1樓：梅花八工作室
氧化還原反應電子轉移數的計算：關鍵是找出變價原子個數
公式：轉移的電子數=還原劑（氧化劑）化合價升高數（降低數） x 變價原子個數，在應用中具體有以下幾種情況：
1. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同
( 1 ) 變價原子完全變價
例：fe + 2hci == h2↑ + fecl2
參與反應的還原劑鐵全部變成了二價鐵離子，氧化劑***中的氫離子全部變成 了零價的氫氣，參與反應的鐵與氫離子沒有不變價的，可直接用公式 1molfe參與反 應轉移2mol電子（2 x 1mol）
（2）部分原子沒有變價
例：2kmno4 + 16hci == 2mnci2 + 2kci + 5ci2 + 8h2o
反應中錳元素完全變價，可以按照第一種型別算，如果要從氯元素出發，必須要找變價的氯原子，有部分沒有變價（只是做了酸），以氯化鉀的形式存在 ，所以2molkmno4完全反應時，從氯元素分析的化轉移的電子數為 1 x 10mol
2. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同
（1）岐化反應
例：ci2 + h2o == hci + hcio
岐化反應是指氧化與還原作用於同一分子，使該分子部分化合價升高，部分化合價降低的特殊反應，分析轉移電子數時一定要注意化合價變價要滿足“不交叉，不重疊”
這裡1molci2參與反應的電子轉移數是1 x 1mol（只看升高或只看降低）
( 2 ) 歸中反應
例：so2 + 2h2s == 3s↓ + 2h2o
歸中反應是指同種元素的兩種物質發生氧化還原，生成中間價態物質的特殊反應，分析時遇到歸中反應，如果沒有歸中到同一價態，一定要注意同一元素化合價變化“不交叉，不重疊”，這裡1molso2參與反應轉移的電子數是4 x 1mol(從so2看)=2 x 2mol（從h2s看）
2樓：化化墨跡
氧化還原反應的實質是電子的轉移，在巨集觀上表現為化合價的升降，根據得失電子守恆，轉移的電子數既等於還原劑失去的電子數，也等於氧化劑得到的電子數（不是兩者之和）
公式：轉移的電子數=還原劑（氧化劑）化合價升高數（降低數） x 變價原子個數，在應用中具體有以下幾種情況：
1. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同
( 1 ) 變價原子完全變價
例：fe + 2hci == h2↑ + fecl2
參與反應的還原劑鐵全部變成了二價鐵離子，氧化劑***中的氫離子全部變成 了零價的氫氣，參與反應的鐵與氫離子沒有不變價的，可直接用公式 1molfe參與反 應轉移2mol電子（2 x 1mol）
（2）部分原子沒有變價
例：2kmno4 + 16hci == 2mnci2 + 2kci + 5ci2 + 8h2o
反應中錳元素完全變價，可以按照第一種型別算，如果要從氯元素出發，必須要找變價的氯原子，有部分沒有變價（只是做了酸），以氯化鉀的形式存在 ，所以2molkmno4完全反應時，從氯元素分析的化轉移的電子數為 1 x 10mol
2. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同
（1）岐化反應
例：ci2 + h2o == hci + hcio
岐化反應是指氧化與還原作用於同一分子，使該分子部分化合價升高，部分化合價降低的特殊反應，分析轉移電子數時一定要注意化合價變價要滿足“不交叉，不重疊”
這裡1molci2參與反應的電子轉移數是1 x 1mol（只看升高或只看降低）
( 2 ) 歸中反應
例：so2 + 2h2s == 3s↓ + 2h2o
歸中反應是指同種元素的兩種物質發生氧化還原，生成中間價態物質的特殊反應，分析時遇到歸中反應，如果沒有歸中到同一價態，一定要注意同一元素化合價變化“不交叉，不重疊”，這裡1molso2參與反應轉移的電子數是4 x 1mol(從so2看)=2 x 2mol（從h2s看）
3樓：愛笑的雷新
觀察反應前後個元素化合價的變化已經化學計量數，利用得失電子守恆原理計算出來。
4樓：曾郭鋒
某元素的升價數✘該元素髮生反應的原子個數✘係數=某元素的降價數✘該元素髮生反應的原子個數✘係數
上述兩個係數是使得方程兩邊相等的數即可，即所說的最小公倍數
僅供參考
5樓：匿名使用者
1molcl2變成cl離子就是2mol。算電子轉移是每個原子轉移了多少電子，乘係數是為了原子守恆。
不知道是不是這個意思，不如把題目發上來？
化學 怎麼計算氧化還原反應中電子的得失
怎樣計算氧化還原反應中電子的得失.2kmno4 加熱 k2mno4 mno2 o2 答 在反應前後兩個負二價的氧共失去四個電子 給了兩個正七價的錳 使得兩個正七價的錳變成正六價和正四價共得四個電子。c co2 高溫 2co 答 零價的碳失去二個電子給了乙個正四價的碳變成正二價的碳 5nh4no3 加...
生活中的氧化還原反應，氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法 製造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法 製備貴重金屬常用溼法還原，等等。許多重要化工產品的製造，如合成氨 合成鹽酸 接觸法制硫酸 氨氧化法制硝酸 電解食鹽水制燒鹼等，主...
如何計算反應中轉移了多少mol電子
通過氧化劑得到電子，還原劑得到電子進行計算。半反應式從左到右，氧化劑得到電子，生成其共軛還原劑的過程，還原反應 從右到左，還原劑得到電子，生成其共軛氧化劑的過程，氧化反應。半反應中的氧化型物質與還原型物質互稱共軛氧化劑 還原劑，這種反應關係則為氧化還原共軛關係。標出各發生氧化還原反應的元素的氧化數。...