上就是形成了通路，從而形成電流。
就是說，在這個鋅銅原電池中鋅單質要失去電子，銅離子要得到電子，電流從銅離子流向鋅，因此銅離子處於高電勢，鋅處於低電勢。形成了通路電流必然從高電勢流向低電勢，電子從鋅流向銅。znso4的作用就是提供電解質溶液，使電池形成通路。
更具體的可以參考一下大學的書。
5樓：班婉君須赩
金屬就是有金屬離子和電子構成的，因此金屬
單質都有失去電子的趨勢存在。
關於銅鋅原電池的原理。
6樓：龍哥愛化學
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易
7樓：招瑤表燕舞
銅、鋅兩電極，一同浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h+從銅片獲得電子，被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。
8樓：匿名使用者
這就好比河上有一座橋，是趟水過河還是過橋，顯然大家都會選擇過橋，因為方便快捷啊！
9樓：社杜聞
就是鋅與稀硫酸產生反應，還有就是銅和稀硫酸反應，都是置換反應，生成另外一種物質和氫氣
10樓：閔琛不和美
因為有導線,我們可以把導線的電阻記為0或很小,那麼電子就易從導線走,電子是聰明的要走捷徑,想象一下,醫院的藥房出,有劃價,繳費
取藥的視窗,這樣的效率是高的,如果都從乙個口來運作會是什麼樣哪?不知道這樣的解釋你是否滿意!
11樓：歐榮軒
銅鋅原電池
原理：銅、鋅兩電極,一同浸入稀h2so4時,由於鋅比銅活潑,容易失去電子,鋅被氧化成zn2+進入溶液,電子由鋅片通過導線流向銅片,溶液中的h+從銅片獲得電子,被還原成氫原子
氫原子結合成氫分子從銅片上放出.
負極：鋅
正極：銅
兩極發生如下反應：（硫酸銅溶液為電解質溶液）負極：zn-2e=zn2+ 氧化反應 失電子正極：
2h+ +2e=h2（氣體） 還原反應 得電子總反應是：zn+2h+=zn2++h2↑
關於銅鋅原電池
12樓：匿名使用者
金屬浸於電解質溶液中，顯示出電的效應，即金屬的表面與溶液間產生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位。
這是電化學的內容了。。。樓主看一看大學物理化學課本就知道了.
一面是引用的：極電位是電化學中乙個非常重要的概念，也是研究電沉積過程經常要用到的乙個概念。它是指金屬作為電極浸入含本金屬鹽的溶液中，在表面形成雙電層時，所測得的相對於參比電極的電位。
電極電位是金屬離子進入電解質溶液中後，在金屬表面排列形成雙電層時表現出的電極特性。從雙電層的結構我們可以推知，在雙電層中的金屬電極表面一側和溶液中異種離子排列的一側相當於乙個平行的平板電容，在這兩極之間是存在電位差的。但是這個電位的絕對值目前是無法直接測到的，只能採用間接的方法測量
高一化學，關於鋅銅原電池（還沒學到鹽橋什麼的）？ 255
13樓：小白白小芳芳
深奧點說就是鋅、銅電極相連後在電解質溶液裡面表面的電極電勢不同，有一定的電勢差；
好比乙個水池高，乙個水池低，將乙個灌滿水的導管連線兩個水池，水會由高處水池流向低處水池，因為高處水池勢能高，低處水池重力勢能低，由高勢能流向低勢能；
再回到原電池，鋅活潑性高於銅，鋅的電極電勢就高，鋅失去電子通過導線流到電勢比較低的銅表面，銅表面帶負電，吸引帶正電荷的h+，電極電勢達到h2的還原電勢，就生成了氫氣；
原電池三要素：不同活性電極，電解質，構成迴路；
銅鋅原電池的問題，銅鋅原電池實驗現象問題？
因為在兩極的反應分別為 鋅片 負極 zn 2e zn2 銅片 正極 2h 2e 2h 2h h2 氣體 總反應 zn 2h zn2 h2 氣體 所以，so42 濃度基本保持不變。兩極的情況是這樣的 由於鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲...
為什麼銅鋅和硫酸銅可以構成原電池
維維豆奶 在原電池中，鋅做負極失電子變成鋅離子，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子。大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子，在銅表面發生還原反應，使銅成為正極。兩極發生如下反應 正極 2h 2e h2 稀硫酸溶液為電解質溶液 負極 zn 2e zn...
在銅鋅原電池中，為什麼在負極鋅的表面也有氣泡產生
銅 鋅兩電極，一同浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2 進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的h 從銅片獲得電子，被還原成氫原子 銅鋅原電池之一 原理 銅 鋅兩電極，一同浸入稀h2so4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成zn2 進入溶液，電子由鋅片通過...