1樓：月月
一、比較非金屬性強弱的九條依據
1.元素在週期表中的相對位置
①同週期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如f＞o＞n＞c＞b；cl＞s＞p＞s i等。
②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如f＞cl＞br＞i；o＞s＞se；n＞p＞as等 。
2.非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強
如f2、cl2、br2、i2與h2化合由易到難，所以非金屬性f＞cl＞br＞i
3.氣態氫化物的越穩定，非金屬性越強
如穩定性：hf＞h2o＞hcl＞nh3＞hbr＞hi＞h2s＞ph3，
所以非金屬性：f＞o＞cl＞n＞br＞i＞s＞p。
4.最**氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強.
如酸性： hclo4＞h2so4＞h3po4＞h2co3＞h4sio4，
則非金屬性：cl＞s＞p＞c＞si。
5.非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質。
如2f2＋2h2o＝4hf＋o2↑；o2＋4hcl＝2h2o＋2cl2（地康法制cl2）；cl2+2nabr＝2nacl+br2 ；3cl2＋2nh3＝n2＋6hcl；cl2+h2s＝s＋2hcl。
6.非金屬單質對應陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。
常見陰離子的還原性由強到弱的順序是s2-＞i-＞br-＞cl-＞f-，則非金屬性s＜i＜br＜cl＜f。
7.與變價金屬反應時，金屬所呈價態越高，非金屬性越強
如cu+cl2 →cucl2；2cu+s→ cu2s，說明非金屬性cl＞s。
8.幾種非金屬同處於一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱
如hclo、hclo3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強於氯。
9、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩定，非金屬越強。
二、理解判斷元素金屬性或非金屬性強弱的實驗依據
1.金屬性強弱的實驗標誌
①單質與水（或酸）反應置換氫越容易，元素的金屬性越強。
②最**氧化物對應的水化物的鹼性越強，元素的金屬性越強。
③相互間的置換反應，金屬性強的置換弱的。
④原電池中用作負極材料的金屬性比用作正極材料的金屬性強。
⑤電解時，在陰極先析出的金屬為不活潑金屬（陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬）
2.非金屬性強弱的實驗標誌
①與氫氣化合越容易（條件簡單、現象明顯），氣態氫化物越穩定，元素非金屬性越強。
②最**氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。
③相互間置換反應，非金屬性強的置換弱的。
④與變價金屬反應時，金屬所呈價態越高，非金屬性越強（將金屬氧化成**的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質）
⑤電解時，在陽極先產生的單質為非金屬性弱的單質（陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強）
注意：學習金屬元素、非金屬元素只是要抓牢兩條知識鏈
1.金屬元素鏈：元素在週期表中的位置→最外層電子數及原子半徑→原子失去電子的能力→元素的金屬性→最**氧化物對應水化物的鹼性→單質置換水（或酸）中氫的能力→單質的還原性→離子的氧化性。
2.非金屬元素鏈：元素在週期表中的位置→最外層電子數及原子半徑→原子獲得電子的能力→元素的非金屬性→最**氧化物對應水化物的酸性→氣態氫化物形成難易及穩定性→單質的氧化性→離子的還原性。
2樓：匿名使用者
在元素週期表中，同主族的元素，週期數越大非金屬性越弱；同週期的元素，核電荷數越大非金屬性越強。n，c同週期，c的核電荷數大於n，所以c的非金屬性強於n。c，si同族，si的週期數大於c，所以非金屬性弱。
3樓：大秦落小莫
這三種元素對強酸，比如說濃硝酸，的反應速率，n不反映，c反應並且最快，si反應慢一些。。。
4樓：
非金屬性表現為得電子能力強弱，n>c>si
5樓：匿名使用者
hno3與c反應產生co2 , n>c .c還原sio2生成sio2,c>si
6樓：匿名使用者
氫化物穩定性 nh3>ch4>sih4
最**含氧酸酸性 hno3>h2co3>h2sio3
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