高中化學,氫氧化鎂懸濁液中加入氯化銨溶液,氫氧化鎂怎麼能夠溶解

時間 2021-10-14 22:13:40

1樓:正通小燒

要記住強酸可以制弱酸,而反過來不行。

因為二氧化硫水解形成亞硫酸,鹽酸要比二鹽酸酸性弱,因此即便反應出來生成了亞硫酸鋇和鹽酸的話,鹽酸也會繼續和亞硫酸鋇反應生成二氧化硫和氯化鋇。故沒有沉澱。

水解就是和水發生反應。越弱越水解。

氯化銨是強酸弱鹼鹽,水解的產物是一水合氨分子,不是籠統意義上的氨水混合物。氯化銨水解的本質是銨根和水電離出的氫氧根結合成了弱電解質(nh3▪h2o),破壞了水的電離平衡(

h+濃度增大),造成氫離子和氫氧根離子濃度的失衡。所以氯化銨水解並非自身釋放出氫離子,而是減少了水電離出來的氫氧根離子,造成氫離子濃度的相對增大,離子式表示如下:

氯化銨在水中發生水解:

nh4+ +h2o===nh3·h2o+h+

因此溶液顯酸性,含有h+離子,可以和氫氧化鎂反應:

mg(oh)2+2h+===mg2+ +2h2o

從而使得氫氧化鎂溶解

總反應:mg(oh)2 + 2nh4ci + h2o == mgci2 + 2nh3▪h2o + h2o

2樓:仁建業

氫氧化鎂的溶解雖然是微量的,但是由於氯化銨水溶液中的nh4+更容易水解,所以能夠很快地把氫氧化鎂水解出來的氫氧根消耗掉,從而使得溶解沉澱平衡反應不斷向溶解方向進行,於是出現了懸濁液變清的現象。

這個實驗涉及到的是溶解沉澱平衡和水解平衡,水解使得溶解沉澱平衡的平衡點移動了。

至於氯化鋇和二氧化硫一起混到溶液裡……溶液裡面會有一堆氯離子、鋇離子以及少量亞硫酸根,且溶液是酸性,酸性情況下亞硫酸鋇很難生成沉澱的……也可以如樓上所說的,通過強酸制弱酸的思路去考慮,這個其實和水解沒有太大關係啦。

3樓:匿名使用者

1.bacl2通入so2不能反應是因為弱酸不能製取強酸:bacl2+h2so3不反應.

2.mg(oh)2和nh4cl反應不是因為nh4+水解使得溶液呈酸性,發生酸鹼中和,而是mg(oh)2是中強鹼,可以製取弱鹼nh3·h2o.你可以理解成nh4+水解的酸性要大於mg2+水解的酸性,因此強酸nh4+可以製取弱酸mg2+

氫氧化鎂懸濁液中加入氯化銨溶液,氫氧化鎂怎麼能夠溶解

4樓:性希慕昔延

1.bacl2通入so2不能反應是因為弱酸不能製取強酸:bacl2+h2so3不反應.

2.mg(oh)2和nh4cl反應不是因為nh4+水解使得溶液呈酸性,發生酸鹼中和,而是mg(oh)2是中強鹼,可以製取弱鹼nh3·h2o.你可以理解成nh4+水解的酸性要大於mg2+水解的酸性,因此強酸nh4+可以製取弱酸mg2+

向少量的氫氧化鎂懸濁液中加入飽和的氯化銨溶液,固體會溶解.對此,甲、乙同學分別作了如下解釋:甲:①

5樓:灰灰漠注

(1)乙同學的解釋正確,故答案為:乙;

(2)將醋酸銨溶液滴入mg(oh)2的濁液中,甲的解釋是銨根離子水解使溶液顯酸性,酸性溶液中的h+與氫氧化鎂電離的oh-發生中和反應使氫氧化鎂溶解,因醋酸銨溶液呈中性,如果氫氧化鎂不溶解,則甲同學的解釋正確;

乙的解釋是隻要溶液中存在nh4

+,nh4

+就與氫氧化鎂電離的oh-反應使氫氧化鎂溶解,所以加入醋酸銨溶液,如果氫氧化鎂溶解,則乙同學的解釋正確;

故答案為:②;沉澱溶解;乙.

氫氧化鎂懸濁液中加入氯化銨溶液,氫氧化鎂怎麼能夠溶

6樓:邢臺鎂神化工

1.bacl2通入so2不能反應是因為弱酸不能製取強酸:bacl2+h2so3不反應。

2.mg(oh)2和nh4cl反應不是因為nh4+水解使得溶液呈酸性,發生酸鹼中和,而是mg(oh)2是中強鹼,可以製取弱鹼nh3·h2o.你可以理解成nh4+水解的酸性要大於mg2+水解的酸性,因此強酸nh4+可以製取弱酸mg2+

7樓:匿名使用者

mg(oh)2+2nh4cl=mgcl2+2nh3+2h2o

向氫氧化鎂的懸濁液中加入氯化銨固體,對鎂離子濃度影響?

8樓:門悠婉柏枝

①向氫氧化鎂的懸濁液中加入氯化銨固體,對鎂離子濃度影響:

鎂離子濃度增大。

氫氧化鎂懸濁溶液中

存在溶解平衡

溶解沉澱平衡

mg(oh)2

=mg2++2

oh-由於nh4+

+oh-

=nh3•h2o

,相互促進了

mg(oh)2溶解

所以mg2+物質的量增大,濃度也增大

從巨集觀上看,氫氧化鎂溶解在nh4cl中。

方程式mg(oh)2+2

nh4cl

=mgcl2+2

nh3.h2o

②如果是向氫氧化鎂的澄清飽和液中加氯化銨固體,對鎂離子濃度影響:

鎂離子濃度不變。

這種情況,氯化銨只是影響氫氧根離子濃度,對鎂離子濃度沒有影響,當然,假設溫度,溶液體積不變的情況下。

9樓:康光華解蘊

變大,因為氯化銨水解,水解呈酸性,可以溶解氫氧化鎂

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