1樓：網友
1 )k2cr2o7+(3 )ch3ch2oh+(4 )h2so4---1 )cr2(so4)3+(3 )ch3cooh+( 1)k2so4+( 4)h2o
方法如下：1.首先確定c2h5oh中c為-1價，ch3cooh中c為0價（有機物中預設o -2，h +1）
然後看到k2cr2o7中的cr反應前是+6，反應後是+3。
2.根據得失電子守恆得到。
每1molk2cr2o7反應變為+3價的cr，得到電子3*2=6mol。
每1molc2h5oh反應得到ch3cooh，失去的電子為1*2=2mol。或雹。
因此發生氧化還原的k2cr2o7與c2h5oh摩爾比為1：3。
此時得到（1 )k2cr2o7+(3 )ch3ch2oh+( h2so4---cr2(so4)3+(3 )ch3cooh+( k2so4+( h2o。
然後根據方程式守恆得到（1 )k2cr2o7+(3 )ch3ch2oh+( h2so4---1 )cr2(so4)3+(3 )ch3cooh+(1 )k2so4+( h2o。
然後得到so4 2-需要1+3=4mol，因此棚團帶需要h2so4 4mol，得到水4mol。
最後用o原鏈蘆子算下方程式是否配平即可。
2樓：網友
用化合價公升降法：
式中，搜衡銷cr的價位由+6價降低世遊攔晌到+3價，而c的價位由-2價公升高到0價。
由於化合價公升降要相等，故在cr2(so4)3前面配上2，在ch3cooh前配上3
再把其餘的配好，最後只要配水的就行了。
氧化還原反應的（整體配平），請各位配平下
3樓：網友
4nox + 5-2x)o2 + 2h2o == 4hno3nox中n的化合價是+2x價，反應後公升高到+5價，失去(5-2x)個電子。
o2得到4個電子。
所以nox前面係數 = 4，o2前面係數 = 5-2x然後根據左右原子數相等，就能配平了。
什麼整體？得失電子守恆就行了。
氧化還原反應的配平（舉例）
因為氧化還原反應中會發生電子轉移，也就是元素的化合價會發生變化，可以得知 大多數複分解反應都不是氧化還原反應，特例有離子型氫化物與水 酸的反應 如nah h2o naoh h2 置換反應一定是氧化還原反應 化合和分解反應不一定是氧化還原反應 有單質參加的化合反應大部分是氧化還原反應 有例外，例如石墨...
化學題（氧化還原反應）高中化學題 氧化還原反應
分析 根據題目條件 用nh3還原no，no2，生成無毒氣體，nh3中氮元素為 3價，no中氮元素為 2價，no2中氮元素為 4價，產物應為中間價態。考慮nh3還原no時，3價氮與 2價氮之間還有 兩種價態，而氮的氧化物均為有毒物質，則不應生成n2o，因此產物只能是n2，可直接排入大氣。同理，nh3催...
關於氧化還原反應，什麼是氧化還原反應？
氧化還原反應中，化合價公升高的元素是被氧化，它所在的物質就是被氧化的物質，就是還原劑，得到的產物就是氧化產物。同理，化合價降低的元素被還原，所在物質就是氧化劑，得到的產物就是還原產物。所謂氧化性，就是把別的元素化合價公升高，自己的化合價降低，只要元素的化合價沒達到最低價，它都有氧化性，但強弱會有不同。同...