1樓：匿名使用者
考點：混合物的分離方法,酸的化學性質,鹼的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表示式、電離方程式
專題：物質的分離和提純
分析：（1）加入水的目的是使樣品充分溶解；根據過濾所用儀器及注意事項分析解答；
（2）根據流程圖分析，加入氫氧化鋇可以除去硫酸鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質用碳酸鉀溶液；還要根據反應後溶液的成分進行分析．
解答：解：
（1）加入水的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便於實驗；過濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；實驗過程中發現過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡或濾紙的規格不對等；故答案為：充分溶解；玻璃棒；濾紙沒緊貼漏斗內壁；
（2）根據流程圖分析，加入氫氧化鋇可以除去硫酸鎂，反應的化學方程式是ba（oh）2+mgso4═baso4↓+mg（oh）2↓；除去氯化鈣而又不增加新的雜質用碳酸鉀溶液；
若先加過量x溶液，再加過量ba（oh）2溶液，則蒸發後所得固體中含有的雜質是氯化鋇；故答案為：so42-、mg2+；ba（oh）2+mgso4═baso4↓+mg（oh）2↓；k2co3；氯化鋇．故本題答案為：
（1）充分溶解；玻璃棒；濾紙沒有緊貼漏斗內壁；
（2）so42-、mg2+；ba（oh）2+mgso4═baso4↓+mg（oh）2↓；k2co3；氯化鋇．
點評：本題主要考查了物質的提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則（除雜質時加入的試劑只能與雜質反應，不能引入新的雜質，將不溶於液體的固體和液體分離用過濾的方法，把可溶性固體與液體分開用蒸發的方法），要明確流程圖中每一步的作用，再結合題意細緻分析解答。
2樓：mu鄉
①加入水的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便於實驗；加入過量碳酸鉀是為了除去鈣離子，產生碳酸鈣沉澱，除去氯化鈣而又不增加新的雜質，根據流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，加入氫氧化鉀後反應物是氫氧化鉀和氯化鎂生成氫氧化鎂沉澱和氯化鉀，用觀察法配平，所以方程式是：
2koh+mgcl2=mg（oh）2↓+2kcl；
②過濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；實驗過程中發現過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡或濾紙的規格不對等；
③蒸發可以除去溶液中的水分，而鹽酸具有揮發性，可以揮發出***氣體，所以同時還可以除去溶液中的***；
④最後的氯化鉀固體中包括了過量的碳酸鉀、氫氧化鉀和鹽酸反應生成的氯化鉀，所以最終所得氯化鉀固體大於80g；故選a．
故答案為：（1）為了使ca2+完全沉澱，氫氧化鉀或koh，2koh+mgcl2=mg（oh）2↓+2kcl；（2）濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡（合理均可）；（3）hcl、h2o；（4）a．
3樓：主課都坑人
解析: 1首先，三種氯化物均是能溶於水變成無色容易，故實驗流程圖的第一步加水，原理是溶解。加入過量碳酸鉀溶液，會使氯化鈣通過復分解反應變成白色沉澱，而有同學會誤解為氯化鎂是否也生成了碳酸鎂沉澱呢？
這裡就注意了，碳酸鎂是非常容易水解的，它還來不及沉澱就已經水解成其它物質了。所以這裡加入過多的碳酸鉀溶液是使氯化鈣完全沉澱，同時生成了氯化鉀，溶液中還有過多的碳酸鉀。下一步實驗是加入過量x溶液，從後面的過濾產物為氫氧化鎂可以得出這種x溶液是氫氧化鉀，反應便容易推導得到：
2koh+ mgcl2=mg（oh）2↓+2 kcl；過濾後氫氧化鎂、碳酸鉀等沉澱後，溶液只留下溶質有氯化鉀、氫氧化鉀、碳酸鉀，然後加入過量的鹽酸的目的是使氫氧化劑、碳酸鉀全部轉化成氯化鉀，最後蒸發就是除去過多的鹽酸及水分。②的過濾實驗操作是重要的初中實驗，過濾速度慢的原因有多個，可能是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，也可能是濾紙沒有緊貼漏斗內壁而中間留有氣泡等，還可以填寫放置的濾紙為多層等；③的提問非常典型，請同學們記住鹽酸容易揮發，在蒸發過程中可變成氣體離開溶液；④中氯化鉀固體提純後質量的變化：如果從提純角度分析，很多同學會認為原來的雜質除去了，質量肯定會減少選擇c,這是沒有認真審題的結果，非常明顯這個除雜過程先後加的過量碳酸鉀、氫氧化鉀、鹽酸等試劑都在除去原雜質的同時補充了大量的鉀離子，最後均以氯化鉀形式析出，故提純後得到的氯化鉀固體質量會大大增加，所以正確的應選擇答案a.
為了使ca2+完全沉澱，氫氧化鉀或koh，2koh+ mgcl2=mg（oh）2↓+2 kcl；
（2）濾紙沒緊貼漏斗內壁，中間留有氣泡（其它合理均可）；（3）hcl、h2o；（4） a
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