1樓：孟立田
碳 形成金剛石 石磨 原子晶體
高中化學題，求詳細過程，謝謝
2樓：遊子娃
陰極放電先是銅離子，後是h+，陽極放電的先是氯離子，後可能還有oh－。
陰極：cu2+ + 2e- = cu 2h+ + 2e- = h2↑ 2h+ + 2e- = h2↑
0.1mol 0.2mol 0.
3mol 0.3mol 0.15mol x x x /2
陽極：2cl- －2e- = cl2↑ 4oh- + 4e- = o2↑ + 2h2o
0.5mol 0.5mol 0.25mol y y y/4
依題意有0.15mol+x/2=y/4+0.25 得0.4+y=2x
電子守恆有：0.2+0.3+x=0.5+y 得x=y
解得x=0.4。
所以轉移電子為0.9，故a正確
陽極得到o2 0.1mol，b錯
陰極得到銅0.1mol，c錯。
從放電的h+與oh－的差值可知h+比oh－多0.3mol放電，但h2so4可提供0.2mol，所以溶液中還有0.
1molh+放電，即會產生0.1/3molal(oh)3，所以d錯
本來做是用不了多長時間，但寫就太慢了。
高中化學一題求詳細過程？
3樓：愛的昇華
首先要弄清那個lgn是什麼意思？為1時，代表稀釋10倍，4時，稀釋10000倍……，lgn越大，稀釋倍數越大，如果是酸，越稀釋ph越大，鹼則越稀釋越小。如果是強酸，每稀釋10的n次方倍，ph增大n個單位，如果是弱酸，則增大不到n個單位，鹼可以類推。
所以，鹼是強鹼，酸是弱酸。氫離子或者氫氧根離子抑制水的電離，所以，b答案只要弄清氫離子或者氫氧根離子的濃度即可知。公升高溫度，水的離子積常數增大了，酸的ph不變，鹼的ph減小
一道高中化學題目(求詳細過程.......)
4樓：戈多
fe2o3中,mfe:mo=7:3
feo中,mfe:mo=7:2
固體混合物中，mfe:mo應介於7:3與7:2之間不可能是a,c
5樓：
反應後的固形物其mfe:mo應該介於fe2o3和feo的mfe:mo之間即（56*2）/（16*3）和56/16之間，化簡後為21/9和21/6之間，所以本題不可能的是 （a）和（c）
6樓：梨花落盡成秋苑
這道題就用極限法做。
如果全是fe2o3,則，mfe:mo=56*2/16*3=21/9如果全是feo，則，mfe:mo=56/16=21/6但是混合固體中一定是有兩種物質的，所以a.c不可能。
一道關於高中化學的計算題，求詳細過程
7樓：孟飛
6.2g蒸氣的體積是2.24l，那麼他的分子量=6.2*22.4/2.24=62。設他的化學式為cxh3xox。
1、cxh3xox=62，即31x =62，x=2，分子式c2h6o2。
2、6.2g a與足量的金屬鈉作用，放出2.24l氫氣，有2個羥基。
是乙二醇
8樓：匿名使用者
可設分子式為（ch3o）n，6.2g該有機物蒸氣的體積是2.24l可得相對分子質量為62，即得分子式為c2h6o2。
又因為6.2g a（0.1mol）放出2.
24l氫氣（0.1mol），可得1mol該物質含兩個羥基。
9樓：414劉志
1、因為6.2克體積是2.24，那麼摩爾質量就是62，故分子式為c2h6o2.
2、乙個-oh放出1/2個h2，放出0.1摩爾體積，需要0.1摩爾質量，而6.2克是有機物的0.1摩爾。故有兩個-oh才可以放出0.1摩爾體積的h2。
一到高中化學題，求大神寫出詳細過程
10樓：匿名使用者
（1）n2和h2發生原電池反應，h2失電子生成h+，失電子的電極為負極，因為題中告訴你是酸性條件，所以答案應為h2-2e-==2h+ 生成nh3，與通入的hcl反應生成nh4cl，所以a為nh4cl （2）①由圖可知，反應在10min時達到平衡，反應過程co變化的物質的量濃度c=n/v=（1-0.4）/2 mol/l =0.3mol/l ，所以用co表示化學反應速率為：
v=c/t=0.3mol/l/10min=0.03mol/（l·min）反應結束後，h2物質的量濃度c（h2）=0.
4mol/l，co物質的量濃度c（co）=0.2mol/l，ch3oh物質的量濃度c（ch3oh）=0.3mol/l，所以平衡常數k=c（ch3oh）/c（co）·c（h2）^2=0.
3/（0.2×0.4×0.
4） mol2/l2=9.375 mol2/l2 ②觀察圖象，5min後反應速率變快，且10min後反應達到平衡，所以原因可能是反應受熱或使用了催化劑。（3）（此處ch3cooh用hac表示），hac存在電離平衡，hac?
h++ac-，k（hac）=c（h+）·c（ac-）/c（hac），由於溶液顯中性，所以此時c（h+）=10^-7mol/l，由於naac為強電解質，且此時溶液顯中性，所以c（ac-）=c（na+）=b/2 mol/l（由於等體積混合，所以體積變為原來的二倍，故濃度除以2），c（hac）=c（hac）原-c（ac-）=（a-b）/2mol/l，所以k（hac）=c（h+）·c（ac-）/c（hac）=10^-7·b/（a-b）純手打，給最佳唄，不會接著問。
11樓：愛笑作戰堡
【解析】
①氯原子的相對原子質量12ab；
②氯原子摩爾質量=ana，依據n=mm計算得到；
③摩爾質量的單位為g/mol；
④某氯原子的質量是ag，則ag改氯原子即1個，據此分析．【解答】
①氯原子的相對原子質量用乙個氯原子的質量除以乙個12c原子質量的十二分之一,故氯原子的相對原子質量12ab，故錯誤；
②氯原子摩爾質量=anag/mol,mg該氯原子的物質的量為：mganag/mol=manamol，故錯誤；
③氯原子摩爾質量為anag/mol，故錯誤；
④某氯原子的質量是ag，則ag改氯原子即1個，含17個電子，故錯誤；
故選：b。
一道高中化學題，求詳細過程
12樓：埃索達衛兵
簡單ca(clo)2+ 4hcl= 2cl2+cacl2+2h2o
43 72*2次氯酸鈣的質量 氯氣質量上面可以列個方程式 懂吧應該....
然後 氯氣質量/總質量=65%
要求的質量分數 就是 次氯酸鈣的質量/ 總質量 帶入計算
13樓：
該反應中，每生成一摩爾氯氣，轉移電子總數為 2 摩爾，被氧化的鹽酸物質的量為 2 摩爾。
高中化學題，高中化學題
1 ha溶液的ph值為2.7，則ha溶液的c h 為10 2.7mol l 2 hb溶液中c oh 2 10 12mol l，則hb溶液的c h kw c oh 5 10 3mol l，ph 3 lg5 2.3 3 hc溶液中c h c oh 的值為108，即c h c oh 108 c h kw ...
高中化學題，高中化學題
硝酸根是no3 吧 甲車間汙水呈鹼性，而所給的離子中只有oh 是鹼性的，所以甲有oh 而oh 不能和ag fe3 共存，所以這兩個離子都在乙中 由於ag 不能和cl so42 共存，所以cl so42 都在甲中 so42 不能和ba2 共存，所以ba2 在乙中，而甲中必須要有陽離子，所以na 在甲中...
高中化學題求解，高中化學題求解！！！
1 該化學反應方程式配平為 5nh4no3 2hno3十4n2 十9h2o該反應 3n被氧化為0價n，5n被還原為0價n，根據得失電子平衡，3x5 十 5 3 0，所nh4no3應為5，n2為2，配平如上式所以氧化產物與還原產物質量比為5 3 2 該反應中，氧化產物為ro2，還原產物為mn2十，根據...