1樓：網友
我們老師講的時候就說，這是高中化學最難的一部分。主要是我們學的太少了，沒法講太細，化學就是這樣。想想你初中學的那些，到了高中有多少都被改了。
關於化學平衡，最重要的還是書上那個勒夏特列原理。你要理解那個含義，說通俗點就是誰強，我就跟誰對著幹，比如壓強減小，反應就朝壓強增大的方向進行。但只能阻礙，不能抵消。
還有其他一些，什麼分壓強啊~~都是很難理解的，你可以問問你的老師。
2樓：溫徹斯特
高中生吧？老師當時講的我也不懂 我還是化學課代表呢，沒事不太重要。
3樓：網友
化學平衡簡單的講就是正反應和逆反應的速度相同，達到乙個動態平衡的狀態。
化學平衡是個難點，而且每年高考可以說是必考的，很重要的！
4樓：匿名使用者
就是大自然平衡原理，哪方少了，產生它的過程就佔優，最後達到某種意義上的均等。
左邊的物質少了，向左進行的反應速度就大；右邊的少了，向右進行的速度就大。
如此而已。
5樓：牛芷容
這個麼~
化學書上肯定有的。
6樓：
在一定條件的可逆反應裡，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態，稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。注意：化學平衡是動態的平衡。
7樓：貴臻
這個範圍太廣了。質量平衡，有幾個化學元素參加就有幾個化學元素產生__
化學（化學平衡）
如果是多選題答案則是 ad 總的規律 按阻止條件變化的方向變化。a，加入o2，其量增加，反應則向其減少的方向反應，重新達到平衡，so2平衡濃度減小。b，n2不與so2 o2反應，溫度和容器內壓強不變，重新達到平衡，so2平衡濃度不變 c，該反應為放熱反應，降低溫度，反應向右進行，重新達到平衡，so2...
化學平衡問題，乙個化學平衡問題
此反應平衡時即可算出平衡常數，即k d c a b 根據此題意，算出k等於1 1.加入1mol c和1mol d，那麼現在的c與d的物質的量就是2，假設反應掉xmol，反應後 c d 2 x，a b 1 x，代入平衡常數，2 x 1 x 1，算出x 0.5 那麼反應後a有1.5mol 2.方法跟上面...
關於化學平衡
1 壓強 m n p q,也就是說反應 m n 摩爾量生成了 p q 摩爾量，總的摩爾量沒有增加沒有減少，自然體積沒有變化，壓強也沒有變化，所以說是看不出來反應有沒有在進行，不能判斷平衡。2 平均分子量 m n p q，相當於是分子數量沒有變，而且反應質量是一定的，所以平均分子量也一定，沒有變化的，...