1樓：同溫雙君
酯化反應胡蘆。
酯的水解。工業合成氨遲滑。
so2的催化氧化。
弱酸等弱電解質的電離。
氨氣溶於水生成一水合氨是可逆褲旦帶反應：
銨鹽的水解是可逆。
可溶性磷酸一氫鹽的水解是可逆的，二氧化碳溶於水生成碳酸。
h2+i2=2hi
2樓：楊來福罕黛
酯頌虛化。弱酸電離，水解，水煤氣，合成氨工業，硫酸工業，酯化反應，滷戚腔素溶於水的反應野仔燃。
3樓：貴淑英逢媼
1、除f2外的鹵素單質與水反應。
2、br2、i2與h2的化鎮橋合反應。
3、so2+o2、n2+h2兩個化工的重要反應。
4、so2、co2等與水的化合反應。
5、n2o4與no2的轉化的反應。
6、酯類的生成與水解的反應。
7、水御談猛解不完全的水解反應。（cac2的水解就是完全的）8、c、co與水蒸氣的反應。
9、最後還有一種稱之為可逆電離，就是弱酸、弱鹼的電離。
但是，很多反應在一定條件下具有可逆性，就包括了在不同條件向不同方向進行的反侍旁應。所以抓住典型的就可以了，不可過於渲染。
詳細歸納高中化學中的可逆反應 化學方程式
4樓：華源網路
n2+3h2=2nh3,工業合成氨。
2so2+o2=2so3,so2的催化氧化。
cl2+h2o=hcl+hclo
h2+i2=2hi,類似的還有s與h2的反應，即hi、h2s不穩定，易分解。
co2+h2o=h2co3,類似的還有so2co+h2o=co2+h2
2no2=n2o4
nh3+h2o=
有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應，酯在酸催化時的水解反應。
此外，弱酸等弱電解質的電離，如醋酸、一水合氨等；鹽的水解，如nh4cl、ch3coona等，也是可逆的。
〖高中化學〗熱化學方程可否寫可逆符號
5樓：禾鳥
熱化抄學方程不能寫可逆符號襲。
只能寫「=」，不然就無法說明物質在反應中是放出還是吸收熱量。
熱化學方程式用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式不僅表明了乙個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
6樓：僪文賦板惠
熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化；熱量變化）
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強kpa時，可以不註明）
2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如s（斜方），s（單斜），c（石墨），c（金剛石）等。
溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝)
代表無限稀釋水溶液。
3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
4）△h只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△h為「-」若為吸熱反應，則△h為「」。其單位一般為kj/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△h的值不同。
若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△h的值也不同。
5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
6）不標「↑」或「↓」
7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△（加熱），因為聚集狀態已標出。
8）有機熱化學方程式用「=」，不用「→」
7樓：楚凝然良顏
熱化學方程式跟bai是不du是可逆反應一點關係zhi都沒有，熱化學方程式是dao一種標準化方程版式，只表示該。
權反應正向反應（不一定是正反應，所謂的正逆也只是好讓人區分而已）時溫度的變化，所以只能畫等於號。注意，只裡溫度的變化不包括相反方向反應所帶來的變化。
8樓：翰墨棋緣
不寫，熱化學方bai程式只是表明反du應一定物質的量zhi的物質所吸收或dao放出的。
內熱量，尤其熱化學方程並容不關心初始狀態、平衡狀態的具體濃度或物質的量，只關心有例如1mol反應物變成產物吸收或放出熱量多少。即便是典型（反應明顯不完全）的可逆反應，書寫熱反應式時，都是不寫可逆符號的。寫出來儘管不算錯，但純屬多此一舉，不合一般規範。
有些書上寫了可逆符號只是告訴你反應的狀態而已，做題時不用多此一舉的寫上去。
滿分懸賞 高中化學反應原理大全
填 主要反應型別 1 無機反應 分解反應 指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應 化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應 複分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 置換反應 指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的...
化學問題 關於反應先後順序，關於高中化學反應先後順序問題 常見規律是什麼
對一樓的不敢承認.溶液中，co2應該是與水中的氫氧根離子發生反應。先解釋一下為什麼co2可以與kalo2反應？因為alo2 水解出氫氧根離子 而且程度比較大哦 而後由於不斷的消耗氫氧根離子，是平衡不斷的向右移動。最終生成氫氧化鋁沉澱！反應方程式 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 ...
高中化學電解反應，高中化學離子反應
陰離子放電順序 s2 i br cl oh 含氧酸根離子 陽離子放電順序 au ptag hgcuhpb snfe znal mgna cak 都是離子形式 電解naoh 陰極 吸引正離子所以正離子放電，naoh溶液中有兩種陽離子氫離子和na離子，我們再看一下陽離子放電順序，h離子在na前，所以有2...