09江蘇蘇州)28酸與鹼之間發生中和反應,其實質是酸溶液中大量自由移動的H 和鹼溶液中大量自由移動的OH

時間 2021-09-14 14:56:13

1樓:匿名使用者

(1)無,2.9%,加熱(2)洗淨

(3)測溫升(這個答案不肯定。本題的中和反應放熱應該很劇烈,而且要求“檢測是否發生”即可,而不是“檢測是否恰好中和”)

(1)過程:這道題真的很怪,給的條件多餘!如果實驗中完全理想地中和,又何須給出鹽酸的質量或質量分數呢?

所有的實驗都不可能沒有誤差。等到酚酞顯示無色的時候,肯定酸已經少量地過量了。所以應該先計算中和掉的hcl質量,再計算過量的hcl質量。

標準的演算法如下:

設中和掉的hcl溶液的質量為xg:

naoh ~ hcl

40 36.5

20g*4.00% 3.65%x

解得,x=20g (----居然20g完全中和了……這樣溶質中只有nacl了)

溶質的質量分數=m(nacl)/m(中和溶液總質量)

=[20g*4.00%*(58.5/40)/(20g+20g)]*100%=2.9%

如果題中說過這是理想中和,設x求hcl溶液那一步就不用了。

2樓:匿名使用者

(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性,酚酞恰好變為無色,設生成氯化鈉的質量為x,則有

naoh+hcl=nacl+h2o

40 58.5

20g×4.00% x

4020g×4.00%=58.5x

x=1.17g

所以反應後溶液中溶質質量分數為:1.17g20g+20g×100%=2.9%,

要使氯化鈉析出,可以使用蒸發的方法,所以本題答案為:無,2.9%,蒸發結晶(或蒸發);

(2)使用的玻璃棒必須保證潔淨,所以本題答案為:洗淨並擦乾;

(3)中和反應是放熱反應,可以通過測溫度的方法檢驗測溫度變化.

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