1樓：匿名使用者
一）氧化還原反應的定義：在化學反應中，有一種物質被氧化，必然有一種物質被還原，像這樣一種物質被氧化，同時令一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。
1.氧化還原反應的實質：有電子轉移（得失或偏移）
2.氧化還原反應的特徵：反應前後元素的化合價發生變化。
二）氧化反應與還原反應：
1.氧化反應：從氧化還原反應的特徵——化合價公升降看，物質所含元素化合價公升高的反應較氧化反應。從氧化還原反應的實質——得失電子看，物質失去電子的反應較氧化反應。
2.還原反應：物質所含元素化合價降低的反應叫還原反應或物質得到電子的反應叫還原反應。
三）氧化劑與催化劑，氧化產物與還原產物：
1.氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的反應物，在反應過程中，所含元素的化合價降低。
2.還原劑：失去電子（或電子對偏離）的反應物，在反應過程中，所慶念慧含元素的化合價公升高。
3.氧化產物：還原劑被氧化後的產物，含化合價公升高元素的產物。
4.還原產物：氧化劑被還原後的產物，含化合價高橘降低元素的產物。
5轉化關係譽答：
氧化劑+還原劑==還原產物+氧化產物。
以fe與cuso4反應。fe+cuso4=feso4+cu
fe是還原劑，失去電子，被氧化，化合價上公升，還原了銅，變成feso4,成為氧化產物；
cuso4是氧化劑，得到電子，被還原，化合價降低，成為還原產物銅單質。
2樓：匿名使用者
複分解反應都不是氧化還原反應[1]。
置換反應都是氧化還原反應。
有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應（有例外，石墨在一定條件下變成金剛石，還包括其他同素異形體之間的轉換。）
有單質生成的分解反應大部分是氧化還原反應（例外判譁粗如次氟酸分解：2hfo==2hf+o2,化合價沒有變化）
掘鎮 歸中反應，岐化反應可以看作是特殊的氧化還原反應。
氧化性←氧化劑 —（失氧）→被還原→還原反應→化合價降低→得eˉ或共同電子對偏向→還原產物（還原性）
還原性←還原劑—（得氧）→被氧化→氧化反應→蘆橋化合價公升高→失eˉ或共同電子對偏向→氧化產物（氧化性）
fe3+與cu為什麼能反應,怎樣判斷? cu不是強還原劑,那為什麼會反應呢?
3樓：張三**
你好鍵跡運！
因為稿梁fe3+的氧化性。
相當大。在反應fe3+ +cu ==fe2+ cu2+ 中。
生成的fe2+還原性。
要小於cu的還原性，fe3+的氧化性大於cu2+的氧化性，反應就能發生了。
注：主要看的是反應物之間氧化州罩、還原性的相對強弱。在化學裡，沒有絕對的強與絕對的弱。
希望我的對您有所幫助！
根據反應cuso4+fes2+h2o→cu2s+feso4+h2so
4樓：壤駟興文韶起
cuso4中只有cu的價態變了，fes2中只有s變了，所以孝空悉只考慮從+2變成+1，降低1價。有2個s，乙個s從-1變虧前成-2，另乙個s從-1變成+6，公升高7價。所以，1mol的cuso4能氧化的s元素物質的量是1/7,所巧乎以選b。
與fe2so43發生氧化還原反應
5樓：由懷冀瑤岑
fe2o3+h2so4=fe2 (so4)3+3h2o是複分解反應，因為化合價沒有改變。
nh4hco3加熱=nh3+h20+co2的化合價沒有改變。所以不是氧化還原反應。
氧化還原反應是在反應前後元素的化合價具有相應的公升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
規律：因為氧化還原反應中會發生電子轉移，也就是元素的化合價會發生變化，可以得知：
1、複分解反應不是氧化還原反應。
2、置換反應一定是氧化還原反應，化合和分解反應不一定是氧化還原反應。
3、有單質參加的或和化合反應一定是氧化還原反應。
4、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應，但有單質參與的反應不一定是氧化還原反應（如石墨變成金剛石，氧氣衫蠢盯變臭氧）.複分解反應則一定不是氧化還原反應。
對於不屬於上述四種檔拍基本反應型別的化學反應，有屬於氧化還原反應的（例如一氧化碳還原氧化銅）,也有不屬於氧化還原反應的（例如氧氣在一定條件下反應變成臭氧）
fe(oh)2和o2和h2o氧化產物和還原產物
6樓：念存仉雅霜
1、正確答案應該是 4fe(oh)2 +2h2o + o2 = 4fe(oh）3
在絕對乾燥無派餘水的條件下，fe(oh)2是不能和 o2反應的。
2、 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2化合價。降低的元派羨宴素 mn （錳） 從+7價分別降低 為 +6 和 +4
分別得到 1個電子和 3個電子，總共得到 4 個電子。
化合價公升高的元素 o (氧) 從—2價公升高到 0價。
乙個氧失去兩個電子，共有2個氧原子。
化合價公升高，所以失。
去4個電子。
電子轉移方向 ：o 失去四個電子，由mn 得到四個電子化合價公升高的是氧化產物，化合價降低的是還原產物。
氧化劑：kmno4
還原劑：kmno4
氧化產塵銀物：o2
還原產物：k2mno4 mno2
cuso4+h2s生成s和so2也可以啊,變成氧化還原,為什麼是複分解?
7樓：網友
首先你要氧化還原就要滿足條件。
考慮標準狀態下，此時查表有。
s+2e-+2h+=h2s,e0=
so42-+2e-+4h+=so2+2h2o,e0=
e0是衡量物質氧化性的指標，e0越大氧化性越強。
資料上可以看出so42-氧化性大於s,所以氧化還原的確可以發生，那麼問題來了。上面的資料是標準狀態下的資料，什麼意思？指的是ph=0,離子濃度為1mol/l,室溫下的情況。
由於cu2++s2-=cus↓導致了h2s濃度降低，根據關係式e=e0-k*ln(還原/氧化)可知h2s降低，導致了[h2s]/[s]<1,ln([h2s]/[s])變為負數，而k是大於0的比例係數，所以e>e0,即s+2e-+2h+=h2s的e會公升高，導致其大於了so42-的e0,這樣一來相當於是s的氧化性大於了so42-,氧化還原還能發生嗎？
不過你可能會問，既然一開始就能夠發生氧化還原，為什麼還要先考慮cus的產生？這就是化學熱力學裡面所提到的"反應趨勢"問題。
在標準狀態下你也可以看到s和so42-的氧化性不相上下，本身反應就難。但是cus的溶度積非常小，產生cus的可能性非常大，所以必須先要考慮生成沉澱。這個道理也適用於ag++i-=agi.
本身氧化性ag+>fe3+,而我們知道fe3+可以氧化i-,那按道理來說ag+同樣也能氧化i-.但是由於agi溶解度小，先產生了agi導致ag+氧化性和i-還原性同時降低，氧化還原不發生。
8樓：網友
解析：cuso4 + h2s ―→cus↓ +h2so4
顯然，反應產生的h2so4為稀硫酸，稀硫酸沒有強氧化性，不能將 h2s 氧化為 s；
而且 cus 不溶於稀酸，這也是此反應能進行的原因之一。
如無特殊說明，h2so4都是稀溶液，鹽溶液濃度也不會很高，因為鹽類都有溶解度，不像酸在水中溶解度很大。
如果是濃硫酸的話，反應式如下：
h2so4（濃） +h2s ―→s↓ +so2↑ +2h2o
稀硫酸：主要含有- 等離子，無強氧化性，可與活潑金屬反應生成h2；
濃硫酸：主要含有 h2so4分子，具有強氧化性，可與還原性物質發生氧化還原反應， 本身被還原為so2；
9樓：網友
不可能發生氧化還原反應，硫酸根只有在高濃度和強酸性條件下才能夠氧化硫離子，即通常只有濃硫酸才能和硫離子發生氧化還原反應，硫酸銅和氫硫酸混合氫離子濃度不夠硫酸根也不夠，是無法氧化硫離子的，只會產生硫化銅沉澱。
10樓：網友
我想問的是：如果cuso4+h2s生成s和so2真的成立，那你生成物有什麼？s和so2？
哪cu2+你怎麼辦？生成氫氧化銅？不可能，cu（oh）2在酸性環境下不能共存，只生成銅單質，那你怎麼配平？
所以只能是複分解了。
11樓：執業亞索
前者一般晶體，後者氣體，很難反應。教材說的反應是個理想的條件。應該是後者通入前者水溶液裡的遠。水溶液的硫酸沒強氧化性。
12樓：網友
假設沒有問題，前提要是在硝酸酸化的條件下才可以，硝酸的氧化性很強，你懂得！
離子方程。cus+10hno3（濃）=cu（no3）2+h2so4+8no2↑+4h2o
3cus+8hno3（稀）=3cu（no3）2+3s↓+2no↑+4h2o
化學方程。3cu2s + 16hno3 = 6cu(no3)2 + 3s + 4no + 8h2o
cu2s+12hno3(濃)==cuso4+cu(no3)2+10no2+6h2o
13樓：匿名使用者
你想想看，硫酸根有沒有強氧化性。金屬與稀硫酸反應時硫酸根體現氧化性了麼，所以說硫酸根的氧化性是很弱的，複分解生成了硫化銅的極難溶於水的沉澱，反應就可以發生了。
14樓：網友
根據化學反應 原理，硫化銅的溶解度小於單質硫 ，因而反應這樣進行。樓主所說的氧化還原反應不可能發生，雖然樓主說的看似合理，但在常溫和低濃度下，硫酸根離子的氧化性不易表現，化學反應與條件有關，若條件為濃硫酸在高溫下與之反應，就有可能發生。
15樓：網友
cuso4+h2s=cus沉澱+h2so4
顯然不是氧化還原反應，只是復反應。
16樓：紅夜紫凝夢
氧化還原反應，應該是cuso4+h2o=s+h2o+so2你自己配平哈，這個是氧化還原h變價了，s部分變價。
17樓：網友
硫酸銅和硫化氫反應，硫化氫溶於水後電離出硫離子。由於硫酸銅為液體，硫化銅為難溶沉澱溶度積常數很小，根據複分解反應的發生條件，不變化合價直接反應生成沉澱，就不必再發生氧化還原反應。
18樓：世紀之吻歲月
cuso4中的+6價的s一般只在酸性條件下才具有氧化性，而cus是極難電離的。
19樓：網友
任何反應都有可逆趨勢，但cus實在太難溶，在複分解還是氧還的競爭佔優。
20樓：
cus的ksp很小，到了10^-60級，生成沉澱平衡常數k比較而言更大。
21樓：郵科院陶寶
硫酸銅是鹽，硫化氫是弱酸，也是酸，兩者發生反應所以是複分解。
22樓：飛裂囉
整個反應體系中的確有著這兩個反應的競爭，但由於更符合複分解反應的條件，所以複分解反應佔主導，氧化還原反應幾乎不發生。
23樓：buts哈吼
有沉澱和氣體生成，符合複分解反應的條件。
24樓：愛漫步雲端
硫酸銅是鹽，硫化氫是弱酸，也是酸，當然是複分解反應咯！
25樓：網友
硫化銅的溶度積極小。
26樓：網友
硫酸根的氧化性只體現在濃硫酸這種物質上。銅離子也有氧化性，但是隻能氧化一些活潑的金屬。因此是不能發生氧化還原反應的。而cus在水溶液中是不溶解的，因此是複分解反應。
如果能氧化還原生成s和so2,那麼溶液中的銅離子與什麼離子結合呢？這個問題考慮過嗎？對於化學反應，不能只想著能夠發生什麼，也要想在發生以後離子怎麼辦。
氧化還原反應概念是什麼？氧化還原反應定義
氧化還原反映是有機化學中三大基本反映之一，其本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏移。氧化還原反映是化學變化前後左右，元素的氧化數有變動的一類反映。氧化還原反映的本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏位。光合作用，植物光合作用，生產製造日常生活的化學電池，冶金行業，火箭公升空這些都和氧化還原反映密切...
關於氧化還原反應，什麼是氧化還原反應？
氧化還原反應中，化合價公升高的元素是被氧化，它所在的物質就是被氧化的物質，就是還原劑，得到的產物就是氧化產物。同理，化合價降低的元素被還原，所在物質就是氧化劑，得到的產物就是還原產物。所謂氧化性，就是把別的元素化合價公升高，自己的化合價降低，只要元素的化合價沒達到最低價，它都有氧化性，但強弱會有不同。同...
生活中的氧化還原反應，氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法 製造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法 製備貴重金屬常用溼法還原，等等。許多重要化工產品的製造，如合成氨 合成鹽酸 接觸法制硫酸 氨氧化法制硝酸 電解食鹽水制燒鹼等，主...