1樓：網友
選c解析：既然我們說溶液整體是不帶電的，就是說溶液中正電荷的量等於負電荷的量。題目中正負電荷的總量顯然不相等，那麼省略了什麼離子就是問題的關鍵所在。
一般來講，溶液中的溶質在自身的作用下自耦電離的離子是預設的溶液中存在的離子。上題中既然是水溶液，那麼h+和oh-就是省略昌畝的離子。又根據題設，省略的是氫離子（硫酸根離子的濃度畢宴大於鎂離子的）知道了這個，根據出發點的不同有以下兩條思路：
思路一：先中和氫離子，再沉澱鎂離子。氫離子有：，即；鎂離子需要氫氧化鈉；共。又手迅銀氫氧化鈉溶液的濃度為4mol/l。所以恰好完全反應所需的氫氧化鈉溶液的體積為：
除以4mol/l得65ml。即體積大於等於65ml。又依題，所以至少65ml。
選c。思路二：反應後獲得的溶液是na2so4溶液。根據na+與oh-是一比一的，所以可直接得所需氫氧根。所以選c.
高中化學中，常見的能與氫氧化鈉醇溶液加熱反應的物質有哪些
2樓：星座起源
氫氧化鈉醇溶液加熱主要是指鹵代烴的消去反應。
高中化學不和氫氧化鈉溶液反應的物質有哪些
3樓：
摘要。你好，很高興來你的問題。
可以簡單地說一下。對於一些鹼性物質就不能和氫氧化鈉反應了。因為他們都具有同樣的氫氧根。
不與氫氧化鈉溶液反應的物質還有。
惰性氣體等。
希望我的給你帶來幫助。
祝你學習進步。
高中化學不和氫氧化鈉溶液反應的物質有哪些。
你好，慶做很高興來你的問題。可以簡單地說一下。對於一些明和鹼性物譽槐衡質就不能和氫氧化鈉反應了。
因為他們都具有同樣的氫氧根。不與氫氧化鈉溶液反應的物質還有。惰性氣體等。
希望我的給你帶來幫助。祝你學習進步。
對了，還有，烴類，比如甲烷等等。
為什麼要加入過量的naoh溶液，同時加入
4樓：芥末留學
三者分離原理如下：
1、naoh加入時使產生fe（oh）3沉澱2、al（oh）3和cr（oh）3溶於過量naoh cr（oh）3+ naoh = nacro2 + 2h2o
3、cr（iii）被h2o2氧化，再加ba2+ 讓cr（vi）生成沉澱析出： 2nacro2 + 3h2o2 + 2naoh = 2na2cro4 + 4h2o
用固體naoh配製物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是
5樓：匿名使用者
答案d根據c＝n/v可知，在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，則溶質的物質的量減少，濃度偏小；定容後，輕輕振盪、搖勻、靜置，液麵下降再加水至刻度，則溶液的體積偏大，濃度偏小；容量瓶使用前未乾燥，不會影響實驗結果；定容時俯視容量瓶刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，濃度偏高，所以正確的答案選d。
在高一化學中，哪些物質會與naoh反應?請寫出化學方程式
6樓：網友
1．naoh是強鹼，具有鹼的一切通性。 氫氧化鈉標準滴定。
2. 在水溶液中電離出大量的oh- 離子：naoh=na+oh
3．能和酸反應：naoh + hcl ==== nacl + h2o
4．能和一些酸性氧化物反應 2naoh + so2(不足)==== na2so3 + h2o naoh + so2(過量)==== nahso3①(①生成的na2so3和水與過量的so2反 應生成了nahso3) 2naoh + 3no2==== 2nano3+ no+h2o
5．氫氧化鈉溶液和鋁反應 2al + 2naoh + 2h2o ==== 2na【al（oh)4】+3h2↑(而且，在naoh不足量時發生的反應為2al+6h2o===(naoh)=== 2al(oh)3↓+ 3h2↑)
6．能強鹼製取弱鹼，naoh + nh4cl ==== nacl + nh3·h2o
7．能和某些鹽反應，2naoh + cuso4=== cu(oh)2↓+ na2so4 2naoh+mgcl2===2nacl+mg(oh)2↓（實驗室檢驗oh-)
8．naoh具有很強的腐蝕性，能破壞蛋白質的結構。
9．naoh能吸收二氧化碳。反應過程如下 2naoh + co2==== na2co3+ h2o（co2少量) naoh + co2==== nahco3(co2過量)
10．naoh能與二氧化矽反應，sio2+ 2naoh==== na2sio3 + h2o （因為na2sio3是玻璃膠的主要成分，如果用玻璃瓶塞與玻璃瓶盛放氫氧化鈉，會使瓶塞與瓶體粘連，不易開啟，所以一般玻璃瓶盛裝氫氧化鈉時，應用橡膠塞）
11．能與指示劑發生反應『鹼的通性』 遇無色酚酞變紅(過濃的氫氧化鈉也會使酚酞褪色)，遇紫色石蕊試液變藍。
12)放在空氣中易潮解，並吸收空氣中的co2而變質。故應放置在乾燥的環境中，也可用於乾燥氣體。
7樓：曉熊
1、酸鹼指示劑 石蕊、酚酞。
2、酸性氧化物 co2、so2等。
3、與酸起中和反應。
4、與某些可溶性的鹽反應，得到沉澱， 如硫酸銅、硫酸銨、氯化鎂等5、兩性物質，比如al、al2o3、al(oh)3等6、某些單質，比如si、cl2、br2、i2等7、酸式鹽，比如nahso3、nahco3、nahso4等。
8樓：網友
酸和鹽大多都可以和他反應，例，h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
某位同學配製一定物質的量濃度的naoh溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）a．所用naoh已經潮解b
9樓：網友
a、所用。
bainaoh固體已潮解du，稱取一定質量的naoh時，溶質的zhi物質的量偏dao
小，所配專溶液濃度偏低，故。
屬a不選；b、向容量瓶中加水未到刻度線，導致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故b選；
c、有少量naoh溶液殘留在燒杯裡，導致移入容量瓶中溶質氫氧化鈉的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故c不不選；
d、將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用遊碼，會導致所稱取的氫氧化鈉的質量少，導致溶液的濃度偏低，故d不選．
故選b．
配製一定物質的量濃度的naoh溶液時，造成所配溶液濃度...
10樓：鍾令蹉夜天
答案】d答案解析】試題分析：根據c=n/v影響物質的量濃度大小的因素是溶歲稿運質物質的量及溶液的體積變化。
a．所用naoh已吸潮，導致溶質物質的量減少，所配溶液濃度偏低，a不符題意；
b．向容量瓶中開始時殘留少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，b不符題意；
c．有少量naoh溶液殘留在燒杯內，導致溶質物質的量減少，所配溶液濃度偏低，c不符題意；
d．向容量瓶加水時眼睛一直俯視液麵，導致溶劑體積減少，所配乎梁溶液濃敬運度偏高，d符合題意，故選d。
考點：物質的量濃度。
點評：本題考查物質的量濃度，解答此類題目應注意結合影響物質的量濃度大小的因素，對各種實驗操作的分析，題目難度中等。
高中化學 離子濃度大小比較，高中化學溶液中離子濃度大小比較
高中化學 離子濃度大小比較的實質是鹽的電離與鹽類水解程度的判斷。1.比較0.1mol l的nh4hco3與nh3.h2o溶液中nh4 的大小。nh4hco3是強電解質完全電離，而nh3.h2o是弱電解質部分電離，儘管前者電離出的nh4 會部分水解，但水解程度遠遠小於電離程度，所以前者nh4 濃度大於...
高中化學，氫氧化鎂懸濁液中加入氯化銨溶液，氫氧化鎂怎麼能夠溶解
正通小燒 要記住強酸可以制弱酸，而反過來不行。因為二氧化硫水解形成亞硫酸，鹽酸要比二鹽酸酸性弱，因此即便反應出來生成了亞硫酸鋇和鹽酸的話，鹽酸也會繼續和亞硫酸鋇反應生成二氧化硫和氯化鋇。故沒有沉澱。水解就是和水發生反應。越弱越水解。氯化銨是強酸弱鹼鹽，水解的產物是一水合氨分子，不是籠統意義上的氨水混...
化學粒子濃度大小的判斷，高中化學中溶液的離子濃度如何判斷？
a 所以正確是因為乙酸 ha 的酸性比甲酸 hb 弱，那麼乙酸根的水解度比甲酸根大，當然ha的濃度 hb的濃度。水解後的產物弱酸與氫氧根的濃度是相等的，而這裡的氫氧根是甲酸根和乙酸根水解出的氫氧根濃度之和，所以必然大於ha的濃度或hb的濃度。氫離子濃度最小無須多說。b c所以錯誤是因為naa和nab...