1樓：鄺菲賈惜夢
因為離子極化的結果使離子鍵。
成分減少，而共價鍵。
成分增加，從而產生一定的結構效應，影響化合物的物理、化學性質。離子極化可使鍵力加強、鍵長縮短、鍵的極性降低以至結構型式變異，從離子晶體的高對稱結構向層型結構過渡族乎蔽。比如鹵族元素。
跟銀形成的鹵化銀，從f離子到i離子，受銀離子的極化作用兆州而變形增大，鍵頃罩力增強，溶解性依次降低：agf>agcl>agbr>agi
2樓：宋語雙羨麗
離子極化對化合物的結構、物理性質和化學性質的影響是多方面的。許多無機物的性質及其變化規律，可以用離子極化理論給予較完滿的解釋，而其它結構理論暫時還無法做到這一點。一、離子極化對晶體物鉛握型別的影響離子極化對化學鍵型的影響主要體現在兩個方面。
一方面是，離子極化使離子的外電子層發生形變，使原子軌道間有了重疊，產生了共價的成分，即向共激洞價鍵過渡罩慶。另一方面是，由於原子軌道的重疊，使相應的成鍵能力有所增大，從而縮短了核間距，使鍵長縮短。這都導致了晶體型別的改變。
從晶體型別的改變來看，有以下三種典型的情況。1. 從離子晶體向分子晶體過渡在原本是離子晶體的基礎上，由於共價鍵的形成，成為了小分子。
分子間以範德華力相結合，構成分子晶體。
離子極化作用與離子極化力和什麼有關？
3樓：歷榮花瞿雪
離子極化作用的輪局強弱與離子的極化力和變形性兩因素有關臘答讓：
極化力：離子使其它離子極化而發生變形。
的能力。影響離子極化力強弱的因素：①離子帶正電荷越多，極化力越強。②離子半徑越小，極化力越強。③8電子型離子極化力弱+2型極化力強。
變形性：離子可以被極化的程度叫離子的。
變形性。影響離子變形性強弱的因素：①正電荷越少，負電荷越多，變形性越大。
離子半徑越大，變形性越大；③8電子型變形性小，其它電子型變形性大。總之，在乙個化合物中，主要是正離子的舉型極化力引起負離子的變形。
化學：離子極化發生的條件是什麼？那些元素間會發生離子極化？謝謝！
4樓：太陽
在電場（外電場或離子本身電荷產生的）作用下，離子的電子雲。
發生變化，產生偶極或使原來偶極增大，這種現象叫做離子的極化。離子間除有靜電引力作用外，還有其他的作用力。陽離子。
一般半徑較小，又帶正電荷，它對相鄰陰離子。
會起誘導作用而使它變形（極化作用）。陰離子一般半徑較大，外圍有較多負電荷，因而在電場作用下容易發生電子雲變形（離子的變形性）。實際上，圓並每個離子都有使相反離子變形的極化作用和本身被其他離子作用而發生變形的變形性巨集隱雙重性質。
電荷數大、半徑小的陽離子有較強的極化作用。具有18電子層。
和不規則電子層的離子，它們的變形性比半徑相近的惰氣型離子大得橘絕跡多。例如，ag+＞k+；hg2+＞ca2+。4.
結構相同的離子，正電荷越多的陽離子變形性越小，電子層數越多的變形性越大。體積大的陰離子和18電子層或不規則電子層的少電荷陽離子（如ag+、pb2+、hg2+）最容易變形。最不容易變形的是半徑小、電荷高的惰氣型陽離子（如be2+、al3+、si4+等）。
離子極化對化學鍵。
有影響。陽、陰離子相互極化，使它們之間發生額外的吸引力。所以當兩個離子更靠近時，有可能使兩個離子的電子雲互相重疊起來，趨向於生成極性較小的共價型鍵。
鍵型的變化，必將影響化合物的性質。一般隨極化程度的增強，物質的熔點、沸點降低，顏色逐次加深，在水中的溶解性。減小。
離子極化及其對物質性質的影響
5樓：秒懂百科
離山鏈子極化：電子逗猛孫雲分佈在對方離子的電場作用下，發知明生變形的現象。
關於離子化合物的問題 有關離子化合物的問題
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬 如鈉 鉀 鈣 鎂等 與活潑非金屬 如氟 氯 氧 硫等 相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子 如na k ca mg 等 活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子 如f cl o s 等 陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正...
怎麼區分離子化合物和共價化合物？
含典型金屬元素和nh4的為離子化合物，其餘為共價化合物。當然，大學可能還會有特殊情況。離子化合物，是指存在離子鍵的化合物。離子鍵存在於金屬和非金屬元素的原子之間。只要存在乙個離子鍵就可以判斷這個化合物是離子化合物。不存在離子鍵的就是共價化合物。離子化合物是有金屬離子和非金屬離子組成，共價化合物都是非...
離子化合物和共價化合物有什麼區別
籪翅孤獨 最簡單來說，化合物裡沒有金屬元素的一律為共價化合物，有的就是離子化合物 另外，是共價化合物就不可能有離子鍵，但是離子化合物可能有共價鍵。知道這些足以應付考試了。 藍湖百合 離子化合物是在熔融狀態或水溶液中電離成離子,以離子鍵結合,而共價化合物是共價鍵連線,及以共用電子對形式構成.一般有非金...