1樓：傳說中的mc平方
離子方程式一般不寫可逆符號（水解反應，溶解平衡等除外）因為離子反應的產物一般是水、難溶物、弱電解質（難電離）、氣體，此類的都均不寫可逆符號
你上面說的鋁離子與水反應屬於水解反應，要寫可逆符號，鋁離子與鹽酸反應屬於中和反應，不寫可逆符號，本質是h+與oh-生成水，此過程不可逆，且與al3+無關
ps一下。。lz的反應方程式錯了。。
應該是al(oh)3 + 3h+ =3al3+ + 3h20al3+ + 3h20 ←→al(oh)3 + 3h+
2樓：馬可波羅
首先氫氧化鋁不可拆
氫氧化鋁與水的反應是極其微量的，一般在鹼性溶液中稍快其次氫氧化鋁與酸的反應遠遠快於與水的反應（你以後會學到）所以不用寫可逆符號。
再有可逆符號不可以亂用，一般的可逆反應是有機物之間。
3樓：匿名使用者
膠體的話不寫可逆
現在是在hcl環境中 質子濃度很大
因而進行的反映應該是正向的
4樓：
1可逆符號不一定是有機物之間吧.2膠體反應一般不寫離子反應式.3雖然大多數化學反應可逆,但並不是離子方程就要寫可逆符號.4鋁離子和水可不一定要反應,酸性條件下是可共存的.
離子方程式的書寫應注意什麼 要具體！！
5樓：zhurenyan水瓶
1、要遵循反應事實，不能臆造化學反應。
2、要遵循元素原子守恆及電荷守恆，若是氧化還原反應要遵循電子守恆。
3、要遵循拆寫原則（反應物和生成物都一樣）。
4、不能違背約簡原則。
5、要注意題中有關量的關係（如過量、足量、少量）。
基本步驟
1、寫：明確寫出有關反應的化學方程式。
2、拆：可溶性的強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質。難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式。
3、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。
4、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
6樓：付出南風
1.寫明確寫出有關反應的化學方程式.
2.拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)一律用離子符號表示,其他難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物,水等仍用化學式表示.
②微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在,例如,石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號,石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示.濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子,也書寫化學式.濃硝酸、鹽酸是完全電離的,所以寫離子式.
3.刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子.
4.查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等,是否配平,還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比,若不是,要化成最簡整數比.
編輯本段正誤判斷規律
1.依據四原則
(1)客觀事實原則
如2fe + 6h+ caso4↓ + h+ + cl- + hclo.
編輯本段易錯分析
①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式,初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示,往往將許多不可溶的強電解質拆開,導致錯誤.這裡必須清楚,像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物,雖然是易溶的電解質但是不可拆.
②還有像碳酸氫鈉,屬於可溶的強電解質,但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式,那就要看它主要是以固態物質形式存在,還是在溶液中以離子形式存在.
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）.
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆.
編輯本段32種易誤拆而不能拆的物質
baso4,baco3,caco3,mgco3,ag2co3
fes,cus
fe(oh)3,cu(oh)2,al(oh)3,mg(oh)2 nh3·h2o
agcl,agbr,agi
ch3cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3
mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2
hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo4 2-
編輯本段判斷溶液中離子能否大量共存的規律
多種離子能否大量共存於同一溶液中,歸納起來就是：一色,二性,三特殊,四反應.
1.一色--溶液顏色
若限定無色溶液,則cu2+,fe2+,fe3+,mno4-等有色離子不能存在.
2.二性--溶液的酸,鹼性
（1）在強酸性溶液中,oh-及弱酸根陰離子（如co32-,so32-,s2-,ch3coo-等）均不能大量存在
（2）在強鹼性溶液中,h+及弱鹼陽離子（如nh4+,al3+,mg2+,fe3+等）均不能大量存在
（3）酸式弱酸根離子（如hco3-,hso3-,hs-）在強酸性或強鹼性溶液中均不能大量存在.
3.三特殊--三種特殊情況
（1）alo2-與hco3-不能大量共存：
alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3↓+co32-
（2）「no3-+h+」組合具有強氧化性,能與s2-,fe2+,i-,so32-等因發生氧化還原反應而不能大量共存
（3）nh4+與ch3coo-,co32-,mg2+與hco3-等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度很小,它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）.
4.四反應--四種反應型別
指離子間通常能發生的四種型別的反應,能相互反應的離子顯然不能大量共存.
（1）復分解反應
如ba2+與so42-,nh4+與oh-,h+與ch3coo-等
（2）氧化還原反應
如fe3+與i-,no3-(h+)與fe2+,mno4-(h+)與br-等
（3）相互促進的水解反應
如al3+與hco3-,al3+與alo2-等
（4）絡合反應
如fe3+與scn-等.
7樓：匿名使用者
[編輯本段]書寫離子方程式的基本步驟為：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的ca(oh)2寫離子符號，石灰乳中的ca(oh)2用分子式表示。
濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
判斷離子方程式正確與否要六看：
一看是否符合客觀事實；
二看表示各物質的化學式或離子符號是否正確；
三看電荷守恆和質量守恆；
四看是否漏寫反應；
五看反應物或生成物的配比是否正確；
六看「長等號」、「可逆號」、「氣體號」、「沉澱號」是否正確。
[編輯本段]易錯分析：
①〔所有氧化物過氧化物統一寫化學式初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸情感離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。
8樓：匿名使用者
一、離子方程式
離子方程式書寫的基本規律要求。
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：依據離子反應原理，分清型別，總結方法技巧。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
1、審題：包括
①、看清題目要求選的是"正確"還是"不正確"的答案，不要問東答西，南轅北轍；
②、所反應的兩種物質是"足量"，還是其中一種是"少量"。例如mg(hco3)2，與ca(oh)2的反應：a、當兩者物質的量之比為1：
1時，反應式是mg2++2oh-=mg(oh)2↓；b、當兩者物質的量之比為2：3時，反應式是mg2++hco- 3+c a2++3oh-=mg(oh)2↓+caco3↓+h2o；c、當兩者物質的量比為1：2時，反應式是mg2++2hco- 3+2ca2++4oh-=mg(oh)2↓+2caco3↓+2h2o；
③、所反應的兩種物質是"剛好完全沉澱"還是"剛好中和"，如ba(oh)2與nahso4的反應。a、當兩者是剛好完全沉澱時，反應式是ba2++oh-+h++so2-4=baso4↓+h2o；
b。當兩者是剛好完全中和時，反應則是ba2++2oh-+2h++so2-4=baso4↓+2h2o。ca(oh)2與nahco3的反應也屬此類。
2、檢查是否已把"易溶、易電離"的物質"寫成了離子的形式"，把"難溶、難電離的物質、氣體""寫成分子的形式"。這就要求學生既熟悉溶解性表，又熟悉物質的性質與電解質的電離規律。如a、碳酸氫鈣與鹽酸反應ca(hco3)2+2h+=ca2++2h2o+2co2↑，錯於沒有把易溶、易電離的ca(hco3)2，寫成離子的形式，b、碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸co2-3+2h+=co2↑+h2o，則錯於把難電離的hco- 3，寫成了co2-3的形式；c、氫氧化銅中加入鹽酸oh-+h+=h2o，問題出在把難溶的cu(oh)2寫成了oh-的形式；d、碳酸鈣加入醋酸co2-3+2ch3cooh=co2↑+2ch3coo-+h2o，錯在把難溶的caco3寫成了co2-3的形式；e、氯氣跟水反應cl2+h2o=2h++cl-+clo-，則犯了把弱電解質hclo當成了強電解質h++clo-的錯誤。
3、仔細檢查，謹防疏漏。包括：
a、方程式兩邊的原子(或離子)的個數是否相等。如i－+br2=i2+2br-，兩邊的碘原子個數不等；
b、方程式兩邊的電荷是否平衡.如fe3++cu=cu2++fe2+,na+h2o=na++2oh-+h2↑。前者得失電子數不等，後者除此外還有原子個數不等的問題；
c、沉澱、氣體的符號是否標錯或漏標。如2fe3＋+h2s↑＝2fe2＋＋s+2h＋，h2s的氣體箭頭標錯，s的沉澱符號漏標；
d、離子所帶的電荷及形式是否標錯。例如2h-+s2-＝h2s，h＋寫成h－；so－ 4+ba2＋＝baso4↓，so2－4寫成so- 4；
e、離子或原子團的符號是否寫錯。如fe3＋，寫成f3＋、so2-4寫成so2-等；
f、是否遺漏了反應物或產物。如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，寫成ba2＋+so2-4＝baso4↓,反應物中漏了cu2＋與2oh-，產物中少了cu(oh)2;
4、寫出的離子方程式是否符合反應事實。如febr2+cl2(足量)的反應，寫成2fe2++2br-+2cl2=2fe3+＋4cl-＋br2，雖然原子(離子)個數，電荷均已平衡，各分子式及離子符號也書寫無誤，得失電子數也已配平。但卻不符合反應實際，因為febr2中fe2＋：
br－＝1：2，在有兩個fe2＋被氧化的同時，應該有4個br-也被氧化，故方程式應為2fe2＋＋4br－＋3cl2＝2fe3＋＋4cl-＋2br2。
5、熟練掌握課本知識，並能融會貫通，靈活運用。例如：
a、寫出2hclo＋co2-3＝2clo－＋h2o＋co2↑，是對"強酸製取弱酸"規律及hclo與h2co3的酸性強弱不掌握；
b、寫出2fe＋6h＋(稀硫酸)＝2fe3＋＋3h2，這樣的方程式，是對fe與稀酸(非氧化性酸)的性質未掌握的結果；
c、對微溶化合物，當作為反應物時，通常寫成離子的形式，當作為生成物時，往往寫成分子的形式。前者如向澄清石灰水中通co2，此時ca(oh)2應寫成ca2＋＋2oh－的離子形式，後者如naoh溶液與cacl2溶液的反應，產物ca(oh)2應寫成分子的形式[ca(oh)2]。但當它們是懸濁液時，則應寫成ca(oh)2分子的形式；
d、對沒有或很少自由離子存在的反應或固態物質的反應，不能寫出離子方程式。原因是反應物及產物大部分以分子形式存在，或直接起作用的即是分子，或雖然反應物（或產物）是以離子化合物，但由於缺少能電離的條件無水或甚少水），生成物也不能或甚少電離的緣故。如濃硫酸與銅的反應，固體氯化銨與鹼石灰，實驗室制氨氣的反應等。
關於離子方程式的問題
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懷池 一 離子方程式 離子方程式書寫的基本規律要求。1 合事實 離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。2 式正確 化學式與離子符號使用正確合理。3 號實際 等符號符合實際。4 兩守恆 兩邊原子數 電荷數必須守恆 氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等 5 明型別 依據...