1樓：充枋茵
其實氧化還原反應本質上來說就是有電子轉移的反應 可以從電子轉移角度考慮問題。
在5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2↑+3k2so4+3h2o中 是-1價的氯被+5價的氯氧化為0加 同時+5價的氯還原為0價 可以簡單的從化學方程式來看 kcl和kclo3的化學計量數比就是5:1那麼被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比當然就是5:1了 也可以說因為+5價的氯到0價的氯需要獲得5個電子 而-1價的氯到0價的氯要失去乙個電子 難麼只有讓5個-1價的氯失去電子給1個+5價的氯了 還是5:
1同理 從得失電子角度考慮pbo2與cr3+反應 1molcr3+變成cr2o7需要失去3mol電子 因為cr2o7中cr是+6價 而1molpbo2變為pb2+ 只能得到2mol電子 所以需要了。
這類題只要找準氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物這四點 然後判斷電子轉移情況就很清楚了 貌似沒什麼竅門 根據電子守恆這一點來解或許會簡單些吧。
2樓：╰兮﹏淑女
四種基本反應型別：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應。
化學反應 本質 氧化還原反應 化學反應 離子反應。
非氧化還原反應 非離子反應。
fe+cuso4===feso4+cu 這個反應中，鐵元素的化合價在反應前是0價，反應後是+2價，銅元素的化合價在反應前是+2價，反應是0價，由此可見，在反應中，雖然沒有發生得失氧的情況，但和上面我們剛剛分析的三個得失氧的反應有共同的特點：物質所含元素化合價發生了公升降。所以說，並非得失氧的反應才是氧化還原反應，只要有元素的化合價在反應前後發生了公升降的變化就氧化還原反應。
有元素的化合價發生公升降這也是氧化還原反應的特徵。
你的例題答案是 氧化劑發生還原反應，被還原，表現為化合價降低；
還原劑發生還原反應，被氧化，表現為化合價公升高。
5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2↑+3k2so4+3h2o
kcl是還原劑，cl從-1到0價，一共5molkclo3是氧化劑，cl從+5到0價，一共1mol所以被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為5：1
3樓：匿名使用者
就分析例題吧！
首先我們可以分析出來，只有氯元素的化合價發生了變化 氯元素既有公升高的 ，又有下降的，最後都變成0價，根據得失電子守恆，kclo3中的氯由+5變成0，被還原 ，而kcl中的氯由-1上公升到0 ，被氧化 顯然如果前者有乙個變化了 就得到5個電子，而後者只失去五個電子，為了保持平衡，kcl必須提供五個 所以是5:1
第二個例子建議給出完整的式子，因為有些元素的只有部分參與了反應，化合價不一定發生變化，不好定量！
這類題你首先要很清楚的知道反應物與生成物個元素的化合價，那些參與了氧化還原反應。哪些沒有參加，最後根據得失電子守恆，確定他們之間物質的量的關係！以後有什麼問題，儘管問！
盡力幫你解答！
高一化學氧化還原反應知識要點總結
4樓：張三**
氧化還原反應一、基本概念1、氧化還原反應：凡有元素化合價公升降的化學反應(既是特徵也是判斷依據)
2、氧化還原反應的實質：原子或離子的電子得失(或偏移)。
3、氧化反應：失去電子或共用電子對偏離的反應。
4、還原反應：得到電子或共用電子對偏向的反應。
5、氧化劑：得到電子或共用電子對偏向的反應物。
6、還原劑：失去電子或共用電子對偏離的反應物。
7、氧化產物：還原劑發生氧化反應的'生成物。
8、還原產物：氧化劑發生還原反應的生成物。
二、知識要點1、氧化還原反應與基本反應型別的關係。
置換反應一定是氧化還原反應；
復分解反應一定不是氧化還原反應(即非氧化還原反應);
高一化學必修一氧化還原反應的方程式有哪些？ 5
求高中化學有關氧化還原反應計算題（要詳細過程和答案，不要網頁）
高一關於氧化還原計算題,謝謝幫忙~
5樓：粘秀英考巳
1、由於參加反應的hcl為16mol，但是化合價發生變化的（也就是被還原的）為10mol，而參加反應的還原劑kmno4全部被氧化為2mol，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5
在kmno4裡mn的化合價為+7價，mncl2裡mn的化合價為+2價，化合價公升降為5，即在此反應中1molkmno4轉移電子5mol；在hcl裡cl的化合價為-1價，cl2裡化合價為0價，化合價公升降為1，即在此反應中1molhcl轉移電子1mol；根據電子守恆，假設氧化劑的物質的量為x，還原劑的物質的量為y，則有5x=y，得x：y=1；5，即反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:5。
希望這樣解釋你能明白。
高一化學必修一關於氧化還原反應的計算題 求助 兩道
6樓：匿名使用者
看反應物中的氧是幾價變成0價的就很簡單了。
2kclo3=2kcl+3o2↑：-2---0,（乙個氧原子轉移電子2個）
2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑：-1---0,(乙個氧原子轉移電子1個)
2hgo→（△加熱）2hg+o2↑：-2---0,（乙個氧原子轉移電子2個）
2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑：-2---0,（乙個氧原子轉移電子2個）
要獲得等量的氧氣，很明顯反應中的電子轉移數目之比為： 2:1:2:2
7樓：匿名使用者
根據方程式可知2kmno4mol與16molhbr反應，其中只有10molkbr被氧化。
2kmno4+16hbr=5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o2 10
xx=
8樓：二中
1解：kclo3加熱製取1mol氧氣轉移4mol電子，過氧化鈉與水反應製取1mol氧氣轉移2mol電子，氧化汞加熱製取1mol氧氣轉移4mol電子，高錳酸鉀加熱製取1mol氧氣轉移4mol電子，所以電子轉移的數目之比為2:1:
高一化學有關氧化還原反應的計算方法竅門
9樓：匿名使用者
首先求cl2物質的量=71g÷71g/mol=1mol
標化合價 0 -3 0 -3 -1
3cl2 + 8nh3 = n2 + 6nh4cl
比例關係 3 ： 8 ： 1 ： 6
實際的量 1mol 8/3mol 1/3mol 2mol
從化合價的變化可以看得出cl2是氧化劑，被還原成還原產物nh4cl，nh3是還原劑，被氧化成氧化產物n2。
從方程式可以看出，要生成1/3moln2，需要2/3molnh3，那麼m（nh3）=2/3mol×17g/mol=34/3g
同樣的方式算出還原產物的質量，你自己算算試一試把，按著步驟來！
10樓：化學與健康生活
例如：3cl2+8nh3=n2+6nh4cl
若有71可cl2參加反應，則被氧化的nh3的質量為多少？還原產物的質量又為多少？
--這題考的是氧化還原分析，計算其次。
上述反應中，3mol氯氣做氧化劑，反應中被還原，而在生成物中cl元素全部來自己cl2，所以含有cl的產物就是還原產物，即nh4cl
--反應中，nh3被氧化，但是反應物8molnh3中，只有2mol中n元素公升價，即被氧化的nh3只有2mol（這很重要！）
計算你自己來吧！
氧化還原===重要的是搞清概念！再嘗試應用，（公升、失、氧、還；……
高一氧化還原反應問題
一 1.錯誤 au 2.錯誤 2與4 得失電子個數與離子個數有關，所以不能說得失電子數越大氧化 或還原性越強 3.正確 有最 元素則其強烈需要電子則氧化性強 4.錯誤 同2 5.正確 6.錯誤 氧化劑得電子 7.正確 這個沒什麼解釋的 8.正確 都是 9.正確 書上有註解轉移或偏向都說成轉移 10....
高一化學，氧化還原反應和氧化反應，還原反應三者關係，和區別
1 氧化還原反應是對整個化學反應說的。比如，氫氣和氧氣反應生成水，這是乙個氧化還原反應 有元素發生化合價公升降。2 氧化反應和還原反應是對乙個反應中的不同物質說的。比如，氫氣和氧氣反應生成水，對於氫氣來說，得到氧，化合價公升高，被氧化，發生氧化反應 對於氧氣來說，失去氧，化合價降低，被還原，發生還原...
氧化還原反應與物質的量的高一化學問題
尼布拉 嘿嘿。俺來回答一個。同溫同壓同體積的氧氣，氧原子的個數是一樣的吧？在高錳酸鉀 kmno4 和氯酸鉀 kclo3 中每一個氧 o 都是 2，要丟掉2個電子變成氧原子。在過氧化氫 h2o2 中每一個氧 o 都是 1，要丟掉1個電子變成氧原子。因為氧原子個數相同，所以丟掉的電子總數就是2 2 1。...