1樓：匿名使用者
會的！！ 共價化合物是不溶的！所以不會破換共價鍵！
2樓：
當然要啦。它就是靠離子鍵連線的。
共價化合物溶於水,共價鍵是否被破壞,得看該化合物是"電解質"還是"非電解質".
如果是"非電解質",如酒精,蔗糖,它們溶解的過程不發生電離,共價鍵是沒有被破壞的.它們的溶解過程,被破壞的是"範德華力"(分子間作用力).
如果是"電解質",那麼該化合物的共價鍵就被破壞了.如hcl的電離, h2so4的電離,等等,電解質溶解時,共價鍵是肯定被破壞了.
3樓：濁塵鬼
會，離子鍵是金屬元素和非金屬元素構成，由於金屬元素的最外層電子通常為1，2，3，與非金屬元素構成的鍵屬於單邊（非金屬一邊）平衡，另一邊（金屬元素邊）缺失電子的狀態下，不太牢固，由於水中含有h+和oh-,所以會破壞離子鍵的平衡
共價鍵是由非金屬元素與非金屬元素的最外層電子相互結合成穩定狀態（穩定電子數8），由於兩邊電子數相當，因此兩邊都平衡，很牢固，因此共價鍵化合物不會被破壞 ,但是仍有例外，如hcl,h2so4等電解質，原理還是單邊平衡，鍵不穩定造成的
為什麼離子化合物溶於水會破壞離子鍵
4樓：天蠍神經俠侶
共價化合
物溶於bai水du,共價鍵是否被破壞,得看該zhi化合物dao是"電解質
回"還是"非電解質答".
如果是"非電解質",如酒精,蔗糖,它們溶解的過程不發生電離,共價鍵是沒有被破壞的.它們的溶解過程,被破壞的是"範德華力"(分子間作用力).
如果是"電解質",那麼該化合物的共價鍵就被破壞了.如hcl的電離, h2so4的電離,等等,電解質溶解時,共價鍵是肯定被破壞了.
離子化合物中的離子鍵和共價鍵熔融和溶於水時各什麼鍵破壞？共價化合物中的共價鍵呢謝謝
5樓：牧歌
離子化合物熔融:離子鍵破壞 ； 溶於水:離子鍵破壞。共價化合物熔融:分子間作用力被破壞；溶於水:分子間作用力被破壞(如果有氫鍵，那麼氫鍵也被破壞)
6樓：寂月寞竹
熔融和溶於水都只破壞離子鍵的吧，問題有點寬泛，只要陰陽離子不分解就只有離子鍵被破壞
有特殊的，比如硫酸氫鈉，水中變硫酸根、氫離子、鈉離子，離子鍵和共價鍵都斷掉了，但熔融態下只電離成硫酸氫根和鈉離子，離子鍵斷掉但共價鍵沒斷
共價化合物能溶於水的話一般是共價鍵斷掉（如***），但也可以整個分子直接溶解，不電離（如酒精、蔗糖等有機物，羧酸不算）
下列說法不正確的是（ ）a．離子化合物如能溶於水，其水溶液一定可以導電b．含有離子鍵的化合物一定是
7樓：手機使用者
a、離子化合物水溶液中存在自由移動的離子，所以能導電，故a正確．b、含有離子鍵的化合物是離子化合物，故b正確．c、含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如naoh，故c錯誤．d、離子化合物中可能只含有非金屬元素，如nh4cl，故d正確．故選c
怎麼區分離子化合物和共價化合物？
含典型金屬元素和nh4的為離子化合物，其餘為共價化合物。當然，大學可能還會有特殊情況。離子化合物，是指存在離子鍵的化合物。離子鍵存在於金屬和非金屬元素的原子之間。只要存在乙個離子鍵就可以判斷這個化合物是離子化合物。不存在離子鍵的就是共價化合物。離子化合物是有金屬離子和非金屬離子組成，共價化合物都是非...
離子化合物和共價化合物有什麼區別
籪翅孤獨 最簡單來說，化合物裡沒有金屬元素的一律為共價化合物，有的就是離子化合物 另外，是共價化合物就不可能有離子鍵，但是離子化合物可能有共價鍵。知道這些足以應付考試了。 藍湖百合 離子化合物是在熔融狀態或水溶液中電離成離子,以離子鍵結合,而共價化合物是共價鍵連線,及以共用電子對形式構成.一般有非金...
怎麼比較離子化合物（如KCl，KBr，SiCl4）的熔炥點高低
teddy阿道克 首先區分出sicl4是分子化合物 熔沸點比離子化合物低 其次 離子化合物有kcl和kbr 離子晶體中陰 陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。cl半徑比br小 此處兩者電荷相差對離子鍵強弱影響小於半徑的影響所以考慮半徑 所以kcl的離子鍵強熔沸點高kcl大...