1樓：匿名使用者
前乙個反應，不加水，加熱也可以反應。其實，單純加水，控制溫度不公升高，na2o2也不是特別容易分解，當然，和固體狀態相比，在水中還是容易反應的，因為生成的na2o很快與水反應生成了naoh，然後就擴散開了，有利於反應繼續下去。何況，這些氧化物溶於水都大量放熱。
後乙個反應其實也是平衡移動促進反應發生。硫代硫酸鈉溶於水呈鹼性，分解後生成的naso3也呈鹼性，加酸當然會促進反應正向進行。
自身氧化還原反應的問題！
2樓：燦爛千陽
歸中反應、岐化反應都是自身氧化還原反應
2h2s+so2=2h2o+3s 是歸中，因為s的化合價由-2和+4一起歸到了0所以叫歸中
cl2+h2o=hcl+hclo是岐化，因為0價的cl變成了-1和+1，所以1個變成兩個不一樣的了，因此叫岐化
3樓：
自身氧化還原反應與岐化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，岐化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是岐化反應。
歸中反應一定不是氧化還原反應
4樓：人非人他同學
cl2+h2o=hcl+hclo 是岐化反應
歸中反應一定不是氧化還原,錯了吧
氧化還原不一定發生在同一種元素
5樓：厹瑩琇
cl2+h2o=hcl+hclo是岐化
2h2s+so2=2h2o+3s是 歸中反應
6樓：逗你學
不僅氧化還原反應可以沒有氧元素，就連燃燒也可以不需要氧哦！
7樓：匿名使用者
氧化還原反應的實質就是得失電子，表現在化合價的變化之中。
按照我的理解，自身氧化還原反應指的就是某個化合物自己發生氧化還原反應。例如2kmno4=加熱=k2mno4+mno2+o2↑。
岐化反應，指的是某種相同化合價的元素在氧化還原反應中同時被氧化和還原。例如：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o。
歸中反應（其實應該是反歧化反應），指的是某種元素在氧化還原反應中不同化合價的同種元素氧化還原得到同種化合價的元素。例如：2h2s+so2=3s↓+2h2o。
所以我認為歸中反應應該不是自身氧化還原反應。
還有，自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
關於氧化還原反應問題？
8樓：夢江南
這就是弱酸的電離方程式呀，醋酸分子在水溶液中部分變成了醋酸根離子和氫離子，使得溶液呈弱酸性
有關氧化還原反應的問題
9樓：匿名使用者
根據元素週期表，酸或強酸弱鹼鹽的酸性越強，其酸根的非金屬性越強，所以氧化性越強。如h2so4或（nh4）2so4中s2-的非金屬很強，所以濃硫酸有強氧化性；鹼或強鹼弱酸鹽的鹼性越強，其金屬離子的金屬性越強，所以還原性越強。如naoh或na2s中的na+的金屬性很強，其還原性越強。
從電子得失角度上說，酸性越強，越容易得電子，呈氧化性；鹼性越強，越容易失電子，呈還原性。
10樓：教授王
前一句話對，是對含氧酸鹽來說的
後一句話對，是對可以被氧化的物質來說的
11樓：黴死我
酸性鹼性好像不是指參加反應的物質，而是他們反應所在的條件的酸鹼性
就像硝酸根只有在酸性條件下才能氧化其他物質
關於氧化還原反應的一些問題 30
12樓：獨思華
1.反應物中的某個或者某幾個物質。
2.我知道的只有這種。
3.是的，根據反應物和生成物中 某種元素化合價的變化來算的。
4.一般來說，最**是正的，最低價是負的；而且最**不會超過最外層電子數；最低價絕對值不會超過 最外層最大電子數 - （0價時的最外層電子數）；除了個別幾個，單記就好了。
5.是的，氧化還原是同時進行的。被還原的同時，必定有被氧化的過程；而且，氧化劑被還原，還原劑被氧化。
掌握得 失電子配平法 好像就好了吧。。。
13樓：
1,指的是乙個物質
2.看化合價的公升降
3.按氧化劑和氧化產物或者還原劑還原產物
4.代數和為零,記住幾個常見的,然後推導
5.是的
還有什麼不明白的歡迎追問
14樓：love很怕長大
有乙個口訣，比較好記.
公升失氧，降得還，若問劑，兩相反。
意思是化合價公升，失電子，是氧化反應
化合價降，得電子，是還原反應
如果問氧化劑還是還原劑的話，正好相反，氧化反應是還原劑，還原反應是氧化劑。
好像跟題目沒有聯絡哈
作為方法推薦給你吧
有關氧化還原反應的問題
15樓：小苯龜
第一題，選c.d，因為c.d中任何一元素在反應前後都沒有化學價變化，這是判斷是否氧化還原的標準。
第二題，水只做氧化劑的是（ a），水只做還原劑的是（ d），水做氧化劑又做還原劑的是（c ），水既不是氧化劑也不是還原劑的是（ b）。這種題的判斷方法是，水裡面的各元素，在反應前後，如果發生氫離子變成氫原子，也就是氫離子被還原（氫的化合價降低）的話，那水就是氧化劑，同理，如果發生氧原子變成氧原子，也就是氧離子被氧化的話，那水就是還原劑。
16樓：匿名使用者
1、c、d
2、a，
d，c，b
生活中的氧化還原反應，氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法 製造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法 製備貴重金屬常用溼法還原，等等。許多重要化工產品的製造，如合成氨 合成鹽酸 接觸法制硫酸 氨氧化法制硝酸 電解食鹽水制燒鹼等，主...
高一氧化還原反應問題
一 1.錯誤 au 2.錯誤 2與4 得失電子個數與離子個數有關，所以不能說得失電子數越大氧化 或還原性越強 3.正確 有最 元素則其強烈需要電子則氧化性強 4.錯誤 同2 5.正確 6.錯誤 氧化劑得電子 7.正確 這個沒什麼解釋的 8.正確 都是 9.正確 書上有註解轉移或偏向都說成轉移 10....
學習與自身的問題，求解釋，關於學習的問題
不夠專注，專注來自於平時的生活習慣和處事方式，試著調整自己的情緒和做事的條理性，一件事情做之前要想好需要的準備工作，然後一樣一樣的完成它，體會它給你帶來的成就感，時間長了你就會有乙個好習慣，這個問題自然會有所改觀。加油！呵呵，樓主和曾經的我很像。據科學研究，乙個人的習慣是在堅持二十一天而保持的。我曾...