1樓：湖南銀光
常見的量變引起質變的化學方程式歸納如下：
1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應
fe+4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o 2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2
3fe+8hno3（稀）=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
2、銅與硝酸（濃變稀）反應
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2 ↑+2h2o 3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
3、鋅與硫酸（濃變稀）反應
zn+2h2so4（濃）=znso4+so2 ↑+2h2o zn+h2so4（稀）=znso4+ h2 ↑
注意：常常結合定量計算考查硫酸的性質。
4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
6febr2+3cl2=2fecl3+4febr3 2febr3+3cl2=2fecl3+3br2 2febr2+3cl2=2fecl3+2br2
注意：該反應是離子方程式書寫和定量判斷產物的熱點。
5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
fei2+cl2=fecl2+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2fei2+3cl2=2fecl3 +2i2
6、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應
fei2+br2=febr2+i2 2febr2+br2=2febr3 2fei2+3br2=2febr3+2i2
7、硫化鉀溶液與碘單質（少量、過量）的反應
k2s+i2=2ki+s↓ ki+ i2=ki3
8、硫單質（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應
3s+6naoh（濃） 2na2s+na2so3+3h2o na2s+（x-1）s=na2sx
9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
na2so3+cl2+h2o=2nacl+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑
10、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
na2so3+br2+h2o=2nabr+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑
11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
na2so3+i2+h2o=2nai+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑
12、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應
na2s+2fecl3=2nacl+2fecl2+ s↓ na2s+ fecl2=2nacl+fes↓
13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應
2fe(oh)3+2hi=2fe(oh)2+i2+2h2o fe(oh)2+2hi=fei2+2h2o
14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應
fe(oh)3（膠體）+3滴hcl→紅褐色沉澱 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
15、矽膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應
矽膠+3滴naoh→白色沉澱 sio2 •nh2o+2naoh=na2sio3+(n+1)h2o
16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液
alcl3+3naoh=al(oh)3 ↓+3nacl al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
alcl3+4naoh= naalo2+3nacl+2h2o
注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量，不能用該方法製備氫氧化鋁。
17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）
naalo2+h2o+hcl= al(oh)3 ↓+nacl al(oh)3+ 3hcl= alcl3 + 3h2o
naalo2+4hcl= alcl3 +nacl+ 2h2o
注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因為控制不好鹽酸的用量，不能用該方法製備氫氧化鋁。
18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）
2naalo2+3h2o+co2= 2al(oh)3 ↓+na2co3 na2co3+h2o+co2=2nahco3
naalo2+2h2o+co2= al(oh)3 ↓+ nahco3
注意：可以用此方法製備氫氧化鋁。
19、明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇（少量、過量）溶液
2kal(so4)2+3ba(oh)2=2al(oh)3↓+k2so4+2baso4 ↓
2al(oh)3 ↓+k2so4+ ba(oh)2=baso4 ↓+2kalo2+4h2o
kal(so4)2+2ba(oh)2= 2baso4 ↓+kalo2+2h2o
注意：本反應在離子方程式書寫、結合影象進行計算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過量）
ca(oh)2 +co2=caco3 ↓+h2o caco3 +h2o +co2=ca(hco3)2 ca(oh)2 +2co2= ca(hco3)2
21、漂白粉的水溶液中加入乾冰（少量、過量）
ca(clo)2+h2o +co2=caco3 ↓+2hclo caco3 +h2o +co2=ca(hco3)2
ca(clo)2+2h2o +2co2= ca(hco3)2+2hclo
注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現象一樣，但是對二者的產物進行光照，就會出現不同的結果，次氯酸光照分解反覆出氧氣的同時自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，並放出二氧化碳。
注意2：對次氯酸鈣溶液通入二氧化碳後的產物進行光照是考試的熱點。
22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸（少量、過量）
na2co3+hcl=nahco3+nacl nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 ↑ na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 ↑
注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應生成碳酸氫鈉，然後碳酸氫鈉再與鹽酸反應。
23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液（少量、過量）
ba(oh)2+nahco3 =baco3 ↓+naoh+h2o naoh+ nahco3= na2co3+h2o
ba(oh)2+2nahco3=baco3 ↓+na2co3+2h2o
24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）
2nahco3+ba(oh)2=baco3 ↓+na2co3+2h2o na2co3+ba(oh)2= baco3 ↓+2naoh
nahco3+ba(oh)2==baco3 ↓+naoh+h2o
25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液（少量、過量）
ba(oh)2+nh4hco3 =baco3 ↓+nh3 •h2o+h2o nh3 •h2o+ nh4hco3 = (nh4)2co3+h2o
ba(oh)2+2nh4hco3=(nh4)2co3+ baco3 ↓+2h2o
26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）
2nh4hco3+ ba(oh)2¬=(nh4)2co3+ baco3 ↓+2h2o (nh4)2co3+ ba(oh)2¬=baco3 ↓+2 nh3 •h2o
nh4hco3+ ba(oh)2¬= baco3 ↓+nh3 •h2o+h2o
27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）
ca(hco3)2+naoh=caco3 ↓+nahco3+h2o nahco3+ naoh= na2co3+h2o
ca(hco3)2+2naoh= caco3 ↓+na2co3+2h2o
28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液（少量、過量）
2naoh+ ca(hco3)2=caco3 ↓+na2co3+2h2o na2co3+ ca(hco3)2= caco3 ↓+2nahco3
naoh+ ca(hco3)2= caco3 ↓+nahco3+h2o
29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）
mg(hco3)2+ca(oh)2=mgco3 ↓+caco3 ↓+2h2o mgco3+ca(oh)2= mg(oh)2 ↓+caco3 ↓
mg(hco3)2+2ca(oh)2=mg(oh)2↓+2caco3↓+2h2o
30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）
h3po4+naoh=nah2po4+h2o nah2po4+naoh=na2hpo4+h2o na2hpo4+ naoh=na3po4+h2o
h3po4+2naoh= na2hpo4+2h2o h3po4+3naoh= na3po4+3h2o
31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液（少量、過量）
3naoh+ h3po4=na3po4+3h2o 2na3po4+ h3po4=3na2hpo4 na2hpo4+ h3po4= 2nah2po4
2naoh+ h3po4= na2hpo4+2h2o naoh+ h3po4= nah2po4+h2o
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）
2h3po4+ca(oh)2=ca(h2po4)2+2h2o ca(h2po4)2+ca(oh)2= 2cahpo4 ↓+2h2o
2cahpo4 +ca(oh)2= ca3(po4)2 ↓+2h2o h3po4+ca(oh)2= cahpo4 ↓+2h2o
2h3po4+3ca(oh)2= ca3(po4)2 ↓+6h2o
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產物不同。
① <0.5時，沒沉澱，產物是ca(h2po4)2
② 0.5< <1時，有沉澱，產物是ca(h2po4)2和cahpo4
③ =1時，有沉澱，產物是cahpo4
④ 1< <1.5時，有沉澱，產物是cahpo4
和ca3(po4)2
⑤ =1.5時，有沉澱，產物是ca3(po4)2
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、過量）
3ca(oh)2+ 2h3po4= ca3(po4)2 ↓+6h2o ca3(po4)2 +h3po4= 3cahpo4
cahpo4+h3po4= ca(h2po4)2 ca(oh)2+ h3po4= cahpo4 ↓+ 2h2o
ca(oh)2+ 2h3po4= ca(h2po4)2+ 2h2o
注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會產生沉澱，隨著磷酸的滴入會發生沉澱的轉移直至沉澱的消失，用互滴法可以鑑別磷酸和澄清石灰水。
34、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）
h2s+ naoh=nahs+h2o nahs+ naoh=na2s+h2o h2s+ 2naoh= na2s+2h2o
35、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體（少量、過量）
2naoh+h2s= na2s+2h2o na2s+ h2s= 2nahs naoh+h2s= nahs
36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、過量）
ca(oh)2 +so2=caso3 ↓+h2o caso3 +h2o +so2=ca(hso3)2 ca(oh)2 +2so2==ca(hso3)2
注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體過量後都澄清，因此不能說使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。
37、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）
2h2so3+ ca(oh)2= ca(hso3)2+2h2o ca(hso3)2+ ca(oh)2= 2caso3 ↓+2h2o
38、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液（少量、過量）
ba(oh)2+nahso4 =baso4 ↓+naoh+h2o naoh+ nahso4= na2so4+h2o
ba(oh)2+2nahso4= baso4 ↓+ na2so4+h2o
39、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）
2nahso4+ ba(oh)2= baso4 ↓+ na2so4+h2o na2so4+ ba(oh)2= baso4 ↓+ 2naoh
nahso4 +ba(oh)2 =baso4 ↓+naoh+h2o
注意：此方程式的考查是高考的熱點，滴加溶液的順序不同，導致量就不同，產物就不同。
40、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸（少量、過量）
na2so3+hcl=nahso3+nacl nahso3+hcl=nacl+h2o+so2 ↑
na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2 ↑
41、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液（少量、過量）
4naoh+alcl3=3nacl+naalo2+2h2o 3naalo2+ alcl3+6h2o=4al(oh)3 ↓+3nacl
3naoh+alcl3= al(oh)3 ↓+3nacl
注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會產生沉澱，氫氧化鈉溶液中滴入過量氯化鋁溶液的方法也可以製備氫氧化鋁沉澱。
42、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液（少量、過量）
4hcl+ naalo2=nacl+alcl3+2h2o alcl3+3naalo2+ 6h2o=4al(oh)3 ↓+3nacl
hcl+ naalo2+ h2o=al(oh)3 ↓+nacl
注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會產生沉澱，鹽酸中滴入過量偏鋁酸鈉的方法也可以製備氫氧化鋁沉澱。
43、硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）
agno3+nh3 •h2o=agoh ↓+nh4no3 agoh+2nh3 •h2o=[ag(nh3)2]oh+2h2o
agno3+3nh3 •h2o=[ag(nh3)2]oh+nh4no3+2h2o
注意：銀氨溶液的製備時，過量的氨水恰好溶解沉澱為止；另外銀氨溶液要現用現配，放置時間久了，轉化成agn3會有危險，如果有剩餘，用硝酸中和掉，消除危險。
44、硫酸銅溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）
cuso4+2nh3 •h2o=cu(oh)2 ↓+(nh4)2so4 cu(oh)2 +4nh3 •h2o=[cu(nh3)4](oh)2+4 h2o
cuso4+6nh3 •h2o=[cu(nh3)4](oh)2+(nh4)2so4+4 h2o
高中化學白痴求救，解題時那種什麼過量少量的題目，方法感覺很多很奇怪，不適應有方法麼
這題目不清晰啊。需要弄清含量的時候就加入過量的某物，需要驗證存在就加入少量的。比如想看某溶液中ca oh 2的含量，就要加入過量的co2，如果要驗證其中有co2即可，往裡吹一口氣就行了。還有，要清楚某物質的時候需要過量。能想起來的只有這些了。化學 生物之類的理解之類的話都是他嗎扯淡 最總要的是要像記...
高中化學 離子濃度大小比較，高中化學溶液中離子濃度大小比較
高中化學 離子濃度大小比較的實質是鹽的電離與鹽類水解程度的判斷。1.比較0.1mol l的nh4hco3與nh3.h2o溶液中nh4 的大小。nh4hco3是強電解質完全電離，而nh3.h2o是弱電解質部分電離，儘管前者電離出的nh4 會部分水解，但水解程度遠遠小於電離程度，所以前者nh4 濃度大於...
高中化學 關於銅離子與氫離子的比較
因為鐵fe與一價的氫離子反應後生成二價的fe離子和氫氣，二價的鐵離子不會再與氫離子反應 但是二價鐵離子的活性比二價的銅離子要高，溶液裡有二價鐵離子的時候就會與二價的銅離子反應生成三價的鐵離子和單質銅，單質銅附著在鐵上面就形成了你所說的cu fe原電池。這個不是置換麼。越不活潑越不容易被置換啊h cu...