高中化學離子反應方程式書寫與物質酸性強弱的關係

時間 2022-10-22 10:23:39

1樓:匿名使用者

不夠清楚

如果是方程式兩邊都有酸的反應,那麼記住反應總是向著離子濃度減少的方向進行,所以說,有多種可能是離子濃度減少:1、生成更難溶的沉澱或者氣體 2、生成更弱的電解質(這裡有弱酸、弱鹼、水還有極少數鹽)

所以這裡的弱酸的電離度一定比反應物中的酸要小,也就是說它的酸性比反應物中酸的酸性要弱。

但是要注意,不要死記,例如:次氯酸鈣溶液中通入co2,會生成次氯酸(這個事漂白粉生效的乙個原理),我們不能用強酸制弱酸來說明碳酸的酸性大於次氯酸,因為有難溶的碳酸鈣生成,我們高中- - (至少我的高中)無法解釋究竟是誰使得離子濃度變得更小,因此當為了證明碳酸酸性大於次氯酸時,我們用次氯酸鈉- -

如果方程式只是一邊出現酸性的話,可以通過它是寫成離子還是分子來推測出它是強酸還是弱酸。。。。。。

over- - 有點亂,望見諒

2樓:顏之天使長

對於任何反應,都有「劑大於物」,對於有酸參與或生成的反應都是反應物的酸性大於反應產物的酸性。如果同時是氧化還原產物,或者是特殊條件下的反應,則需另外考慮,比如亞硫酸被強氧化劑氧化成硫酸(氧化還原性),以及用濃硫酸與食鹽加熱製取鹽酸(鹽酸的易揮發)

3樓:匿名使用者

一般是強酸和強鹼反應生成弱鹼和弱酸。

在溶液中。強鹼和強酸完全電離寫成離子式。弱酸弱鹼部分電離寫成分子式

4樓:神鋒幻影

若反應物與生成物裡有酸a和酸b,a酸性強於b,則a屬於反應物,b屬於生成物。

強酸的話,要拆成離子;弱酸的話,不用拆。

高一化學所有離子方程式

5樓:·小_朋_友

1、鈉單質與水反應:2na + 2h2o = 2na+ + oh- + h2↑

2、過氧根離子與水反應:2o22- + 2h2o = 4oh- + o2↑

3、過氧根離子與二氧化碳反應:2o22- + 2co2 = 2co32- + o2

4、鐵與水蒸氣反應:3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

5、鋁與強鹼性溶液反應:2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2↑

6、氧化鈣與水反應:cao + h2o = ca2+ + 2oh-

7、氧化鐵與酸反應:fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ + 3h2o

8、氧化鋁與酸反應:al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o

9、氧化鋁與強鹼性溶液反應:al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o

10、三價鐵離子與氫氧根離子反應:fe3+ + 3oh- = fe(oh)3↓

11、二價鐵離子與氫氧根離子反應:fe2+ + 2oh- = fe(oh)2↓

12、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

13、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o(g)↑

14、實驗室製取氫氧化鋁:2al3+ + 6nh3•h2o = 2al(oh)3↓ + 6nh4+

15、氫氧化鋁與酸反應:al(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o

16、氫氧化鋁與強鹼性溶液反應:al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o

17、氫氧化鋁加熱分解:2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

18、三價鐵離子與鐵單質反應:2fe3+ + fe = 3fe2+

19、二價鐵離子與氯氣反應:2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-

20、氯氣與鐵單質反應:2fe + 3cl2 點燃 2fe3+ + 6cl-

21、氯氣與金屬銅反應:cu + cl2 點燃 cu2+ + 2cl-

22、氯氣與金屬鈉反應:2na + cl2 點燃 2na+ + 2cl-

23、氯氣與水反應:cl2 + h2o = h+ + cl- + hclo↑

24、次氯酸光照分解:2hclo 光 2h+ + cl- + o2

25、氯氣與氫氧根離子反應:cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o

26、氯離子與銀離子反應:cl- + ag+ = agcl↓

27、漂白粉長期置露在空氣中:ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo↑

28、二氧化氮與水反應:3no2 + h2o = 2h+ + 2no3- + no

29、三氧化硫與水反應:so3 + h2o = 2h+ + so42-

30、銨根離子與氫氧根離子反應:nh4 + oh- △ nh3↑ + h2o

31、二氧化硫與氫氧化鈣的反應:so2 + ca2+ + 2oh- = caso3↓ + h2o

32、二氧化硫與氯氣的反應so2 + cl2 + 2h2o = 2h+ + 2cl- + h2+ + so42-

33、亞硫酸與硫化氫的反應:h2so3 + 4h+ + 2s2- = 3s + 2h2o

34、no、no2的**:no2 + no + 2oh- = 2no2- + h2o

補充初中的:

35、硫酸根離子的檢驗: ba2+ + so42- = baso4↓

36、碳酸根離子的檢驗: cac2+ + co32- = caco3↓

37、碳酸鈉與酸反應: co32- + 2h+ = h2o + co2↑

38、鐵單質與二價銅離子反應: fe + cu2+ = fe2+ + cu

39、鈣離子與碳酸根離子反應:ca2+ + co32- = caco3↓

樓上的連線好像不行啊,推薦我這個。

一些學習方法:

一、難溶物不拆

例l:向碳酸鈣中加入過量鹽酸。

錯誤:co32- + 2h+= co2 +h2o

原因:caco3難溶於水,像baso4、.agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.

正確:caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o

二、微溶物作生成物不拆

例2:向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。

錯誤:該反應不能發生 .

原因:caso4是微溶物,像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物,若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。

正確:so42- + ca2+ = caso4

說明:微溶物作反應物,濃度較小時拆成離子式,濃度較大時應寫成化學式。

三、弱電解質不拆 『

. 例3:向氯化鋁溶液中加入過量氨水。

錯誤:al3+ + 30h-=al(0h)3

原因:氨水為弱電解質,像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。

正確:al3+ + 3nh3•h2o=al(oh)3 + 3nh4+

四、氧化物不拆

例4:將氧化鈉加入水中。

錯誤:o2- + h20=20h-

原因:na2o是氧化物,氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。

正確:na2o+h2o=2na+ + 20h-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5:向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。

錯誤:2h+ + co32- = co2 + h2o

原因.hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根,像hso3-,、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。

正確:hco3- + h+ = c02 + h20

注意:對於強酸的酸式鹽,如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成

h+與so4形式,在濃溶液中不拆開,仍寫成hso4¬。

六、固相反應不拆

例6:將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。

錯誤:nh4+ + oh- = nh3 + h20

原因:寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應,固體與固體的反應儘管是離子反應,只能寫化學方程式,不寫離子方程式。

正確:2nh4cl+ca(0h)2 cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式)

七、非電解質不拆

蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質,在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫分子式。

離子方程式書寫中常見的錯誤型別:

①不符合客觀事實,如:

fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」

稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh-+h++so42-=baso4↓+h2o」

②配平有誤:

質量不守恆,如:zn+2fe3+=fe+3zn2+

電荷不守恆,如:al+2h+=al3++h2↑

電子不守恆,如:2mno4-+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o

③拆分有誤:如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32-+2h+=co2↑+h2o」

④不符合反應物的比例關係和實際操作對反應的影響:

例如,澄清石灰水中通入co2:

離子方程式_________________________________________

離子方程式_________________________________________

例如,ba(oh)2溶液中滴加稀nahso4溶液:

至溶液呈中性時化學方程式_____________________________________

離子方程式_____________________________________

至沉澱完全時化學方程式_____________________________________

離子方程式_____________________________________

例如,na2co3溶液與稀鹽酸反應:

na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸時,化學方程式_____________________

離子方程式_____________________

稀鹽酸中滴入少量na2co3溶液時,化學方程式_____________________

離子方程式______________________

〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式(至少3個):

(1)ba2+ + so42-=

(2)cu2+ + oh-=

(3)h+ + oh-=

(4)h+ + co32-=

(5)h+ + caco3=

(6)cu2+ + fe=

1.離子方程式的書寫

(1)cuso4+bacl2-

(2)cucl2+agno3-

(3)caco3+hcl-

(4)na2co3+h2so4-

(6)cuo+h2so4-

(7)ca(oh)2+co2(少量)-

(9)mg(oh)2+hno3-

(10)zn+hcl——

(11)na2co3+ca(oh)2-

目的:①了解離子反應和離子方程式的含義

②掌握離子反應的發生條件,會離子方程式的書寫方法

重點:離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法

過程:一、離子反應

nacl+agno3=agcl↓+nano3

mgcl2+2agno3=2agcl↓+mg(no3)2

alcl3+3agno3=3agcl↓+al(no3)2

共同點:①溶液中發生反應

②鹽+鹽→新鹽和新鹽

③都生成agcl沉澱

分析:na++cl-+ag++no3-=na++no3-+agcl↓

即ag++cl-=agcl↓

mg2++2cl-+2ag++2no3-=mg2++2no3-+2agcl↓

即ag++cl-=agcl↓

al3++3cl-+3ag++3no3-=al3++3no3-+3agcl↓

即ag++cl-=agcl↓

實質:三個反應均是ag++cl-=agcl↓

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

2na++co32-+2h++2cl-=2na++2cl-+h2o+co2↑

即co32-+2h+=h2o+co2↑

k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2↑

2k++co32-+2h++so42-=2k++so42-+h2o+co2↑

即co32-+2h+=h2o+co2↑

總結:某些化合物在溶液裡所起的反應實質上是離子之間的反應,

這樣的反應屬於離子反應。

注意:①某些化合物:電解質(酸、鹼、鹽)

②反應場所:溶液中(中學範圍內只要求表示溶液中的反應)

③離子發生反應:kno3+nacl不反應,談不上離子反應

離子反應的分類:

1.非氧化還原反應:1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應

2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應

2.氧化還原反應:1)金屬或非金屬與離子之間的反應

2)特殊反應,如mno2+hcl(濃)

二、離子方程式:

概念:用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。

例:nacl+agno3=agcl↓+nano3

用ag++cl-=agcl↓表示,而na+、no3-未發生變化不列出。

意義:表示物質間的某一反應,而且表示同一型別的所有離子反應。

寫書:以ba(no3)2和na2so4溶液反應為例

1.「寫」化學方程式:

ba(no3)2+na2so4=baso4↓+2nano3

2.「拆」易溶於水,易電離物質,寫成離子。難溶、難電離,氣體

寫化學式(氧化物寫化學式)

ba2++2no3-+2na++so42-=baso4↓+2na++2no3-

3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子

ba2++so42-=baso4↓

4.「查」是否質量守恆,是否電荷平衡,

左面:+2+(-2)=0(電荷)

右面:0(電荷)

練習及答案:

1. cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

ca2++co32-=caco3↓

2. na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

co32-+2h+=h2o+co2↑

3. ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o

ba2++2oh-+2h++so42-=baso4↓+2h2o

4. fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o

fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o

5. co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

co2+ca2++2oh-=caco3↓+h2o

6. hac+naoh=naac+h2o

hac+oh-=h2o+ac-

7. nh4cl+koh=kcl+nh3.h2o

nh4++oh-=nh3.h2o

8. 2nacl(固)+h2so4(濃)

化學反應方程式改寫成離子反應方程式時什麼可以拆什麼不可以拆

汗。我怎麼看一樓的就這麼熟。原來是好久以前我的回答。不計較了。原問題在這。你有什麼不懂的可以發訊息給我。在書寫離子方程式時,哪些物質可拆?哪些物質不可以拆? 基拉帝納塞伊公尺 規律特點。1.弱電解質不能拆,例如 水,醋酸,等等 弱酸,弱鹼 2.氧化物基本上不能拆,co2這東西不是離子化合物,氧化鐵是...

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