1樓：匿名使用者
分析：根據題目條件：用nh3還原no，no2，生成無毒氣體，nh3中氮元素為-3價，no中氮元素為+2價，no2中氮元素為+4價，產物應為中間價態。
考慮nh3還原no時，-3價氮與+2價氮之間還有 兩種價態，而氮的氧化物均為有毒物質，則不應生成n2o，因此產物只能是n2，可直接排入大氣。同理，nh3催化還原no2亦應生成n2。則可根據價態變化，寫出相應的方程式為：
第二問中，間的中間價態為+3價，對應的氧化物為n2o3，是亞硝酸的酸酐，則與燒鹼溶液反應，應生成相應的亞硝酸鹽，則no、no2按物質的量之比1:1被鹼液吸收，可以看作先進行no與no2之間的氧化還原反應生成中間價態的n2o3，這種酸矸再與鹼液反應生成相應的鹽，其方程式為: no+no2+2naoh=2nano2+h2o
2樓：匿名使用者
2no+4nh3=3n2+6h20 nh4+no2=n2+2h2o；no + no2 + 2naoh = 2nano2 + h2o
3樓：後韋鏡幼荷
解析：不是，icl+2naoh*****=naio+nacl+h2o，該反應的化合價沒有發生變化，在這個反應中可能難判斷的化合價為：icl的，根據非金屬性的強弱可知：
cl的非金屬性強於i，所以二者反應cl要顯負價，即cl為-1價，i為+1價。
4樓：於苒琦芳澤
不是，因為在化學反應中化合價變化的才叫氧化還原反應。此化學式沒有化學價的公升降，所以不是氧化還原反應。
5樓：前含合白萱
不是非金屬性強的顯負價，所以氯為-1價，碘為+1價，所以反應中沒有化合價的變化，所以反應不是氧化還原反應
高中化學題(氧化還原反應)
6樓：袁敦勝
1選da應該具有氧化性，典型例子 ，高錳酸鉀b亞鐵離子反例
cmg的還原性比鋁強
2 選ac
3 選a 此方程式沒有任何化合價的變化
4 銅和硫 二者的化合價公升高
5 通過化合價比對發現只有百分之25的氨氣被氧化，則為68克6 0.2摩爾 0.2摩爾電子
7樓：匿名使用者
3 b 因為屬於氧化還原反應 所以不選a
高中化學題(有關氧化還原反應)
8樓：石景松驕
1、5:1
2、5:1
3、c4、c
5、hcl失去
5個電子→cl2
kclo3得到
5個電子→cl2
6、fe失去4個電子變+3價鐵，s失去40個電子變成+4價s，o得44個電子變-2價o
化學氧化還原反應的題
9樓：匿名使用者
先選b 再選c
a是中和反應 不屬於氧化還原反應的範疇
d同樣不是氧化還原反應
作還原劑說明有元素的化合價公升高
做氧化劑說明有元素的化合價降低
很容易的
10樓：匿名使用者
還（還原劑）失（失電子）羔（高化合價）羊（被氧化）~~~~~這樣記就好了啊！！
氧化劑b（a是復分解反應，不可能是氧化還原反應！！！）
還原劑c
11樓：快樂小鼠
氧化劑a
還原劑c
因為a中h化合價降低
因為c中cl化合價公升高
化學氧化還原反應題目
12樓：血眼風塵
a.60 ml 上面那位同學的答案好象有點太簡單了
本題其實就是乙個化合價公升降守恆的題
足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、no的混合氣體 +5 +4 +4 +2 0 -2
cu--cu2+ 與 h n o3-- n o2、 n2 o4、 n o o2--o
化合價公升降守恆
這些氣體與1.68l o2（標準狀況）混合後通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸
{4no2+o2+2h2o=4hno3
{4no+3o2+2h2o=4hno3
{2n2o4+o2+2h2o=4hno3
no2、n2o4、no的混合氣體重新變回 硝酸
全部 o2--o2- 化合價公升降守恆
既, cu--cu2+所公升化合價= o2--o2- 所降化合價
如果你明白了這個.別的就好辦了.
o2物質的量為0.075mol
所以 所得硝酸銅溶液中cu2+ 為0.15mol cu2+ + 2oh- = cu(oh)2
消耗oh-為0.3mol 消耗naoh溶液的體積是0.3mol除5mol/l=0.06l
既60ml
13樓：度綠柏
看似複雜，其實就是電荷守恆，因為hno3其實並沒起作用「足量銅與一定量濃硝酸反應」「所有氣體完全被水吸收生成硝酸」
所以氧化劑是1.68l o2！，轉移了0.075*4mol電子，那麼cu消耗了0.15molcu,
因為cu(oh)2,所以cu/oh=1:2，oh=0.3mol,naoh=o.3mol
也就是0.3/5=0.06l=6ml，選a，你看看多對嗎，做這類題目一定要看出真正的氧化擠和還原擠，別的都是幌子
14樓：
找準氧化和還原劑 及質量守恆... 就可以 同意1樓觀點
化學氧化還原反應題~
15樓：
還原劑mn由+2變到+7，失去五個電子，而氧化劑s由+7價降到+6價，每個s得到乙個電子。故有還原劑失去0.5mol的電子，根據電子得失的平衡，也有0.
5mol的電子被"s「得到，故消耗的是0.5/2=0.25mol的s2o8(2-)
16樓：匿名使用者
這裡mn(2+)轉移電子給s2o8(2-)所以mn(2+)是還原劑，s2o8(2-) 是氧化劑根據電子守恆定律，mn(2+)轉換為mno4(-)移動5個電子s2o8(2-)轉換為so4(2-)移動2個電子所以兩者的化學計量數之比為2:5
當mn(2+)為0.1時 s2o8(2-) 則為0.5
氧化還原反應化學題！
17樓：東郭廣英歸卯
1、1no3(-)+4h(+)+3fe(2+)==1no↑+2h2o+3fe（3+）
2、氧化
3、生成1mol氣體，電子轉移3mol.因此0.2x3=0.6mol4、生成的是no2↑，n降價（電子轉移）只有1，需要更多的硝酸根離子
化學題急求答案，有關氧化還原反應
18樓：匿名使用者
這道題的結題思路有錯誤就在於方程的配平上，2kmno4 +6feso4 +4h2so4＝＝3fe2(so4)3 +k2so4 +4h2o+2mno2，這裡的電子轉移應為最終產物是mn2+,如果是二氧化錳，則最終答案就不是氧化亞氮，根據得失電子守恆，設生成物為x價態的物質，則氮轉移電子為x-(-1)，鐵三價轉化為二價，轉移乙個電子，由於鐵過量，所以後面反應的亞鐵與高錳酸鉀反應從+7價轉為+2，
[x-(-1)]nh2oh~fe3+~fe2+~5kmno4
方程列為[x-(-1)]*0.049mol/l*25ml=5*0.02mol/l*24.5ml
解得x=1,所以為+1價氧化物。
此題中如果為二氧化錳產物則錳轉移電子為+7價轉為+4價
[x-(-1)] nh2oh~fe3+~fe2+~3kmno4
[x-(-1)]*0.049mol/l*25ml=3*0.02mol/l*24.5ml
解得為0.2，價態介於0~+1，則為混合氣體，混合方式有多種，可通過電子守恆和，物質的量守恆，設一元二次方程求解個組分比例
19樓：匿名使用者
lz抄錯題了吧，mno4-在酸性環境中的還原產物是mn2+,這樣：mno4-得電子24.5/1000*0.
02*5=2.45*10^-3mol,則nh2oh中的氮公升2.45*10^-3/（25/1000*0.
049）=2，nh2oh中n為-1價公升二價為n2o
20樓：匿名使用者
n(e)=24.5*0.02*3/1000=1.
47moln(nh2oh)=25*0.049/1000所以每個n失去電子的個數為n(e)／(nh2oh)=1.2根據計算結果，可知道生成物是1種混合物．而有一種生成物肯定是n2．（只失去乙個電子．如果多於乙個電子n(e)會超過2）
所以氧化物為n2，n2o ．
21樓：化學高中
高中化學實驗 氧化還原反應
22樓：巫馬晨欣
小弟覺得是d no2 再請其他高手看看吧,怕說錯了
化學有關氧化還原反應的題目，高中化學題 有關氧化還原反應
運用得失電子守恆的方法做。fe從 8 3價公升為 3價，公升高了1 3價，即失去了1 3個電子。總共有3mol 232 232 3 的fe原子參與反應，所以反應中fe總共失去了3 1 3 1 mol 的電子。氮元素在該反應中，從硝酸中的 5價降為no中的 2價，即得到了3個電子。設有 x mol的硝...
高中化學題，高中化學題
1 ha溶液的ph值為2.7，則ha溶液的c h 為10 2.7mol l 2 hb溶液中c oh 2 10 12mol l，則hb溶液的c h kw c oh 5 10 3mol l，ph 3 lg5 2.3 3 hc溶液中c h c oh 的值為108，即c h c oh 108 c h kw ...
高中化學題，高中化學題
硝酸根是no3 吧 甲車間汙水呈鹼性，而所給的離子中只有oh 是鹼性的，所以甲有oh 而oh 不能和ag fe3 共存，所以這兩個離子都在乙中 由於ag 不能和cl so42 共存，所以cl so42 都在甲中 so42 不能和ba2 共存，所以ba2 在乙中，而甲中必須要有陽離子，所以na 在甲中...