1樓：
（1）先看得失電子的元素的原子：先看反應前後它的1個原子公升高或降低幾價，再看它有沒有下標，有的話要乘上去
（2）再取得失電子總數的最小公倍數分別除以得電子總數或失電子總數，去配平
（3）最後考慮其它原子
以cu和稀hno3反應為例：
cu+ hno3(稀）—— cu（no3）2+ no↑+ h2o
（1）這裡每個cu原子失2個電子，每個n原子得3個電子 （如果有下標，要乘下標算出得電子總數和失電子總數）
（2）取它們的最小公倍數6，去分別除以2和3，在反應物cu前面配3，在生產物no前配2
3cu+ hno3(稀）—— cu（no3）2+ 2no↑+ h2o
（不能在hno3配，因為hno3沒有全部起氧化劑的作用，一部分起了酸的作用）
（3）最後考慮其它原子
3cu+ 8 hno3(稀）—— 3cu（no3）2+ 2no↑+ 4 h2o
2樓：佐羅
我建議你多去看幾道例題，然後自己去體會，這樣會更深刻。例題一般與碘酸鉀，高錳酸鉀等等較為複雜的化合物的反應為主。前提是你要知道氧化還原的概念。
3樓：尋尋覓覓
你先找出化合價發生變化的物質，分別乘上另乙個變化的價數，其他物質在根據元素，電荷守恆把它配平，然後再化簡。
化學氧化還原反應配平怎麼配，尤其是角標
4樓：x黃某人
氧化還原反應的配平步驟：「一標、二列、三求、四配、五查」，即標變價，列變化，定總數，配係數、再檢查。
①標變價：標出變價元素的化合價。
②列變化：列出反應前後元素化合價的公升、降變化值。
(1)用氧化劑或者還原產物列出化合物的降低，用還原劑或者氧化產物列出化合價的公升高，原則是選擇僅有化合價的公升高和化合價的降低的物質列變化。
(2)列出化學式的總化合價變化
③求總數：使化合價公升高和降低的總數相等，即求得失電子的最小公倍數。確定被列變化的化學式的計量數。
④配係數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
⑤查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。
5樓：
根據得失電子數相等的原則，如：cr2o7^2-和fe^2+的反應重鉻酸根中的鉻，由6+變成3+，兩個鉻得到6個電子fe^2+變成fe3+，失去1個電子，因此反應關係是1個cr2o7^2-和6個fe^2+反應，反應條件為酸性
gr2o7^2- + 6fe^2+ + 14h+ = 2cr^3+ + 6fe^3+ + 7h2o
高中化學氧化還原反應配平的方法
快速配平氧化還原反應 氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速 準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單...
氧化還原反應的配平（舉例）
因為氧化還原反應中會發生電子轉移，也就是元素的化合價會發生變化，可以得知 大多數複分解反應都不是氧化還原反應，特例有離子型氫化物與水 酸的反應 如nah h2o naoh h2 置換反應一定是氧化還原反應 化合和分解反應不一定是氧化還原反應 有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應 有例外，例如石墨...
高中化學氧化還原，高中化學氧化還原反應
我覺得這個化學方程式應該這樣寫的 由於這些化學式裡面的數字大小會亂掉，我還是截個圖給你吧 4naoh au2o 2nas4o6 4na2s2o3 au2o3 2h2o 希望這些對樓主會有所幫助！au2o3 na2s2o3 h2o naoh au2o na2s4o6的。na2s2o3叫硫代硫酸鈉，意思...