1樓：
ph=-lg c(h^+) lg表示以10為底的對數，c表示物質的量濃度
鹽酸和naoh，分別含乙個oh和h，為1:1關係ph降1，就是說oh離子濃度降為十分之一
加水的話要加9分水，不解釋了。
加鹽酸的，可設鹽酸為x（份），加入鹽酸後，oh變為1-x（中和了一部分），溶液為1+x份（溶液物質的量濃度相同，且oh和h 為1:1關係），(1-x)/(1+x)應等於十分之一，得鹽酸為9/11（份）
答案： 11:1
ps：畢業好多年了，專業術語都忘了，湊合著理解吧，o(∩_∩)o~
2樓：遠離毒奶粉
設naoh的物質的量為1，體積為1，加水體積為a，加硫酸體積為b則1/(1+a)=0.1,a=9
(1-2b)/(1+b)=0.1,b=9/21a:b=9:9/21=21:1
答案選d。
注：硫酸含兩個氫離子，且假定體積守恆。
3樓：南方之陽
說明oh^的濃度是0.1mol/l,假設為2l溶液，分成兩份.加水ph降低1，則需要加9l水.
如果假鹽酸，只要中和掉0.1mol-0.01mo=0.
09mol的氫氧根,所以需要hcl的體積為0.09mol/0.1mol/l=0.
9l.所以比例為10:1
4樓：手機使用者
設原溶液體積是2公升。ph=13，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/l加水顯然是氫氧化鈉溶液體積的9倍，即9公升。
設需要x公升鹽酸
（0.1-0.1x）÷（1+x）=0.01，（ph變為12，氫氧根濃度為0.01mol/l)
x=0.82（公升）
則加入的水與鹽酸溶液的體積比為9：0.82
高中化學ph值計算
5樓：挖大家哈我的
1， 2
2, 2
3， 0.01
4， 0.05 0.1
高中化學計算，高中化學計算公式大全
1 0.02mol ml。由於廢液含有feci2和cuci2。向其中加入足量的agno3溶液，並析出沉澱。這個沉澱，我們可以肯定是agcl。據此，我們可以列出該反應的離子方程式 cl ag agcl。根據此反應，我們可以得到一個這樣一個關係式 35.5x430.5 143.5x，x 106.5g。而...
高中化學計算
1.的h2so4 h2so4 h2so4 mg mgso4 h2 此時可以看到 h2so4是過量的。方法1 那麼也就是說 加入naoh是要先中和過量h2so4再和mg反應 我承認這樣做比較煩 但是如果你有計算機一樣可以做 下面我們用守恆做做看。守恆 因為h2so4是 且原子守恆 即使h2so4先氧化...
高中化學計算方法總結，跪求高中化學的計算方法，比如極限發，差值法，平均數法。給總結下最好有例題
學魁榜青木 化學計算主要也可以分成兩類 一類是有關物質的量 物質溶解度 溶液濃度 ph 燃燒熱等基本概念的計算 另一類是常見元素的單質及其重要化合物 有機化學基礎 化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合應用。高考化學計算題最常考的也無非就是這些，但是還是有同學學不會，在計算的時候層層出錯...