1樓：
汗。。我怎麼看一樓的就這麼熟。。
原來是好久以前我的回答。。
不計較了。。原問題在這。。
你有什麼不懂的可以發訊息給我。。
在書寫離子方程式時，哪些物質可拆？哪些物質不可以拆？
2樓：基拉帝納塞伊公尺
規律特點。1.弱電解質不能拆，例如：
水，醋酸，等等（弱酸，弱鹼）2.氧化物基本上不能拆，co2這東西不是離子化合物，氧化鐵是因為難溶，沉澱乙個，所以不能拆，總之你記住，見到氧化物，最好就別拆哦~
3.氣體，單質，你說對了，見到這些東西就別想著去拆了，因為它們都是分子結構或原子結構的，既然是要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆。典型的就是氯化鈉，硝酸等等了
望採納！！謝謝~~
3樓：欣______小
1.要看離子反應是否在溶液中進行，如果不是，全都不能拆例如：2nh4cl(s)+ca(oh)2==cacl2+2nh3 （固體和固體混合加熱，在非溶液中進行）
2.多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆例如;hso3^+h*===so2+h2o(^是陰離子，*是陽離子，條件和箭頭我沒寫)
3.水。沉澱。弱電解質。氧化物。氣體和單質不可以拆。
4.還要看反應物的量，例如鋁鹽與少量強鹼反應生成沉澱，與大量強鹼反應生成偏鋁酸根，可拆
4樓：冰∵淚
能電離的化合物才能拆,像可溶強酸.強鹼和可溶的鹽一定可拆.
滿足上麵條的微溶物質不一定能拆,像caso4和ca(oh)2,如果是微量的話就要拆,如果過量的話就不能拆..
一定不能拆的有固體,氣體,弱酸,弱鹼,不可溶鹽和一些可溶的不能電離的物質(乙醇)，單質就不說的..
5樓：某bt菌
是強電解質能拆，弱電解質一般不拆
強電解質包括 幾乎一切鹽類 強酸 強鹼
像你說的氣體，單質，水，還有弱酸，弱鹼，一般的有機物之類的是弱電解質，不拆
6樓：匿名使用者
易溶的強電解質（如強酸，強鹼，可溶性鹽）可拆；弱電解質，難溶物，氧化物不可拆
7樓：匿名使用者
水不可拆，不可拆氣體單質，我就學過這些，不好別踩
8樓：匿名使用者
弱酸弱鹼難電離的物質不能拆，水不能拆氣體不拆
9樓：匿名使用者
強電解質包括 幾乎一切鹽類 強酸 強鹼 ，可拆
氣體，單質，水，還有弱酸，弱鹼，一般的有機物之類的是弱電解質，不拆
10樓：匿名使用者
那麼答案呢？很好很好很好很好
高中化學寫離子方程式時哪些物質能拆哪些不能拆
11樓：du知道君
強電解質可拆，因為強電解質在溶液中都是電離的。
弱電解質不可拆，大部分是分子存在。
沉澱、不溶於水的物質不可拆。
舉例：（離子方程式由化學方程式把能電離的強電解質寫成離子，然後兩邊消去相同的離子而成，前面僅舉一例，後面省略）
氫氧化鈉和硫酸反應：
2naoh + h2so4 == na2so4 + 2h2o
2na+ + 2oh- + 2h+ + so42- == 2na+ + so42- + 2h2o
消去相同離子：
2oh- + 2h+ == 2h2o
即oh- + h+ == h2o
氫氧化鈉和醋酸反應：
oh- + hac == ac- + h2o
氫氧化鋇和硫酸反應：
2oh- + ba2+ + 2h+ + so42- == baso4 + 2h2o
注意不是：
oh- + ba2+ + h+ + so42- == baso4 + h2o
（因為離子有乙個比例關係，寫出化學方程式就可看出）
氧化銅和硫酸反應：
cuo + 2h+ == cu2+ + h2o
氫氧化銅和硫酸反應：
cu(oh)2 + 2h+ == cu2+ + 2h2o
濃硫酸和銅反應：（雖然濃硫酸也是強電解質，但由於水極少，所以不寫成離子）
2h2so4 + cu == cu2+ + so42- + so2 + 2h2o
特殊的：
侯德榜制鹼法：
nacl + nh3 + co2 + h2o == nahco3↓ + nh4cl
na+ + nh3 + co2 + h2o == nahco3↓ + nh4+
（雖然nahco3也是強電解質，由於在該反應中，溶解度較低，會析出，所以不分開）
最後鐵片投入稀硫酸中的離子方程式：
fe + 2h+ == fe2+ + h2
急！離子方程式中什麼可以拆什麼不能拆？（請詳細說明）
12樓：密碼圓
不能拆分的物質
一、難溶物不拆 例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。 錯誤：
co32- + 2h+= co2 +h2o 原因：caco3難溶於水，像baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式. 正確：
caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o
二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯誤：
該反應不能發生 ． 原因：caso4是微溶物，像ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：
so42- + ca2+ = caso4 說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。 錯誤：
al3+ + 30h-=al(0h)3 原因：氨水為弱電解質，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：
al3+ + 3nh3·h2o=al(oh)3 + 3nh4+
四、氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。 錯誤：
o2- + h20=20h- 原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：
na2o+h2o=2na+ + 20h-
五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯誤：
2h+ + co32- = co2 + h2o 原因．hco3-是弱酸h2c03的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：hco3- + h+ = c02 + h20 注意：
對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成 h+與so4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4¬。
六、固相反應不拆 例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。 錯誤：
nh4+ + oh- = nh3 + h20 原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應儘管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。 正確：
2nh4cl+ca(0h)2= cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式)
七、非電解質不拆 蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。 離子方程式書寫中常見的錯誤型別： ①不符合客觀事實，如：
fe與hcl反應寫成「2fe+6h+=2fe3++3h2↑」 稀h2so4與ba(oh)2反應寫成「ba2++oh－+h++so42－=baso4↓+h2o」 ②配平有誤： 質量不守恆，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+ 電荷不守恆，如：
al+2h+=al3++h2↑ 電子不守恆，如：2mno4－+3h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o ③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「co32－+2h+=co2↑+h2o」 3.
分析量的關係 如把過量的nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合：hco3- + ca2+ + oh- ====caco3↓ + h2o，錯在未考慮反應物中量的關係。應為：
2hco3- + ca2+ + 2oh- ==== caco3↓ + 2h2o +co32-。 4.檢視是否有忽略隱含反應 如將少量so2通入漂白粉溶液中：
h2o + so2 + ca2+ + 2clo- ==== caso3↓ + 2hclo，錯在忽略了hclo可以將+4價的硫氧化。應為： ca2+ + 2clo- + so2 + h2o ==== caso4↓ + h+ + cl- + hclo。
13樓：板濰零玉泉
歸納如下：可溶性強電解質（強酸、強鹼、可溶性鹽可拆），弱酸、弱鹼、水、難溶性鹽不能拆。
14樓：匿名使用者
氣體、不溶於水化合物、難電離的化合物不能拆，其他化合物可拆
15樓：匿名使用者
可拆：強酸，強鹼，可溶性鹽
不可拆：單質，氧化物，弱酸，弱鹼，難溶性鹽，水
高中化學離子反應方程式書寫與物質酸性強弱的關係
不夠清楚 如果是方程式兩邊都有酸的反應，那麼記住反應總是向著離子濃度減少的方向進行，所以說，有多種可能是離子濃度減少 1 生成更難溶的沉澱或者氣體 2 生成更弱的電解質 這裡有弱酸 弱鹼 水還有極少數鹽 所以這裡的弱酸的電離度一定比反應物中的酸要小，也就是說它的酸性比反應物中酸的酸性要弱。但是要注意...
FeCl3與NaOH離子反應方程式
孤獨的狼 這屬於離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 也可根據參加反應的微粒，分為離子間 離子與分子間 離子與原子間的反應等。離子反應發生條件 生成難溶的物質。如生成b...
關於放熱的化學反應方程式有
c2h5oh 3o2點燃2co2 3h2o 2c o o2點燃2co2 2c o2點燃2co mg h2so4 mgso4 h2 fe2o3 3h2 2fe 3h2o fe3o4 4h2 3fe 4h2o wo3 3h2 w 3h2o moo3 3h2 mo 3h2o 2na cl2 或點燃2nac...